Sự khác biệt chính giữa hấp phụ và giải hấp là ở chỗ hấp phụ đề cập đến quá trình một số chất rắn giữ các phân tử của khí hoặc chất lỏng hoặc chất tan như một màng mỏng, trong khi giải hấp là sự giải phóng chất bị hấp phụ từ một bề mặt.
Hấp phụ và giải hấp là các quá trình hóa học đối lập nhau. Chúng ta có thể quan sát các quá trình này trong nhiều hệ thống sinh học, vật lý và hóa học. Nó có thể xảy ra tự nhiên hoặc chúng ta có thể thực hiện hấp phụ và giải hấp cho các thí nghiệm hóa học.
Hấp phụ là gì?
Hấp phụ đề cập đến quá trình một số chất rắn giữ các phân tử khí hoặc chất lỏng hoặc chất tan như một màng mỏng. Do đó, nó là quá trình kết dính của các phân tử lên một bề mặt. Chất sẽ bám vào bề mặt được gọi là “chất hấp phụ”. Chất có bề mặt để hấp thụ được gọi là "chất hấp phụ". Quá trình hấp phụ là một hiện tượng bề mặt. Giải hấp phụ là đảo ngược của quá trình hấp phụ.
Hình 01: Than hoạt tính là chất hấp phụ tốt
Hơn nữa, sự hấp phụ là hệ quả của năng lượng bề mặt. Chúng ta có thể phân loại hấp phụ thành hai nhóm là hấp phụ hóa học và hấp phụ vật lý. Sự hấp phụ hóa học xảy ra do liên kết cộng hóa trị giữa chất hấp phụ và chất hấp phụ trong khi sự hấp phụ vật lý xảy ra do lực Van der Waal yếu. Tuy nhiên, đôi khi sự hấp phụ xảy ra do lực hút tĩnh điện giữa chất hấp phụ và chất hấp phụ.
Thông thường, sự hấp phụ của các chất khí và chất tan được mô tả thông qua các đường đẳng nhiệt. Nó mô tả lượng chất hấp phụ trên chất hấp phụ như một hàm của áp suất của khí hoặc nồng độ của nó ở nhiệt độ không đổi.
Giải hấp là gì?
Giải hấp là việc giải phóng chất bị hấp phụ khỏi bề mặt. Đây là quá trình ngược lại của quá trình hấp phụ. Quá trình khử hấp phụ xảy ra trong một hệ có trạng thái cân bằng hấp phụ giữa pha khối và bề mặt hấp phụ. Do đó, nếu chúng ta hạ thấp nồng độ của chất trong pha khối lượng lớn, một số chất bị hấp thụ chuyển sang trạng thái khối lượng lớn. Trong sắc ký, quá trình giải hấp là quá trình hỗ trợ sự di chuyển của pha động.
Sau khi xảy ra quá trình giải hấp phụ, chất được khử hấp thụ vẫn còn trên bề mặt gần như vô thời hạn nếu nhiệt độ vẫn thấp. Tuy nhiên, khi nhiệt độ tăng dễ xảy ra hiện tượng giải hấp. Phương trình tổng quát cho tốc độ giải hấp như sau.
R=rNx
Trong đó R là tốc độ giải hấp, r là hằng số tốc độ, N là tổ hợp của vật liệu bị hấp phụ và x là bậc động học của phản ứng. Có một số cách khác nhau để giải hấp phụ có thể xảy ra. Ví dụ, giải hấp nhiệt, giải hấp khử, giải hấp oxy hóa, giải hấp kích thích điện tử, v.v.
Sự khác biệt giữa Hấp phụ và Giải hấp là gì?
Hấp phụ và giải hấp là các quá trình hóa học đối lập nhau. Sự khác biệt cơ bản giữa hấp phụ và giải hấp là ở chỗ hấp phụ đề cập đến quá trình một số chất rắn giữ các phân tử khí hoặc chất lỏng hoặc chất tan như một màng mỏng trong khi giải hấp là sự giải phóng chất bị hấp phụ khỏi bề mặt. Hơn nữa, hấp phụ liên quan đến việc hình thành các liên kết cộng hóa trị hoặc gắn kết thông qua lực Van der Waal trong khi giải hấp phụ liên quan đến sự phá vỡ các liên kết cộng hóa trị hoặc lực hấp dẫn.
Đồ họa thông tin sau đây tóm tắt sự khác biệt giữa hấp phụ và giải hấp.
Tóm tắt - Hấp phụ và Giải hấp
Hấp phụ và giải hấp là các quá trình hóa học đối lập nhau. Sự khác biệt cơ bản giữa hấp phụ và giải hấp là ở chỗ hấp phụ đề cập đến quá trình một số chất rắn giữ các phân tử khí hoặc chất lỏng hoặc chất tan dưới dạng một màng mỏng, trong khi giải hấp là sự giải phóng chất bị hấp phụ khỏi bề mặt.
