Sự khác biệt chính giữa endergonic và exergonic là các phản ứng endergonic không tự phát và không thuận lợi, trong khi endergonic phản ứng là tự phát và thuận lợi.
Năng lượng là năng lực để thực hiện công việc. Trong một hệ thống, năng lượng có thể thực hiện công việc và năng lượng có thể được biến đổi thành các dạng khác như nhiệt, âm thanh, ánh sáng, v.v. Khi năng lượng của một hệ thay đổi do sự chênh lệch nhiệt độ giữa hệ thống và xung quanh, chúng ta nói rằng năng lượng đã được truyền dưới dạng nhiệt. Một phản ứng hóa học có thể được coi là một hệ thống. Phản ứng hóa học là một quá trình mà một hoặc nhiều hợp chất được chuyển đổi thành một nhóm hợp chất mới thông qua một loạt các thay đổi.
Khi phản ứng xảy ra, có thể có sự truyền năng lượng từ xung quanh sang hệ hoặc ngược lại. Một số phản ứng này là tự phát, và một số thì không. Tất cả các phản ứng xảy ra trong môi trường không phải là tự phát, nhưng chúng ta thấy những phản ứng không tự phát này diễn ra một cách tự nhiên. Đó là bởi vì các phản ứng không tự phát đi đôi với các phản ứng tự phát và chúng được điều khiển bởi năng lượng của các phản ứng tự phát.
Endergonic là gì?
Từ “ender” có nguồn gốc từ từ “endo” có nghĩa là “bên trong”. Do đó, endergonic có nghĩa là hấp thụ năng lượng dưới dạng công việc. Do đó, trong một phản ứng endergonic, xung quanh cung cấp năng lượng cho hệ thống. Hơn nữa, các sản phẩm sẽ có năng lượng cao hơn các chất phản ứng. Phản ứng tiết dịch được coi là không xảy ra ngoài da hoặc không thuận lợi. Nếu sự truyền năng lượng này diễn ra ở áp suất và nhiệt độ không đổi, năng lượng tự do Gibbs tiêu chuẩn sẽ là dương. Do đó, hằng số cân bằng cho phản ứng kết thúc nhỏ hơn một.
Quang hợp là một phản ứng cuối cùng diễn ra trong môi trường tự nhiên. Đối với quá trình quang hợp, năng lượng được cung cấp bởi ánh sáng mặt trời. Trong cơ thể con người, khi các phản ứng endergonic đang diễn ra, năng lượng được cung cấp bởi ATP. Do đó, phản ứng endergonic được kết hợp với phản ứng thủy phân ATP.
Exergonic là gì?
Exergonic có nghĩa là giải phóng năng lượng dưới dạng công việc. Trong các phản ứng này, năng lượng được giải phóng từ hệ thống ra bên ngoài. Các phản ứng gắng sức rất thuận lợi và tự phát.
Vì năng lượng được giải phóng trong quá trình phản ứng, các sản phẩm chứa ít năng lượng hơn các chất phản ứng. Do đó, sự thay đổi entanpi (∆H) trở nên âm. Hơn nữa, nếu quá trình truyền được thực hiện ở áp suất và nhiệt độ không đổi, năng lượng tự do Gibbs tiêu chuẩn sẽ là một giá trị âm.
Sự khác biệt giữa Endergonic và Exergonic là gì?
Endergonic có nghĩa là hấp thụ năng lượng dưới hình thức làm việc trong khi exergonic có nghĩa là giải phóng năng lượng dưới hình thức làm việc. Sự khác biệt chính giữa endergonic và exergonic là các phản ứng endergonic là không tự phát và không thuận lợi, trong khi các phản ứng exergonic là tự phát và thuận lợi. Năng lượng tự do Gibbs tiêu chuẩn sẽ tích cực trong các phản ứng endergonic, ngược lại với các phản ứng gắng sức. Trong các phản ứng vượt trội, các sản phẩm chứa ít năng lượng hơn các chất phản ứng, nhưng trong các phản ứng vượt trội, các sản phẩm chứa năng lượng cao hơn các chất phản ứng.
Tóm tắt - Endergonic vs Exergonic
Endergonic có nghĩa là hấp thụ năng lượng dưới hình thức làm việc trong khi exergonic có nghĩa là giải phóng năng lượng dưới hình thức làm việc. Sự khác biệt chính giữa endergonic và exergonic là các phản ứng endergonic là không tự phát và không thuận lợi, trong khi các phản ứng exergonic là tự phát và thuận lợi.
Hình ảnh Lịch sự:
1. “Endergonic” của J3hoang - Tác phẩm riêng (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia
2. “Exergonic” của J3hoang - Tác phẩm riêng (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia
