Sự khác biệt chính giữa phản ứng cân bằng và oxy hóa khử là trong phản ứng không cân đối, cùng một chất phản ứng trải qua quá trình oxy hóa và khử. Tuy nhiên, trong phản ứng oxy hóa khử, hai chất phản ứng khác nhau thường trải qua quá trình oxy hóa và khử.
Hơn nữa, sự mất cân bằng là một phản ứng hóa học trong đó một phân tử được chuyển hóa thành hai hoặc nhiều sản phẩm khác nhau trong khi phản ứng oxy hóa khử là một loại phản ứng hóa học trong đó các phản ứng oxy hóa và nửa phản ứng khử xảy ra đồng thời. Hơn hết, phản ứng cân bằng là một loại phản ứng oxi hóa khử vì có hai phản ứng oxi hóa và khử diễn ra đồng thời.
Bất cân xứng là gì?
Mất cân bằng là một phản ứng hóa học trong đó một phân tử được biến đổi thành hai hoặc nhiều sản phẩm khác nhau. Về cơ bản, nó là một loại phản ứng oxy hóa khử trong đó cùng một phân tử trải qua cả quá trình oxy hóa và khử. Hơn nữa, mặt trái của phản ứng này được gọi là sự cân đối. Dạng chung của các phản ứng này như sau:
2A ⟶ A’+ A”
Hơn nữa, một số ví dụ phổ biến cho loại phản ứng này như sau
Chuyển hóa hydrogen peroxide thành nước và oxy
2H2O2⟶ H2O + O2
Mất cân đối thủy ngân (I) clorua
Hg2Cl2→ Hg + HgCl2
Mất cân bằng axit photphoric thành axit photphoric và photphin
4 H3PO3→ 3 H3PO4+ PH3
Mất cân bằng brom florua tạo ra brom triflorua và brom
3 BrF → BrF3+ Br2
Hình 01: Sự mất cân đối của Toluene
Redox là gì?
Phản ứng oxi hóa khử là một loại phản ứng hóa học trong đó các phản ứng oxi hóa và nửa phản ứng khử xảy ra đồng thời. Hơn nữa, trong phản ứng này, chúng ta coi quá trình oxi hóa và khử là quá trình bổ sung cho nhau. Ở đây, quá trình oxy hóa là sự mất đi các electron hoặc tăng ở trạng thái oxy hóa trong khi sự khử là sự nhận electron hoặc giảm trạng thái oxy hóa.
Hình 02: Rỉ sét
Hơn nữa, tốc độ của phản ứng oxy hóa khử có thể thay đổi từ các quá trình rất chậm như rỉ sét đến các quá trình nhanh như đốt cháy nhiên liệu.
Sự khác biệt giữa Cân bằng và Oxy hóa khử là gì?
Sự khác biệt chính giữa phản ứng cân bằng và oxy hóa khử là trong các phản ứng không cân đối, cùng một chất phản ứng trải qua quá trình oxy hóa và khử, trong khi, trong phản ứng oxy hóa khử, hai chất phản ứng khác nhau thường trải qua quá trình oxy hóa và khử. Xem xét một số ví dụ, sự mất cân đối bao gồm sự mất cân đối của thủy ngân (I) clorua để tạo thành thủy ngân và thủy ngân (II) clorua, sự mất cân đối của bromua florua để tạo thành brom triflorua và brom, v.v. trong khi đánh gỉ, đốt cháy, đốt nhiên liệu, v.v. là những ví dụ cho quá trình oxy hóa khử phản ứng.
Đồ họa thông tin dưới đây tóm tắt sự khác biệt giữa cân bằng và oxy hóa khử.
Tóm tắt - Cân đối so với Oxy hóa khử
Mất cân bằng là phản ứng hóa học trong đó một phân tử được chuyển hóa thành hai hoặc nhiều sản phẩm khác nhau trong khi phản ứng oxi hóa khử là một loại phản ứng hóa học trong đó các phản ứng oxi hóa và nửa phản ứng khử xảy ra đồng thời. Sự khác biệt cơ bản giữa phản ứng cân bằng và oxy hóa khử là trong các phản ứng không cân đối, cùng một chất phản ứng trải qua quá trình oxy hóa và khử, trong khi trong các phản ứng oxy hóa khử, thông thường, hai chất phản ứng khác nhau trải qua quá trình oxy hóa và khử.
