Sự khác biệt chính giữa phương trình Arrhenius và Eyring là phương trình Arrhenius là một phương trình thực nghiệm trong khi phương trình Eyring dựa trên phép biện minh cơ học thống kê.
Phương trình Arrhenius và phương trình Eyring là hai phương trình quan trọng trong hóa lý. Khi chúng ta giả sử một entanpi kích hoạt không đổi và entropy kích hoạt không đổi, phương trình Eyring tương tự như phương trình Arrhenius thực nghiệm.
Phương trình Arrhenius là gì?
Phương trình Arrhenius là một công thức hóa học liên quan đến sự phụ thuộc vào nhiệt độ của tốc độ phản ứng. Phương trình này được đề xuất và phát triển bởi nhà khoa học Svante Arrhenius vào năm 1889. Phương trình Arrhenius có nhiều ứng dụng trong việc xác định tốc độ của các phản ứng hóa học và trong việc tính toán năng lượng của sự hoạt hóa. Trong bối cảnh này, phương trình Arrhenius cung cấp một sự biện minh và giải thích vật lý cho công thức. Do đó, chúng ta có thể xác định nó là một mối quan hệ thực nghiệm. Phương trình Arrhenius được biểu diễn như sau:
K=Ae(Ea / RT)
Trong đó k là hằng số tốc độ của hỗn hợp phản ứng, T là nhiệt độ tuyệt đối của hệ tính bằng Kelvins, A là hệ số mũ của phản ứng hóa học, Ea là năng lượng hoạt hóa của phản ứng và R là hằng số khí vạn năng. Trong phương trình này, khi xem xét các đơn vị của thừa số mũ, A, nó đồng nhất với các đơn vị của hằng số tốc độ sẽ phụ thuộc vào bậc của phản ứng. Ví dụ. nếu phản ứng là bậc nhất, thì đơn vị của A là trên giây (s-1). Nói cách khác, trong phản ứng này, A là số va chạm trong một giây xảy ra theo hướng thích hợp. Hơn nữa, mối quan hệ này mô tả rằng việc tăng nhiệt độ hoặc giảm năng lượng hoạt hóa sẽ dẫn đến việc tăng tốc độ phản ứng.
Hình 01: Các Đạo hàm khác nhau của Phương trình Arrhenius
Phương trình Eyring nào?
Phương trình Eyring là một phương trình mô tả sự thay đổi tốc độ của một phản ứng hóa học so với nhiệt độ của hỗn hợp phản ứng. Phương trình này được phát triển bởi Henry Eyring vào năm 1935 cùng với hai nhà khoa học khác. Phương trình Eyring tương tự như phương trình Arrhenius khi xem xét một entanpi kích hoạt không đổi và một entropy kích hoạt không đổi. Công thức chung cho phương trình Eyring như sau:
Ở đây ΔG ‡ là năng lượng kích hoạt Gibbs, κ là hệ số truyền, kB là hằng số Boltzmann và h là hằng số Planck.
Sự khác biệt giữa Arrhenius và Phương trình Eyring là gì?
Arrhenius và phương trình Eyring là những phương trình quan trọng trong hóa học vật lý. Sự khác biệt chính giữa Arrhenius và phương trình Eyring là phương trình Arrhenius là một phương trình thực nghiệm trong khi phương trình Eyring dựa trên sự biện minh cơ học thống kê. Hơn nữa, phương trình Arrhenius được sử dụng để mô hình hóa sự biến thiên nhiệt độ của các hệ số khuếch tán, quần thể các khoảng trống tinh thể, tốc độ leo và nhiều quá trình cảm ứng nhiệt khác, trong khi phương trình Eyring hữu ích trong lý thuyết trạng thái chuyển tiếp và ở đó, nó được gọi là kích hoạt -lý thuyết đơn giản.
Infographic dưới đây lập bảng biểu sự khác biệt giữa phương trình Arrhenius và Eyring để so sánh song song.
Tóm tắt - Arrhenius vs Eyring Equation
Arrhenius và phương trình Eyring là những phương trình quan trọng trong hóa học vật lý. Sự khác biệt chính giữa Arrhenius và phương trình Eyring là phương trình Arrhenius là một phương trình thực nghiệm trong khi phương trình Eyring dựa trên sự biện minh cơ học thống kê. Phương trình Arrhenius được sử dụng để mô hình hóa sự biến thiên nhiệt độ của hệ số khuếch tán, dân số của các khoảng trống tinh thể, tốc độ rão, và nhiều quá trình cảm ứng nhiệt khác. Mặt khác, phương trình Eyring rất hữu ích trong lý thuyết trạng thái chuyển tiếp, và ở đó, nó được gọi là lý thuyết phức hợp hoạt hóa.
