Bronsted Lowry vs Arrhenius
Axit và bazơ là hai khái niệm quan trọng trong hóa học. Chúng có những tính chất trái ngược nhau. Chúng tôi thường xác định một axit là một chất cho proton. Axit có vị chua. Nước chanh, giấm là hai loại axit chúng ta thường gặp ở nhà. Chúng phản ứng với bazơ tạo ra nước, và chúng cũng phản ứng với kim loại để tạo thành H2; do đó, làm tăng tốc độ ăn mòn kim loại. Axit có thể được phân loại thành hai loại, dựa trên khả năng phân ly và tạo ra proton của chúng. Các axit mạnh như HCl, HNO3bị ion hóa hoàn toàn trong dung dịch tạo ra proton. Các axit yếu như CH3COOH phân ly một phần và cho ít proton hơn. Kalà hằng số phân ly axit. Nó cho biết khả năng mất proton của một axit yếu. Để kiểm tra một chất có phải là axit hay không, chúng ta có thể sử dụng một số chất chỉ thị như giấy quỳ hoặc giấy pH. Trong thang độ pH, từ 1-6 axit được đại diện. Axit có pH 1 được cho là rất mạnh và khi giá trị pH tăng lên, tính axit sẽ giảm. Hơn nữa, axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.
Bazơ có cảm giác như xà phòng trơn và vị đắng. Chúng phản ứng dễ dàng với axit tạo ra nước và các phân tử muối. Xút, amoniac và muối nở là một số bazơ phổ biến mà chúng ta rất hay bắt gặp. Bazơ có thể được phân loại thành hai, dựa trên khả năng phân ly và tạo ra các ion hydroxit của chúng. Bazơ mạnh như NaOH và KOH bị ion hóa hoàn toàn trong dung dịch để tạo ra các ion. Các bazơ yếu như NH3bị phân ly một phần và tạo ra ít ion hydroxit hơn. Kblà hằng số phân ly bazơ. Nó cho biết khả năng làm mất các ion hydroxit của một bazơ yếu. Axit có giá trị pKacao hơn (hơn 13) là axit yếu, nhưng bazơ liên hợp của chúng được coi là bazơ mạnh. Để kiểm tra một chất có phải là bazơ hay không, chúng ta có thể sử dụng một số chất chỉ thị như giấy quỳ hoặc giấy pH. Các bazơ cho thấy giá trị pH cao hơn 7 và nó chuyển từ quỳ đỏ thành xanh lam.
Ngoài những đặc điểm trên chúng ta có thể nhận biết axit và bazơ dựa vào một số đặc điểm khác. Axit và bazơ được các nhà khoa học khác nhau như Bronsted, Lewis và Arrhenius định nghĩa theo một số cách.
Bronsted Lowry
Bronsted định nghĩa bazơ là chất có thể nhận proton và axit là chất có thể cho proton. Bronsted đưa ra lý thuyết này vào năm 1923. Đồng thời, Thomas Lowry đã trình bày một cách độc lập lý thuyết tương tự. Do đó, định nghĩa này được gọi là định nghĩa Bronsted-Lowry.
Arrhenius
Svante Arrhenius, một nhà khoa học Thụy Điển, đã đề xuất lý thuyết của mình về axit và bazơ vào cuối những năm 1800. Theo định nghĩa Arrhenius, một hợp chất phải có anion hydroxit và khả năng tặng nó dưới dạng ion hydroxit để làm bazơ. Và một hợp chất phải có một hydro và khả năng tặng nó như một proton để trở thành một axit. Vậy HCl là axit Arrhenius và NaOH là bazơ Arrhenius. Lý thuyết này giúp giải thích sự hình thành nước trong phản ứng trung hòa axit-bazơ.
Sự khác biệt giữa Bronsted Lowry và Arrhenius là gì?
• Theo lý thuyết Bronsted- Lowry, một bazơ là chất nhận proton. Theo lý thuyết Arrhenius, một bazơ là chất cho ion hydroxit.
• Thuyết Arrhenius không giải thích được tại sao một số chất như natri bicacbonat có thể hoạt động như bazơ. Nhưng lý thuyết của Bronsted Lowry có thể giải thích điều này.
