Sự khác biệt giữa độ kiềm và độ pH

2024 Tác giả: Alex Aldridge | [email protected]. Sửa đổi lần cuối: 2023-12-17 13:53

Độ kiềm so với độ pH

pH là một thuật ngữ phổ biến nhất được sử dụng trong các phòng thí nghiệm. Nó được kết hợp với phép đo độ kiềm và đo độ axit.

Độ kiềm

‘Alkalinity’ có tính chất kiềm. Các nguyên tố nhóm 1 và nhóm 2, còn được gọi là kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ, được coi là có tính kiềm khi chúng tan trong nước. Natri hydroxit, kali hydroxit, magie hydroxit và canxi cacbonat là một số ví dụ. Arrhenius định nghĩa bazơ là những chất tạo ra OH^-trong dung dịch. Các phân tử nói trên tạo thành OH^-khi hòa tan trong nước, do đó, hoạt động giống như bazơ. Độ kiềm của một dung dịch được đo bằng cách lấy tổng của tất cả các bazơ trong dung dịch đó. Thông thường, khi tính độ kiềm, tổng của cacbonat (CO₃^2-), bicacbonat (HCO_{3 -), và tính kiềm hydroxit (OH}- ^{). Các dung dịch kiềm dễ dàng phản ứng với axit tạo ra nước và các phân tử muối. Chúng cho thấy giá trị pH cao hơn 7 và chuyển từ quỳ đỏ sang xanh lam. Có những bazơ khác ngoại trừ bazơ kiềm như NH}3_{Chúng cũng có những tính chất cơ bản giống nhau. Độ kiềm rất quan trọng trong việc trung hòa độ chua, loại bỏ chất béo và dầu. Do đó, hầu hết các chất tẩy rửa đều có tính kiềm.}

pH

pH là một thang đo, có thể được sử dụng để đo độ axit hoặc tính bazơ trong dung dịch. Thang đo có các số từ 1 đến 14. pH 7 được coi là giá trị trung tính. Nước tinh khiết được cho là có độ pH 7. Trong thang độ pH, từ 1-6 đại diện cho axit. Axit có thể được phân loại thành hai loại, dựa trên khả năng phân ly và tạo ra proton của chúng. Các axit mạnh như HCl, HNO₃bị ion hóa hoàn toàn trong dung dịch tạo ra proton. Các axit yếu như CH_{3COOH phân ly một phần và cho ít proton hơn. Axit có pH 1 được cho là rất mạnh, và khi giá trị pH tăng lên, tính axit sẽ giảm. Vì vậy, các giá trị pH lớn hơn 7 cho thấy tính bazơ. Khi độ bazơ tăng, giá trị pH cũng sẽ tăng và bazơ mạnh sẽ có giá trị pH 14.}

Thang đo pH là logarit. Nó có thể được viết như dưới đây, tương ứng với nồng độ H^{+trong dung dịch.}

pH=-log [H^+]

Trong một giải pháp cơ bản, không có bất kỳ H⁺nào. Do đó, trong tình huống như vậy, từ –log [OH^{-] giá trị pOH có thể được xác định.}

Vì, pH + pOH=14

Do đó, giá trị pH của dung dịch cơ bản cũng có thể được tính toán. Có máy đo pH và giấy đo pH trong phòng thí nghiệm, có thể được sử dụng để đo trực tiếp các giá trị pH. Giấy tờ pH sẽ cung cấp giá trị pH gần đúng, trong khi máy đo pH cho giá trị chính xác hơn.

Sự khác biệt giữa độ kiềm và độ pH là gì?

• pH đo tổng [H^{+] trong một dung dịch và nó là phép đo định lượng độ kiềm. Độ kiềm cho biết định tính mức độ bazơ hoặc muối bazơ có trong dung dịch.}

• Khi pH tăng, độ kiềm không nhất thiết phải tăng, vì độ kiềm khác với độ cơ bản.

• Độ kiềm là trạng thái có giá trị pH cao hơn 7.

• pH cũng đo độ axit, không chỉ độ kiềm.