Sự khác biệt cơ bản giữa azeotropic và eutectic là thuật ngữ azeotropic dùng để chỉ hỗn hợp chất lỏng có nhiệt độ sôi không đổi trong khi thuật ngữ eutectic dùng để chỉ hỗn hợp hóa học là chất lỏng có thể biến đổi thành hai pha rắn cùng một lúc khi làm mát.
Thuật ngữ azeotropic và eutectic dùng để chỉ hỗn hợp hóa học, nhưng đôi khi những thuật ngữ này cũng có thể có các ứng dụng khác nhau; ví dụ. thuật ngữ eutectic đôi khi được sử dụng để gọi tên các phản ứng hóa học, nhiệt độ (nhiệt độ eutectic) hoặc hệ thống (hệ thống eutectic).
Azeotropic là gì?
Thuật ngữ azeotropic được dùng để gọi một hỗn hợp chất lỏng có nhiệt độ sôi không đổi vì hơi của hỗn hợp lỏng có cùng thành phần với hỗn hợp lỏng. Điểm sôi của hỗn hợp này có thể cao hơn hoặc thấp hơn bất kỳ thành phần riêng lẻ nào của hỗn hợp.
Chưng cất đơn giản có thể được sử dụng để tách các thành phần trong hỗn hợp này vì điểm sôi của hỗn hợp đẳng hướng là không đổi. Do đó, chúng ta cần sử dụng một số kỹ thuật khác: sử dụng hai cột chưng cất với mức độ phân tách khác nhau hoặc thêm hợp chất thứ ba vào hỗn hợp azeotropic để thay đổi độ bay hơi và điểm sôi của các thành phần.
Eutectic là gì?
Thuật ngữ eutectic chủ yếu dùng để chỉ các phản ứng hóa học có chứa chất lỏng chuyển thành hai pha rắn cùng một lúc khi nguội. Hệ eutectic là một hỗn hợp đồng nhất của các chất có thể nóng chảy hoặc đông đặc ở nhiệt độ thấp hơn nhiệt độ nóng chảy của các cấu tử trong hỗn hợp đó. Hơn nữa, thuật ngữ nhiệt độ eutectic mô tả nhiệt độ nóng chảy thấp nhất có thể cho tất cả các tỷ lệ trộn có thể có liên quan đến sự hình thành hỗn hợp.
Khi đun nóng hỗn hợp eutectic, mạng tinh thể của một thành phần trong hỗn hợp sẽ tan chảy đầu tiên ở nhiệt độ eutectic. Tuy nhiên, khi làm lạnh hệ eutectic, mỗi thành phần trong hỗn hợp có xu hướng đông đặc lại, tạo thành mạng tinh thể của thành phần đó ở một nhiệt độ riêng biệt. Quá trình đông đặc xảy ra cho đến khi tất cả các vật liệu trở thành chất rắn. Nói chung, một hệ thống eutectic chứa hai thành phần; do đó, ở nhiệt độ eutectic, chất lỏng chuyển thành hai pha rắn tại cùng một thời điểm và cùng một nhiệt độ. Như vậy, chúng ta có thể gọi tên loại phản ứng này là phản ứng ba giai đoạn. Đây là một loại phản ứng giai đoạn cụ thể; ví dụ, chất lỏng đông đặc lại, tạo thành mạng rắn alpha và beta. Ở đây, pha lỏng và pha rắn ở trạng thái cân bằng với nhau; cân bằng nhiệt.
Sự khác biệt giữa Azeotropic và Eutectic là gì?
Sự khác biệt cơ bản giữa azeotropic và eutectic là thuật ngữ azeotropic dùng để chỉ chất lỏng có nhiệt độ sôi không đổi trong khi thuật ngữ eutectic dùng để chỉ hỗn hợp hóa học là chất lỏng có thể chuyển thành hai pha rắn cùng một lúc khi làm lạnh. Etanol trong nước là một ví dụ của một hỗn hợp azeotropic trong khi natri clorua trong nước là một ví dụ về hệ eutectic.
Đồ họa thông tin dưới đây cho thấy sự khác biệt giữa azeotropic và eutectic ở dạng bảng.
Tóm tắt - Azeotropic vs Eutectic
Thuật ngữ zeotropic và eutectic được sử dụng chủ yếu trong hóa lý để chỉ các hỗn hợp chất lỏng cụ thể. Sự khác biệt cơ bản giữa azeotropic và eutectic là thuật ngữ azeotropic dùng để chỉ các chất lỏng có nhiệt độ sôi không đổi trong khi thuật ngữ eutectic dùng để chỉ hỗn hợp hóa học là các chất lỏng có thể chuyển thành hai pha rắn cùng một lúc khi làm lạnh.
