Sự khác biệt chính - Axit Anhydrit và Anhydrit Cơ bản
Anhiđrit là một hợp chất hóa học thu được khi loại bỏ hợp chất nước khỏi hợp chất mẹ. Có anhydrit hữu cơ và anhydrit vô cơ được phân loại dựa trên sự hiện diện của các nguyên tử C và H. Các anhydrit này có thể là anhydrit axit hoặc anhydrit bazơ. Hầu hết các oxit được tạo thành bằng cách loại bỏ nước khỏi axit được gọi là anhydrit axit. Anhydrit bazơ hoặc bazơ là những hợp chất được hình thành bằng cách loại bỏ nước khỏi bazơ. Sự khác biệt cơ bản giữa anhydrit axit và anhydrit bazơ là anhydrit axit được hình thành từ axit trong khi anhydrit bazơ được hình thành từ bazơ.
Axit Anhydrit là gì?
Anhydrit axit là các hợp chất hóa học được gọi là oxit được tạo thành bằng cách loại bỏ nước khỏi axit. Axit là một hợp chất hóa học có thể tặng ion H+(proton) vào môi trường. Nhưng khi một axit được chuyển thành anhydrit, nó không thể giải phóng ion H+nữa. Anhiđrit axit về cơ bản được cấu tạo bởi hai nhóm acyl liên kết với cùng một nguyên tử oxi (-C (=O) -O-C (=O)). Các oxit axit thường được gọi là anhydrit axit.
Hình 01: Một anhydrit Axit có hai nhóm acyl được liên kết bởi một nguyên tử oxy (có màu xanh lam).
Loại anhydrit axit phổ biến nhất là anhydrit axit hữu cơ. Đây thực chất là các hợp chất hữu cơ. Một trong những anhiđrit axit hữu cơ quan trọng nhất là anhiđrit cacboxylic. Có cả anhydrit axit vô cơ. Đây thực chất là các hợp chất vô cơ và không chứa bất kỳ gốc hữu cơ nào. Ví dụ, CO2(carbon dioxide) là một anhydrit axit có nguồn gốc từ một axit cacbonic (H2CO3). Một số ví dụ khác được đưa ra bên dưới.
- Anhydrit axit hữu cơ
- Anhydrit axetic (anhydrit axit hữu cơ đơn giản nhất)
- anhydrit Maleic
- ATP ở dạng proton
- Acetic, anhydrit formic
- Anhydrit axit vô cơ
- Silicon dioxide (SiO2)
- Vanadium pentoxide (V2O5)
- Lưu huỳnh trioxit (SO3)
- Crom trioxit (Cr2O3)
Có nhiều cách khác nhau để sản xuất anhydrit axit. Anhydrit axit bao gồm các nhóm acyl phản ứng mạnh. Khả năng phản ứng giống như phản ứng của acyl halogenua. Tuy nhiên, anhydrit axit có xu hướng ít điện ái hơn so với acyl halogenua.
Anhydride cơ bản là gì?
Anhiđrit bazơ hay anhiđrit bazơ là một oxit kim loại tạo dung dịch bazơ khi phản ứng với nước. Oxit kim loại này, hầu hết các trường hợp là oxit kim loại kiềm hoặc oxit kim loại kiềm thổ (oxit của các nguyên tố nhóm 1 hoặc nhóm 2).
Hình 02: Bột Magie Oxit, là một Anhydrit Cơ bản.
Các anhydrit cơ bản này được tạo thành bằng cách loại bỏ nước khỏi hydroxit tương ứng. Ví dụ, anhiđrit bazơ Na2O được tạo thành từ hiđroxit bazơ của nó là NaOH. Dưới đây là một số ví dụ về anhydrit cơ bản.
- Natri oxit (Na2O)
- Ôxít kali (K2O)
- Magie oxit (MgO)
- Canxi oxit (CaO)
- Bari oxit (BaO)
Sự giống nhau giữa Axit Anhydrit Cơ bản Anhydrit là gì?
- Cả Anhydrit Axit và Anhydrit Bazơ đều được hình thành bằng cách loại bỏ nước khỏi một hợp chất hóa học.
- Cả Anhydrit Axit và Anhydrit cơ bản đều có thể được chuyển đổi thành dạng hyđrua bằng cách thêm nước.
Sự khác biệt giữa Axit Anhydrit Cơ bản Anhydrit là gì?
Anhydrit axit và Anhydrit cơ bản |
|
| Anhydrit axit là các hợp chất hóa học được gọi là oxit được hình thành bằng cách loại bỏ nước khỏi axit. | Anhiđrit bazơ hoặc anhiđrit bazơ là một oxit kim loại tạo thành dung dịch bazơ khi phản ứng với nước. |
| Phân tử gốc | |
| Anhydrit axit được hình thành từ một axit. | Anhydrit cơ bản được hình thành từ một bazơ. |
| Tính axit | |
| Anhydrit axit là những hợp chất có tính axit. | Anhydrit cơ bản là những hợp chất cơ bản. |
| Ví dụ | |
| Có một số anhydrit axit hữu cơ như anhydrit axetic và một số anhydrit axit vô cơ như lưu huỳnh trioxit. | Một số ví dụ về anhydrit axit vô cơ bao gồm các oxit kim loại kiềm như oxit natri và oxit kim loại kiềm thổ như canxi oxit. |
Tóm tắt - Axit Anhydrit và Anhydrit cơ bản
Anhydrit là các hợp chất được hình thành bằng cách loại bỏ nước khỏi một hợp chất khác. Có hai loại; anhiđrit axit và anhiđrit bazơ. Sự khác biệt giữa anhydrit axit và anhydrit bazơ là anhydrit axit được hình thành từ axit trong khi anhydrit bazơ được hình thành từ bazơ.
Tải xuống bản PDF của Axit Anhydrit và Anhydrit cơ bản
Bạn có thể tải xuống phiên bản PDF của bài viết này và sử dụng nó cho các mục đích ngoại tuyến theo ghi chú trích dẫn. Vui lòng tải xuống phiên bản PDF tại đây: Sự khác biệt giữa Acid Anhydride Basic Anhydride
