Sự khác biệt cơ bản giữa phản ứng bậc một và bậc hai là tốc độ của phản ứng bậc nhất phụ thuộc vào lũy thừa thứ nhất của nồng độ chất phản ứng trong phương trình tốc độ trong khi tốc độ của phản ứng bậc hai phụ thuộc vào lũy thừa thứ hai của nồng độ thuật ngữ trong phương trình tỷ giá.
Bậc của một phản ứng là tổng lũy thừa mà nồng độ chất phản ứng được nâng lên trong phương trình luật tốc độ. Có một số dạng phản ứng theo định nghĩa này; phản ứng bậc 0 (các phản ứng này không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng), phản ứng bậc 1 và phản ứng bậc 2.
Phản ứng đơn hàng đầu tiên là gì?
Phản ứng bậc nhất là phản ứng hóa học trong đó tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ mol của một trong các chất tham gia phản ứng. Do đó, theo định nghĩa trên đối với bậc phản ứng, tổng lũy thừa mà nồng độ chất phản ứng được nâng lên trong phương trình luật tốc độ sẽ luôn là 1. Có thể có một chất phản ứng duy nhất tham gia vào các phản ứng này. Khi đó nồng độ của chất phản ứng đó quyết định tốc độ của phản ứng. Nhưng đôi khi, có nhiều hơn một chất phản ứng tham gia vào những phản ứng này, thì một trong những chất phản ứng này sẽ quyết định tốc độ của phản ứng.
Chúng ta hãy xem xét một ví dụ để hiểu khái niệm này. Trong phản ứng phân hủy N2O5, nó tạo thành NO2và O2khí làm sản phẩm. Vì nó chỉ có một chất phản ứng nên chúng ta có thể viết phản ứng và phương trình tốc độ như sau.
2N2O5 (g)→ 4NO2 (g)+ O2 (g)
Rate=k [N2O5 (g)]m
Ở đây k là hằng số tốc độ của phản ứng này và m là bậc của phản ứng. Do đó, từ thực nghiệm xác định, giá trị của m là 1. Do đó, đây là phản ứng bậc một.
Phản ứng đơn hàng thứ hai là gì?
Phản ứng bậc hai là phản ứng hóa học trong đó tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ mol của hai trong số các chất phản ứng hoặc lũy thừa bậc hai của một chất tham gia phản ứng. Do đó, theo định nghĩa trên cho bậc phản ứng, tổng lũy thừa mà nồng độ chất phản ứng được nâng lên trong phương trình luật tốc độ sẽ luôn bằng 2. Nếu có hai chất phản ứng, tốc độ phản ứng sẽ phụ thuộc vào lũy thừa thứ nhất. nồng độ của từng chất phản ứng.
Hình 01: Đồ thị so sánh thứ tự hai loại phản ứng sử dụng thời gian phản ứng và nồng độ chất phản ứng.
Nếu chúng ta tăng nồng độ của một chất phản ứng lên 2 lần (nếu có hai chất phản ứng trong phương trình tốc độ) thì tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần. Ví dụ, chúng ta hãy xem xét phản ứng sau.
2A → P
Ở đây A là chất phản ứng và P là sản phẩm. Sau đó, nếu đây là phản ứng bậc hai, phương trình tốc độ cho phản ứng này như sau.
Tỷ lệ=k [A]2
Nhưng đối với phản ứng với hai chất phản ứng khác nhau như sau;
A + B → P
Rate=k [A]1[B]1
Sự khác biệt giữa phản ứng thứ nhất và thứ hai là gì?
Phản ứng bậc nhất là phản ứng hóa học trong đó tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ mol của một trong các chất tham gia phản ứng. Do đó, nếu ta tăng nồng độ chất phản ứng lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần. Phản ứng bậc hai là phản ứng hóa học trong đó tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ mol của hai trong số các chất phản ứng hoặc lũy thừa bậc hai của một chất tham gia phản ứng. Do đó nếu ta tăng nồng độ chất phản ứng lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần. Đồ họa thông tin dưới đây trình bày sự khác biệt giữa phản ứng bậc một và bậc hai ở dạng bảng.
Tóm tắt - Phản ứng thứ nhất so với thứ hai
Có ba loại phản ứng chính theo thứ tự của phản ứng; phản ứng bậc 0, bậc nhất và bậc hai. Sự khác biệt cơ bản giữa phản ứng bậc một và bậc hai là tốc độ của phản ứng bậc một phụ thuộc vào lũy thừa đầu tiên của nồng độ chất phản ứng trong phương trình tốc độ trong khi tốc độ của phản ứng bậc hai phụ thuộc vào lũy thừa thứ hai của nồng độ giới hạn trong phương trình tỷ lệ.
