Sự khác biệt chính giữa lớp vỏ hóa trị và lớp vỏ áp chót là lớp vỏ hóa trị là lớp vỏ chứa electron ngoài cùng của nguyên tử, trong khi lớp áp chót là lớp vỏ nằm trong cùng với lớp vỏ chứa electron ngoài cùng.
Các thuật ngữ vỏ hóa trị và vỏ áp chót được sử dụng chủ yếu trong hóa học nói chung khi xác định thành phần electron của một nguyên tử cụ thể. Vỏ hóa trị và vỏ áp chót chứa một hoặc nhiều electron.
Valence Shell là gì?
Vỏ hóa trị là lớp vỏ chứa electron ngoài cùng của nguyên tử. Các điện tử trong lớp vỏ này được gọi là điện tử hóa trị. Đây là những electron có ít lực hút nhất đối với hạt nhân của nguyên tử. Đó là do các electron hóa trị nằm cách hạt nhân một khoảng rất xa so với các electron khác của nguyên tử đó.
Hình 01: Các điện tử hóa trị tham gia vào sự hình thành liên kết
Các electron ở lớp vỏ hóa trị chịu trách nhiệm cho các phản ứng hóa học và liên kết hóa học của các nguyên tử. Vì lực hút giữa các điện tử này và hạt nhân nguyên tử nhỏ hơn, nên các điện tử hóa trị có thể dễ dàng bị bứt ra (hơn các điện tử ở các obitan bên trong). Điều này rất quan trọng trong việc hình thành các hợp chất ion và hợp chất cộng hóa trị. Bằng cách mất các điện tử hóa trị, các nguyên tử có thể tạo thành cation. Chia sẻ các điện tử hóa trị của một nguyên tử với các điện tử hóa trị của một nguyên tử khác dẫn đến liên kết cộng hóa trị.
Đối với nguyên tố khối s và nguyên tố khối p, các vỏ hóa trị lần lượt là obitan s và obitan p. Nhưng đối với các nguyên tố chuyển tiếp, các electron hóa trị cũng có thể có mặt trong các obitan bên trong. Điều này là do sự khác biệt về năng lượng giữa các obitan phụ. Ví dụ, số hiệu nguyên tử của Mangan (Mn) là 25. Cấu hình electron của coban là [Ar] 3d54s2Các electron hóa trị của coban nên ở quỹ đạo 4s. Nhưng có 7 electron hóa trị trong Mn. Các điện tử trong quỹ đạo 3d cũng được coi là điện tử hóa trị vì quỹ đạo 3d nằm ngoài quỹ đạo 4s (năng lượng của quỹ đạo 3d cao hơn quỹ đạo 4s).
Vỏ Áp chót là gì?
Vỏ áp chót là lớp vỏ chứa electron nằm trong đến lớp vỏ hóa trị ngoài cùng. Nói cách khác, nó là lớp vỏ thứ hai chứa đầy điện tử cuối cùng hoặc lớp vỏ trước lớp vỏ hóa trị. Do đó, so với vỏ hóa trị, vỏ áp chót có các electron bị hút về phía hạt nhân nguyên tử nhiều hơn.
Hình 02: Nguyên tử Francium có 8 điện tử trong lớp vỏ áp chót
Hơn nữa, các electron ở lớp vỏ áp chót không tham gia vào quá trình liên kết hóa học và quá trình hình thành hợp chất vì chúng được bao phủ khỏi các electron lớp vỏ hóa trị. Tuy nhiên, trong các kim loại chuyển tiếp, các electron ở lớp vỏ áp chót có thể là các electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại do sự khác biệt về năng lượng của các obitan phụ.
Sự khác biệt giữa Valence Shell và Penultimate Shell là gì?
Sự khác biệt cơ bản giữa lớp vỏ hóa trị và lớp áp chót là lớp vỏ hóa trị là lớp vỏ chứa electron ngoài cùng của nguyên tử. Nhưng, lớp vỏ áp chót là lớp bên trong đến lớp ngoài cùng chứa electron. Do đó, lớp vỏ áp chót gần hạt nhân nguyên tử hơn lớp vỏ hóa trị.
Hơn nữa, các electron ở lớp vỏ hóa trị ít bị hút vào hạt nhân nguyên tử hơn so với các electron ở lớp vỏ áp chót. Ngoài ra, các electron ở lớp vỏ hóa trị tham gia vào liên kết hóa học và hình thành hợp chất, trong khi các electron ở lớp vỏ áp chót không tham gia vào các phản ứng hóa học.
Bảng đồ họa thông tin dưới đây mô tả sự khác biệt giữa vỏ hóa trị và vỏ áp chót.
Tóm tắt - Valence Shell vs Penultimate Shell
Vỏ hóa trị và vỏ áp chót là hai thuật ngữ hóa học rất quan trọng trong hóa học nói chung. Sự khác biệt cơ bản giữa lớp vỏ hóa trị và lớp áp chót là lớp vỏ hóa trị là lớp vỏ chứa điện tử ngoài cùng của nguyên tử trong khi lớp áp chót là lớp vỏ nằm trong cùng với lớp vỏ chứa điện tử ngoài cùng.
