Sự khác biệt giữa Bán kính Nguyên tử và Bán kính Ion

2024 Tác giả: Alex Aldridge | [email protected]. Sửa đổi lần cuối: 2023-12-17 13:53

Bán kính nguyên tử và Bán kính ion

Chúng ta có thể xác định bán kính cho một hình tròn hoặc một quả bóng. Trong trường hợp đó, chúng ta nói rằng bán kính là khoảng cách giữa tâm của hình tròn đến một điểm trong chu vi của nó. Nguyên tử và ion cũng được coi là có cấu trúc tương tự như một quả bóng. Do đó, chúng ta cũng có thể xác định bán kính cho chúng. Như trong định nghĩa chung, đối với nguyên tử và ion, chúng ta nói rằng bán kính là khoảng cách giữa tâm và ranh giới.

Bán kính nguyên tử

Bán kính nguyên tử là khoảng cách từ tâm hạt nhân đến ranh giới của đám mây electron. Bán kính nguyên tử nằm trong cấp Angstrom. Mặc dù chúng ta xác định bán kính nguyên tử cho một nguyên tử, nhưng thật khó để đo nó cho một nguyên tử. Vì vậy, thông thường khoảng cách giữa các hạt nhân của hai nguyên tử chạm vào nhau được lấy và chia cho hai, để được bán kính nguyên tử. Tùy thuộc vào liên kết giữa hai nguyên tử, bán kính có thể được phân loại như bán kính kim loại, bán kính cộng hóa trị, bán kính Van der Waals, v.v. Bán kính nguyên tử tăng lên khi bạn đi xuống một cột trong bảng tuần hoàn, do các lớp electron mới đang thêm vào. Từ trái sang phải liên tiếp, bán kính nguyên tử giảm dần (trừ khí quý).

Bán kính Ionic

Nguyên tử có thể nhận hoặc mất electron và tạo thành các hạt mang điện âm hoặc dương tương ứng. Những hạt này được gọi là ion. Khi các nguyên tử trung hòa loại bỏ một hoặc nhiều electron, nó tạo thành các cation mang điện tích dương. Và khi các nguyên tử trung hòa chiếm các electron, chúng tạo thành các anion mang điện tích âm. Bán kính ion là khoảng cách từ tâm của hạt nhân đến rìa ngoài của ion. Tuy nhiên, hầu hết các ion không tồn tại riêng lẻ. Hoặc chúng được liên kết với một ion ngược dấu khác, hoặc chúng có tương tác với các ion, nguyên tử hoặc phân tử khác. Do đó, bán kính ion của một ion đơn lẻ khác nhau trong các môi trường khác nhau. Do đó, khi so sánh bán kính ion thì nên so sánh các ion trong môi trường tương tự. Có xu hướng trong bán kính ion trong bảng tuần hoàn. Khi chúng ta đi xuống trong một cột, các obitan bổ sung được thêm vào nguyên tử; do đó, các ion tương ứng cũng có thêm các điện tử. Do đó, từ trên xuống dưới, bán kính ion tăng lên. Khi chúng ta đi từ trái sang phải qua một hàng, có một dạng thay đổi bán kính ion cụ thể. Ví dụ, trong hàng 3^rd, natri, magiê và nhôm tạo ra các cation +1, +2 và +3 tương ứng. Bán kính ion của ba chất này đang giảm dần. Khi số proton nhiều hơn số electron, hạt nhân có xu hướng kéo các electron ngày càng nhiều về phía trung tâm, dẫn đến bán kính ion giảm. Tuy nhiên, các anion trong hàng 3^rdcó bán kính ion cao hơn đáng kể so với bán kính cation. Bắt đầu từ P^3-bán kính ion giảm xuống S^2-và đến Cl^{-Lý do có bán kính ion lớn hơn trong anion có thể được giải thích bằng cách thêm electron vào các obitan ngoài.}

Sự khác biệt giữa Bán kính Nguyên tử và Bán kính Ion là gì?

• Bán kính nguyên tử là biểu thị kích thước của nguyên tử. Bán kính ion là biểu thị kích thước của một ion.

• Bán kính ion cation nhỏ hơn bán kính nguyên tử. Và bán kính anion lớn hơn bán kính nguyên tử.