Sự khác biệt chính giữa chuẩn độ và trung hòa là chuẩn độ là một kỹ thuật phân tích, trong khi trung hòa là một phản ứng hóa học.
Chuẩn độ và trung hòa là những thuật ngữ rất quan trọng trong hóa học. Chuẩn độ là một kỹ thuật đòi hỏi một thiết bị cụ thể và nó tiến hành dựa trên phản ứng trung hòa. Phản ứng trung hòa là phản ứng hóa học trong đó tính axit được cân bằng bằng cách thêm bazơ hoặc ngược lại để thu được dung dịch trung tính.
Chuẩn độ là gì?
Chuẩn độ là một kỹ thuật phân tích hữu ích trong việc đo nồng độ của một dung dịch hóa chất nhất định. Chúng ta có thể làm điều này bằng cách sử dụng một dung dịch có nồng độ đã biết. Quá trình chuẩn độ yêu cầu một thiết bị cụ thể.
Trong thiết bị chuẩn độ có một buret thường chứa dung dịch chuẩn với nồng độ đã biết trước. Nếu dung dịch trong buret không phải là dung dịch chuẩn, thì dung dịch này phải được chuẩn hóa bằng cách sử dụng chất chuẩn chính. Bình chuẩn độ chứa đầy một lượng mẫu của một thành phần hóa học với nồng độ chưa xác định. Nếu dung dịch chuẩn hóa (trong buret) không thể hoạt động như một chất tự chỉ thị, chúng ta nên thêm một chất chỉ thị thích hợp vào mẫu trong bình chuẩn độ.
Hình 01: Phản ứng Chuẩn độ
Trong quá trình chuẩn độ, dung dịch đã chuẩn hóa được thêm từ từ vào bình cho đến khi xuất hiện sự thay đổi màu sắc. Sự thay đổi màu sắc của dung dịch chất phân tích cho biết điểm kết thúc của quá trình chuẩn độ. Mặc dù đây không phải là điểm chính xác kết thúc chuẩn độ, chúng ta có thể giả định rằng đó là điểm tương đương vì chỉ có một sự khác biệt nhỏ (điểm tương đương là điểm mà phản ứng thực sự dừng lại).
Việc đọc trên buret rất hữu ích để xác định lượng dung dịch chuẩn đã phản ứng với mẫu. Sau đó, bằng cách sử dụng các phản ứng hóa học và các mối quan hệ phân vị, chúng ta có thể tính được nồng độ của ẩn số.
Trung hòa là gì?
Thuật ngữ trung hòa dùng để chỉ phản ứng hóa học giữa axit và bazơ, tạo ra dung dịch trung tính. PH của dung dịch trung tính là pH=7. Phản ứng trung hòa bao gồm sự kết hợp của các ion H+và các ion OH-để tạo thành phân tử nước.
Hình 02: Trung hòa Natri Hydroxit và Axit clohydric
Nếu pH cuối cùng của hỗn hợp phản ứng axit và bazơ là 7, điều đó có nghĩa là lượng ion H+và OH-bằng nhau đã tham gia phản ứng này (để tạo thành phân tử nước, một ion H+phản ứng với một ion OH-). Axit và bazơ đã phản ứng có thể mạnh hoặc yếu. Tùy thuộc vào bản chất của axit và bazơ, có một số loại phản ứng trung hòa như sau:
- Phản ứng axit mạnh - bazơ mạnh
- Phản ứng axit mạnh - bazơ yếu
- Phản ứng axit yếu-bazơ yếu
- Phản ứng axit yếu với bazơ mạnh
Trong bốn loại này, chỉ có phản ứng giữa axit mạnh và bazơ mạnh tạo ra dung dịch trung hòa có chính xác pH=7. Các phản ứng khác tạo ra các dung dịch trung hòa với các giá trị pH khác nhau do sự thay đổi của pH của axit / bazơ.
Sự khác biệt giữa Chuẩn độ và Trung hòa là gì?
Chuẩn độ và trung hòa là những thuật ngữ rất quan trọng trong hóa học. Chuẩn độ là một kỹ thuật đòi hỏi một thiết bị cụ thể và nó tiến hành dựa trên phản ứng trung hòa. Sự khác biệt chính giữa chuẩn độ và trung hòa là chuẩn độ là một kỹ thuật phân tích, trong khi trung hòa là một phản ứng hóa học.
Đồ họa thông tin dưới đây so sánh sự khác biệt giữa chuẩn độ và trung hòa ở dạng bảng.
Tóm tắt - Chuẩn độ vs Trung hòa
Chuẩn độ và trung hòa là những thuật ngữ rất quan trọng trong hóa học. Chuẩn độ là một kỹ thuật đòi hỏi một thiết bị cụ thể và nó tiến hành dựa trên phản ứng trung hòa. Sự khác biệt chính giữa chuẩn độ và trung hòa là chuẩn độ là một kỹ thuật phân tích, trong khi trung hòa là một phản ứng hóa học.
