Sự khác biệt chính giữa biểu đồ Latimer và biểu đồ Frost là biểu đồ Latimer tóm tắt các thế điện cực tiêu chuẩn của một nguyên tố hóa học trong khi biểu đồ Frost tóm tắt tính ổn định tương đối của các trạng thái oxy hóa khác nhau của một chất.
Sơ đồ Latimer và Sơ đồ Frost về cơ bản rất quan trọng trong việc hiển thị chi tiết về phản ứng oxy hóa khử. Hơn nữa, những sơ đồ này được đặt theo tên của các nhà khoa học ban đầu tạo ra chúng; Sơ đồ Latimer lấy tên từ Wendell Mitchell Latimer trong khi sơ đồ Frost được đặt theo tên của Arthur Atwater Frost.
Biểu đồ Latimer là gì?
Biểu đồ Latimer là một bản tóm tắt các thế điện cực tiêu chuẩn của một nguyên tố. Sơ đồ được đặt theo tên của Nhà hóa học người Mỹ Wendell Mitchell Latimer. Khi xây dựng dạng sơ đồ này, chúng ta nên viết dạng nguyên tố hóa học có tính oxi hóa cao ở phía bên trái. Khi đó ta có thể viết các trạng thái oxi hóa theo thứ tự giảm dần về bên trái - góc bên trái sẽ có trạng thái oxi hóa ít nhất. Giữa các trạng thái oxy hóa này, chúng ta sử dụng một mũi tên (đầu mũi tên bên trái). Hơn nữa, trên đầu mũi tên, chúng ta phải ghi thế điện cực tiêu chuẩn cho phản ứng chuyển đổi trạng thái oxi hóa ở phía bên phải sang phía bên trái. Ví dụ:
Hình 01: Sơ đồ Latimer cho thấy các trạng thái oxy hóa khác nhau của nguyên tử oxy
Nguyên tố hóa học chúng ta xem xét trong ví dụ trên là oxy. Nó có các dạng hóa học sau với các trạng thái oxy hóa tương ứng của oxy:
- O2- trạng thái oxy hóa bằng không
- H2O2- trạng thái oxi hóa của oxi là -1
- H2O - trạng thái oxy hóa của oxy là -2
Biểu đồ Latimer rất quan trọng trong việc xây dựng biểu đồ Frost vì chúng ta có thể thu được thế điện cực của các bước không liền kề của phản ứng cần thiết cho sự phát triển của biểu đồ Frost. Hơn nữa, điều quan trọng là chỉ ra liệu một loại hóa chất nào đó có trải qua quá trình khửrotonat hóa trong các điều kiện mà tại đó thế điện cực được đưa ra hay không.
Frost Diagram là gì?
Biểu đồ sương giá là một minh họa cho thấy sự ổn định tương đối của các trạng thái oxy hóa khác nhau của một chất. Nó quan trọng trong hóa học vô cơ và điện hóa học. Hơn nữa, nó là một đồ thị, và nó có trạng thái oxy hóa ở trục x và năng lượng tự do ở trục y. Ở đây, đồ thị phụ thuộc vào độ pH. Do đó, chúng tôi cần bao gồm độ pH mà chúng tôi thực hiện phép đo. Chúng ta có thể xác định năng lượng tự do bằng cách sử dụng các nửa phản ứng oxy hóa-khử. Hơn nữa, chúng tôi có thể xác định các điện thế giảm dễ dàng bằng cách sử dụng sơ đồ này hơn là sử dụng sơ đồ Latimer.
Hình 02: Sơ đồ sương giá
Khi xây dựng giản đồ, chúng ta cần đánh dấu trạng thái oxi hóa tại trục x và năng lượng tự do tại trục y bằng 0 ở giữa. Bởi vì, năng lượng tự do vừa có giá trị âm vừa có giá trị dương. Hơn nữa, độ dốc của biểu đồ cho thấy thế điện cực tiêu chuẩn giữa hai trạng thái oxy hóa.
Sự khác biệt giữa Sơ đồ Latimer và Sơ đồ Frost là gì?
Biểu đồ Latimer và giản đồ Frost rất quan trọng trong việc xác định thông tin về quá trình oxy hóa và khử trong các phản ứng oxy hóa khử. Tuy nhiên, điểm khác biệt chính giữa biểu đồ Latimer và biểu đồ Frost là biểu đồ Latimer tóm tắt thế điện cực tiêu chuẩn của một nguyên tố hóa học, nhưng biểu đồ Frost tóm tắt tính ổn định tương đối của các trạng thái oxy hóa khác nhau của một chất.
Infographic dưới đây tóm tắt sự khác biệt giữa biểu đồ Latimer và biểu đồ Frost ở dạng bảng.
Tóm tắt - Sơ đồ Latimer vs Sơ đồ Frost
Nhìn chung, biểu đồ Latimer và biểu đồ Frost giúp chúng ta xác định thông tin về quá trình oxy hóa và khử trong các phản ứng oxy hóa khử. Tuy nhiên, sự khác biệt chính giữa biểu đồ Latimer và biểu đồ Frost là biểu đồ Latimer tóm tắt các thế điện cực tiêu chuẩn của một nguyên tố hóa học, trong khi biểu đồ Frost tóm tắt tính ổn định tương đối của các trạng thái oxy hóa khác nhau của một chất.
