Sự khác biệt chính giữa phản ứng phối hợp và phản ứng từng bước là phản ứng kết hợp là phản ứng một bước, trong khi phản ứng từng bước là phản ứng nhiều bước.
Các thuật ngữ về phản ứng liên hợp và từng bước thuộc lĩnh vực hóa lý, trong đó tốc độ phản ứng được xác định bằng cách sử dụng sự thay đổi của chất phản ứng và lượng sản phẩm theo thời gian. Tất cả các phản ứng hóa học mà chúng ta biết có thể được phân loại thành hai nhóm khác nhau là phản ứng phối hợp và phản ứng từng bước tùy thuộc vào cơ chế của phản ứng.
Phản ứng đáng lo ngại là gì?
Phản ứng liên quan là phản ứng hóa học chỉ bao gồm một bước. Điều đó có nghĩa là; tất cả các phản ứng một bước đều thuộc loại phản ứng phối hợp. Do đó, phản ứng phá vỡ liên kết và phản ứng tạo liên kết xảy ra đồng thời để tạo thành sản phẩm. Nói cách khác, không có chất trung gian phản ứng hoặc phức năng lượng cao không ổn định được hình thành trong loại phản ứng hóa học này.
Hình 01: Ví dụ về một phản ứng đáng lo ngại (chứa chất trung gian không ổn định)
Nói chung, các phản ứng phối hợp không phụ thuộc vào độ phân cực của dung môi, và cơ chế của phản ứng được đặt tên là cơ chế phối hợp. Một số ví dụ phổ biến cho loại phản ứng này bao gồm phản ứng vòng hở, phản ứng SN2 và một số phản ứng sắp xếp lại như sắp xếp lại Claisen.
Phản ứng theo từng bước là gì?
Phản ứng theo từng bước là phản ứng gồm nhiều bước. Do đó, có trên hoặc nhiều chất trung gian hóa học trong các phản ứng này. Các chất trung gian này thường phản ứng mạnh do năng lượng cao làm cho chúng không ổn định. Các phản ứng từng bước thường chứa hai hoặc nhiều phản ứng cơ bản.
Hình 02: Ví dụ về phản ứng theo từng bước
Ngược lại với phản ứng theo từng bước, sự phá vỡ liên kết và hình thành liên kết trong phản ứng từng bước xảy ra theo các bước khác nhau (không phải trong một bước duy nhất). Do đó, các chất phản ứng không thể chuyển đổi trực tiếp thành sản phẩm. "Phản ứng tổng thể" trong một phản ứng theo từng bước để chuyển hóa các chất phản ứng thành sản phẩm. Chúng ta có thể nhận được phản ứng tổng thể bằng cách cân bằng chính xác tất cả các bước trong phản ứng từng bước. Tuy nhiên, có một phản ứng cơ bản trong phản ứng từng bước xác định tốc độ của phản ứng. Đây là phản ứng chậm nhất trong chuỗi phản ứng và nó có thể có hoặc không có chất phản ứng hoặc sản phẩm tham gia (nó có thể chỉ chứa các chất trung gian của phản ứng).
Sự khác biệt giữa Phản ứng Quan tâm và Phản ứng Từng bước là gì?
Các thuật ngữ về phản ứng liên hợp và từng bước thuộc lĩnh vực hóa lý, trong đó tốc độ phản ứng được xác định bằng cách sử dụng sự thay đổi của chất phản ứng và lượng sản phẩm theo thời gian. Sự khác biệt chính giữa phản ứng phối hợp và phản ứng từng bước là phản ứng kết hợp là phản ứng một bước, trong khi phản ứng từng bước là phản ứng nhiều bước. Bước xác định tốc độ của phản ứng phối hợp tự nó là một phản ứng phối hợp. Tuy nhiên, trong các phản ứng theo từng bước, phản ứng cơ bản chậm nhất là bước xác định tốc độ.
Hơn nữa, không có chất trung gian phản ứng trong các phản ứng phối hợp vì các chất phản ứng chuyển hóa trực tiếp thành sản phẩm. Tuy nhiên, trong các phản ứng từng bước, có một hoặc nhiều hợp chất trung gian không ổn định cao do mức năng lượng của hợp chất cao. Phản ứng tổng thể của một phản ứng theo từng bước cho phép chuyển hóa các chất phản ứng thành các sản phẩm.
Đồ họa thông tin dưới đây cung cấp thêm thông tin chi tiết về sự khác biệt giữa phản ứng phối hợp và phản ứng từng bước.
Tóm tắt - Quan tâm và Phản ứng theo từng bước
Tất cả các phản ứng hóa học mà chúng ta biết có thể được phân loại thành hai nhóm là phản ứng phối hợp và phản ứng từng bước. Sự khác biệt chính giữa phản ứng phối hợp và phản ứng từng bước là phản ứng kết hợp là phản ứng một bước, trong khi phản ứng từng bước là phản ứng nhiều bước.
