Sự khác biệt chính - Hợp chất ion và Cộng hóa trị
Có thể nhận thấy nhiều điểm khác biệt giữa các hợp chất ion và cộng hóa trị dựa trên các tính chất vĩ mô của chúng như khả năng hòa tan trong nước, độ dẫn điện, điểm nóng chảy và điểm sôi. Lý do chính cho những khác biệt này là sự khác biệt trong mô hình liên kết của chúng. Do đó, kiểu liên kết của chúng có thể được coi là sự khác biệt chính giữa các hợp chất ion và cộng hóa trị. (Sự khác biệt giữa liên kết ion và liên kết cộng hóa trị) Khi liên kết ion được hình thành, (các) điện tử được tặng bởi một kim loại và (các) điện tử được tặng được chấp nhận bởi một phi kim loại. Chúng tạo thành một liên kết bền vững do lực hút tĩnh điện. Liên kết cộng hóa trị được hình thành giữa hai phi kim loại. Trong liên kết cộng hóa trị, hai hoặc nhiều nguyên tử chia sẻ electron để thỏa mãn quy tắc bát phân. Nói chung, liên kết ion mạnh hơn liên kết cộng hóa trị. Điều này dẫn đến sự khác biệt về tính chất vật lý của chúng.
Hợp chất ion là gì?
Liên kết ion được hình thành khi hai nguyên tử có sự khác biệt lớn về giá trị độ âm điện của chúng. Trong quá trình hình thành liên kết, nguyên tử độ âm càng ít thì mất (các) điện tử và nguyên tử nhiễm điện âm càng lớn thì thu được (các) điện tử đó. Do đó, các loài tạo thành là các ion mang điện trái dấu và chúng tạo thành liên kết do lực hút tĩnh điện mạnh.
Liên kết ion được hình thành giữa kim loại và phi kim loại. Nhìn chung, các kim loại không có nhiều electron hóa trị ở lớp vỏ ngoài cùng; tuy nhiên, các phi kim loại có gần 8 electron hơn trong lớp vỏ hóa trị. Do đó, các phi kim loại có xu hướng nhận electron để thỏa mãn quy tắc bát phân.
Ví dụ về hợp chất ion là Na++ Cl-à NaCl
Natri (kim loại) chỉ có một điện tử hóa trị và Clo (phi kim loại) có bảy điện tử hóa trị.
Hợp chất cộng hóa trị là gì?
Hợp chất cộng hóa trị được hình thành bằng cách chia sẻ electron giữa hai hoặc nhiều nguyên tử để thỏa mãn “quy tắc bát phân”. Loại liên kết này thường thấy trong các hợp chất phi kim loại, các nguyên tử của cùng một hợp chất hoặc các nguyên tố lân cận trong bảng tuần hoàn. Hai nguyên tử có giá trị độ âm điện gần giống nhau không trao đổi (cho / nhận) electron từ lớp vỏ hóa trị của chúng. Thay vào đó, chúng chia sẻ các electron để đạt được cấu hình octet.
Ví dụ về các hợp chất cộng hóa trị là Metan (CH4), Carbon monoxide (CO), Iodine monobromide (IBr)
Liên kết cộng hóa trị
Sự khác biệt giữa Hợp chất ion và Hợp chất cộng hóa trị là gì?
Định nghĩa Hợp chất ion và Hợp chất cộng hóa trị
Hợp chất ion: Hợp chất ion là hợp chất hóa học của các cation và anion được liên kết với nhau bằng các liên kết ion trong cấu trúc mạng tinh thể.
Hợp chất cộng hóa trị: Hợp chất cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành bằng cách chia sẻ một hoặc nhiều electron, đặc biệt là các cặp electron, giữa các nguyên tử.
Tính chất của Hợp chất ion và Cộng hóa trị
Tính chất vật lý
Hợp chất ion:
Tất cả các hợp chất ion tồn tại dưới dạng chất rắn ở nhiệt độ phòng.
Hợp chất ion có cấu trúc tinh thể ổn định. Do đó, chúng có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao hơn. Lực hút giữa các ion dương và âm rất mạnh.
| Hợp chất ion | Hình thức | Điểm nóng chảy |
| NaCl - Natri clorua | Chất rắn kết tinh màu trắng | 801 ° C |
| KCl - Kali clorua | Pha lê thủy tinh thể trắng hoặc không màu | 770 ° C |
| MgCl2- Magie clorua | Chất rắn kết tinh màu trắng hoặc không màu | 1412 ° C |
Hợp chất cộng hóa trị:
Hợp chất cộng hóa trị tồn tại ở cả 3 dạng; dưới dạng chất rắn, chất lỏng và chất khí ở nhiệt độ phòng.
Điểm nóng chảy và sôi của chúng tương đối thấp so với các hợp chất ion.
| Hợp chất cộng hóa trị | Hình thức | Điểm nóng chảy |
| HCl-Hiđro clorua | Một chất khí không màu | -114,2 ° C |
| CH4-Methane | Một chất khí không màu | -182 ° C |
| CCl4- Cacbon tetraclorua | Chất lỏng không màu | -23 ° C |
Độ dẫn điện
Hợp chất ion: Hợp chất ion rắn không có điện tử tự do; do đó, chúng không dẫn điện ở thể rắn. Tuy nhiên, khi các hợp chất ion được hòa tan trong nước, chúng tạo ra một dung dịch dẫn điện. Nói cách khác, dung dịch nước chứa các hợp chất ion là chất dẫn điện tốt.
Hợp chất cộng hóa trị: Không phải hợp chất cộng hóa trị tinh khiết hay dạng hòa tan trong nước đều không dẫn điện. Do đó, các hợp chất cộng hóa trị là chất dẫn điện kém trong tất cả các pha.
Tính tan
Hợp chất ion: Hầu hết các hợp chất ion đều hòa tan trong nước, nhưng chúng không hòa tan trong dung môi không phân cực.
Hợp chất cộng hóa trị: Hầu hết các hợp chất cộng hóa trị đều hòa tan trong dung môi không phân cực, nhưng không hòa tan trong nước.
Độ cứng
Hợp chất ion: Chất rắn ion là những hợp chất cứng và giòn hơn.
Hợp chất cộng hóa trị: Nói chung, hợp chất cộng hóa trị mềm hơn chất rắn ion.
Hình ảnh Lịch sự: “Hydro liên kết cộng hóa trị” của Jacek FH - Tác phẩm riêng. (CC BY-SA 3.0) thông qua Commons “IonicBosystemRH11” của Rhannosh - Tác phẩm riêng. (CC BY-SA 3.0) qua Wikimedia Commons
