Sự khác biệt chính - Ion hóa và Phân ly
Ion hóa và phân ly là hai quá trình quan trọng trong hóa học. Sự ion hóa và sự phân ly thường bị nhầm lẫn, đặc biệt là trong trường hợp hòa tan các hợp chất ion. Người ta có thể nghĩ rằng việc hòa tan các hợp chất ion dẫn đến sự ion hóa vì các hợp chất ion hòa tan trong nước, tạo ra các hạt hoặc ion mang điện. Nhưng đây là một ví dụ của sự phân ly vì các hợp chất ion đã được tạo ra từ các ion. Do đó, sự khác biệt chính giữa sự ion hóa và sự phân ly là sự ion hóa là sự tạo ra các ion mới bằng cách thu được hoặc mất đi electron trong khi sự phân ly là sự phân chia hoặc tách các ion đã tồn tại trong một hợp chất.
Ion hóa là gì?
Ion hóa là quá trình tạo ra một nguyên tử hoặc một phân tử tích điện bằng cách tăng hoặc giảm một điện tử. Quá trình này tạo ra một hạt tích điện. Trong quá trình này, các nguyên tử trung hòa về điện trở thành các hạt mang điện. Điện tích này có thể là dương hoặc âm. Điều đó phụ thuộc vào sự đạt được hoặc mất đi của một electron. Nếu một nguyên tử hoặc một phân tử mất đi một điện tử, nó sẽ trở nên tích điện dương trong khi nếu nó nhận được một điện tử từ bên ngoài, nó sẽ trở nên tích điện âm. Quá trình ion hóa thường là không thể đảo ngược, có nghĩa là, nếu một nguyên tử hoặc phân tử nhận được một điện tử, nó sẽ không giải phóng điện tử đó trở lại; nếu một nguyên tử mất một điện tử, nó sẽ không lấy lại một điện tử. Điều đó xảy ra khi sự mất hoặc đạt được của điện tử này tạo ra một ion bền, tuân theo quy tắc bát phân.
Đôi khi thuật ngữ ion hóa bị nhầm lẫn với sự phân ly. Nếu coi một hợp chất ion như natri clorua (NaCl), nó sẽ tạo thành ion khi hòa tan trong nước. Mặc dù điều này tạo thành các ion, nhưng đây không phải là sự ion hóa. Vì NaCl rắn bị tách thành các ion của nó hoặc các liên kết ion của chúng bị phá vỡ, nên nó không thể được gọi là sự ion hóa. Do đó, sự phân tách của một liên kết ion không phải là một quá trình ion hóa vì một điện tử đã được nguyên tử kia nhường cho nguyên tử này và chỉ tồn tại lực hút tĩnh điện. Do đó, có thể nói rằng các hợp chất có liên kết ion sẽ không tham gia vào quá trình ion hóa. Mặc dù các hợp chất ion không thể trải qua quá trình ion hóa, nhưng các hợp chất cộng hóa trị có liên kết cộng hóa trị giữa các nguyên tử có thể trải qua quá trình ion hóa. Điều này là do sự chia sẻ electron xảy ra trong các liên kết cộng hóa trị và sự ion hóa của các hợp chất đó sẽ tạo ra các hạt mang điện mới không có trong hợp chất trước đó. Nhưng sự ion hóa chỉ xảy ra trong các hợp chất cộng hóa trị phân cực có các nguyên tử có độ âm điện chênh lệch đáng kể. Nếu không, sự ion hóa sẽ không xảy ra do liên kết cộng hóa trị mạnh. Quá trình ion hóa cũng diễn ra trong kim loại. Ở đó, các ion kim loại mang điện tích dương được tạo ra bằng cách giải phóng các electron từ nguyên tử kim loại.
Hình 01: Sự ion hóa
Phân ly là gì?
Sự phân ly đề cập đến sự phá vỡ hoặc tách một hợp chất thành các hạt nhỏ hơn. Quá trình phân ly có thể dẫn đến các sản phẩm mang điện hoặc trung tính. Điều này không liên quan đến sự đạt được hoặc mất đi của các electron của các nguyên tử. Không giống như quá trình ion hóa, sự phân ly là sự phân tách các ion đã tồn tại trong một hợp chất. Đôi khi, sự phân ly cũng có thể tạo ra các hạt trung tính. Ví dụ, sự phân hủy N2O4dẫn đến việc tạo ra hai phân tử NO2Các quá trình phân ly có thể đảo ngược hầu hết các lần. Điều này có nghĩa là, các ion đã tách ra có thể được sắp xếp lại để tạo ra hợp chất trước đó. Ví dụ, như đã đề cập ở trên, quá trình hòa tan NaCl là một quá trình phân ly và nó tạo ra hai hạt mang điện. Nhưng lại có thể thu được NaCl rắn với các điều kiện thích hợp, điều này chứng tỏ sự phân ly là thuận nghịch. Không giống như quá trình ion hóa, sự phân ly diễn ra trong các hợp chất ion.
Hình 02: Sự phân ly của Natri Clorua trong nước
Sự khác biệt giữa ion hóa và phân ly là gì?
Ion hóa so với Phân ly |
|
| Ion hóa là quá trình tạo ra các hạt mang điện mới. | Sự phân ly là sự phân tách của các hạt mang điện đã tồn tại trong một hợp chất. |
| Hợp chất ban đầu | |
| Sự ion hóa liên quan đến các hợp chất hoặc kim loại cộng hóa trị phân cực | Sự phân ly liên quan đến các hợp chất ion. |
| Sản phẩm | |
| Sự ion hóa luôn tạo ra các hạt mang điện | Sự phân ly tạo ra các hạt mang điện hoặc các hạt trung hòa về điện. |
| Quy trình | |
| Quá trình ion hóa là không thể đảo ngược. | Sự phân ly có thể đảo ngược. |
| Trái phiếu | |
| Sự ion hóa liên quan đến liên kết cộng hóa trị giữa các nguyên tử | Sự phân ly liên quan đến các liên kết ion trong các hợp chất. |
Tóm tắt - Ion hóa và Phân ly
Ion hóa và phân ly là hai quá trình khác nhau. Vì vậy, điều rất quan trọng là phải hiểu sự khác biệt giữa hai quy trình này. Sự khác biệt chính giữa sự ion hóa và sự phân ly là sự phân ly là quá trình tách các hạt mang điện đã tồn tại trong hợp chất trong khi sự ion hóa là sự hình thành các hạt mang điện mới không có trong hợp chất trước đó.
