Sự khác biệt chính giữa nửa điểm tương đương và điểm tương đương là nửa điểm tương đương là điểm giữa giữa điểm bắt đầu và điểm tương đương của một phép chuẩn độ cụ thể trong khi điểm tương đương là nơi phản ứng hóa học kết thúc.
Chuẩn độ là kỹ thuật phân tích trong hóa học quan trọng trong việc xác định nồng độ chưa biết của các mẫu nhất định.
Điểm Tương đương Một nửa là gì?
Nửa điểm tương đương của phép chuẩn độ là nửa điểm giữa điểm tương đương và điểm bắt đầu (gốc). Điều quan trọng của điểm này là tại thời điểm này, pH của dung dịch chất phân tích bằng hằng số phân ly hoặc pKa của axit được sử dụng trong chuẩn độ. Điểm tương đương một nửa xuất hiện ở một nửa thể tích của điểm tương đương đầu tiên của phép chuẩn độ. Nếu có nhiều điểm tương đương trong phép chuẩn độ, thì có một số nửa điểm tương đương bằng số điểm tương đương. Ví dụ: điểm tương đương nửa thứ hai xảy ra ở điểm giữa giữa điểm tương đương thứ nhất và thứ hai.
Điểm Tương đương là gì?
Điểm tương đương trong phép chuẩn độ là điểm thực tế mà phản ứng hóa học mong muốn trong hỗn hợp phản ứng kết thúc. Chúng tôi thường thực hiện các phép chuẩn độ để xác định nồng độ của một chất trong chất lỏng. Nếu chúng ta biết chất đó, chất chuẩn độ (dung dịch dùng để xác định nồng độ của một thành phần trong hỗn hợp chất lỏng) có nồng độ đã biết có thể được sử dụng để phản ứng với chất phân tích. Ở đây, chúng tôi gọi chất chuẩn độ là dung dịch tiêu chuẩn vì nồng độ mol chính xác của nó đã được biết.
Hình 01: Đường chuẩn độ cho biết Điểm tương đương
Trong phản ứng giữa NaOH và HCl, là phản ứng axit - bazơ, chúng ta có thể dùng NaOH hoặc HCl làm chất chuẩn độ đã biết trước nồng độ. Tại đây, chất chuẩn độ được đặt trong buret, và từ từ chúng ta có thể thêm chất này vào chất chuẩn độ / chất phân tích cho đến khi xảy ra sự thay đổi màu sắc trong hỗn hợp phản ứng. Ta cần dùng một chất chỉ thị vì NaOH và HCl không phải là chất chỉ thị. Điểm xảy ra sự thay đổi màu sắc là điểm cuối của quá trình chuẩn độ, không phải là điểm tương đương của phản ứng.
Trong phép chuẩn độ này, điểm tương đương là điểm mà tất cả các phân tử HCl đã phản ứng với NaOH (hoặc điểm mà tất cả các phân tử NaOH đã phản ứng với HCl). Khi đó số mol của chất chuẩn độ phải bằng số mol của chất phân tích chưa biết vì tỉ số giữa HCl và NAOH là 1: 1. Có nhiều phương pháp khác nhau để xác định điểm tương đương của phép chuẩn độ.
- Sự thay đổi màu sắc của các chất chỉ thị tự - Trong các phản ứng liên quan đến các chất chỉ thị tự làm chất phản ứng, sự thay đổi màu sắc cho thấy điểm tương đương của phép chuẩn độ vì chúng không sử dụng chất chỉ thị.
- Endpoint– Đôi khi, điểm tương đương có thể được coi là điểm cuối vì chúng gần bằng nhau.
- Độ dẫn– Trong phương pháp này, độ dẫn được đo trong suốt quá trình chuẩn độ, và điểm tương đương là nơi xảy ra sự thay đổi độ dẫn nhanh chóng. Đây là một phương pháp hơi khó.
- Quang phổ– Đây là một phương pháp thích hợp cho các hỗn hợp phản ứng có nhiều màu sắc. Điểm tương đương được xác định theo sự thay đổi nhanh chóng của bước sóng được hấp thụ bởi mẫu.
Sự khác biệt giữa Điểm Tương đương Nửa điểm và Điểm Tương đương là gì?
Chuẩn độ là kỹ thuật phân tích trong hóa học rất quan trọng trong việc xác định nồng độ chưa biết của các mẫu nhất định. Sự khác biệt cơ bản giữa nửa điểm tương đương và điểm tương đương là nửa điểm tương đương là điểm giữa giữa điểm bắt đầu và điểm tương đương của một phép chuẩn độ cụ thể trong khi điểm tương đương là nơi phản ứng hóa học kết thúc.
Bảng dưới đây tóm tắt sự khác biệt giữa nửa điểm tương đương và điểm tương đương.
Tóm tắt - Điểm tương đương nửa so với Điểm tương đương
Chuẩn độ là kỹ thuật phân tích trong hóa học rất quan trọng trong việc xác định nồng độ chưa biết của các mẫu nhất định. Sự khác biệt cơ bản giữa nửa điểm tương đương và điểm tương đương là nửa điểm tương đương là điểm giữa giữa điểm bắt đầu và điểm tương đương của một phép chuẩn độ cụ thể trong khi điểm tương đương là nơi phản ứng hóa học kết thúc.
