Peroxide và Dioxide
Oxy là một nguyên tố rất phổ biến tham gia phản ứng oxi hóa với nhiều nguyên tố khác. Do đó, có một số lượng lớn các hợp chất chứa oxy trong tự nhiên. Tất cả các hợp chất này đều chứa các nguyên tử oxy ở các trạng thái oxy hóa khác nhau. Do đó, khả năng phản ứng hóa học và kiểu liên kết hóa học là khác nhau. Peroxide và dioxide là những phân tử chứa oxy.
Peroxide
Peroxide là một anion chứa oxy có công thức phân tử là O22-Hai nguyên tử oxy được liên kết bằng liên kết cộng hóa trị, và mỗi nguyên tử oxi có số oxi hóa -1. Anion peroxit thường có thể tham gia với các cation khác như H+, các cation nhóm 1 hoặc nhóm 2 khác, hoặc các kim loại chuyển tiếp để tạo thành các hợp chất peroxit. Hơn nữa, chúng có thể là một phần của các hợp chất hữu cơ. Hydrogen peroxide là dạng peroxide đơn giản nhất, được ký hiệu là H2O2Liên kết đơn oxy-oxy trong peroxide không bền.. Do đó, nó có thể dễ dàng trải qua quá trình phân cắt tán huyết tạo ra hai gốc. Do đó, peroxit rất dễ phản ứng và không xảy ra nhiều trong tự nhiên.
Peroxide là chất nucleophile mạnh và chất oxy hóa. Vì chúng dễ bị phản ứng hóa học khi tiếp xúc với ánh sáng hoặc nhiệt, chúng được bảo quản trong các thùng tối và mát. Peroxit dễ phản ứng với da, bông và nhiều chất liệu khác, vì vậy phải xử lý cẩn thận. Peroxit được sản xuất như một sản phẩm phụ của các phản ứng hóa học khác nhau hoặc như một chất trung gian. Loại phản ứng này cũng xảy ra bên trong cơ thể chúng ta. Peroxide có tác dụng độc hại bên trong tế bào của chúng ta. Do đó, chúng phải được trung hòa ngay khi chúng được sản xuất. Tế bào của chúng ta có một cơ chế đặc biệt cho điều đó. Có một bào quan được gọi là peroxisomes trong tế bào của chúng ta, chứa enzym catalase. Enzyme này xúc tác sự phân hủy của hydrogen peroxide thành nước và oxy, do đó thực hiện chức năng giải độc. Hydrogen peroxide có các đặc tính nguy hiểm, như phân hủy thành oxy và nước khi có nhiệt độ cao, hoặc phân hủy do nhiễm bẩn hoặc tiếp xúc với các bề mặt hoạt động, do sự hình thành áp suất oxy tăng lên bên trong bình chứa và nó cũng có thể tạo thành hỗn hợp nổ. Tác dụng tẩy trắng của hydrogen peroxide là do quá trình oxy hóa và giải phóng oxy. Oxy này sẽ phản ứng với chất tạo màu để làm cho nó không màu.
H2O2→ H2O + O
O + Chất tạo màu → Chất không màu
Peroxit dùng để tẩy trắng. Vì vậy, peroxit được sử dụng rộng rãi để tẩy trắng tóc hoặc da trong các thẩm mỹ viện, phòng tắm sạch sẽ và tẩy các vết bẩn trên quần áo.
Dioxit
Dioxide là thuật ngữ được sử dụng khi một phân tử có hai nguyên tử oxy. Mặc dù chúng ta có thể nói hydrogen peroxide là một dioxit, nhưng theo định nghĩa này, có một số khác biệt. Khi nói điôxít, chúng ta thường nghĩ đến một hợp chất có chứa nguyên tử ôxy và có những đặc điểm sau. Trong một điôxit, hai nguyên tử ôxy được liên kết riêng biệt với nguyên tử còn lại trong phân tử. Ví dụ, trong trường hợp carbon dioxide, hai nguyên tử oxy được liên kết với carbon riêng biệt. Mỗi oxy tạo thành một liên kết đôi với carbon; do đó, ở trạng thái oxi hóa -2. Tương tự như vậy, lưu huỳnh điôxít, nitơ điôxít, điôxít titan là các hợp chất khác trong đó có hai nguyên tử ôxy có trạng thái ôxy hóa -2.
Sự khác biệt giữa Peroxide và Dioxide là gì?
• Trong peroxide, hai nguyên tử oxy liên kết với nhau. Trong điôxít, các nguyên tử ôxy không liên kết với nhau, thay vào đó chúng được liên kết riêng biệt với một nguyên tử khác.
• Peroxide có thể được coi là một ion tích điện riêng biệt với điện tích -2, nhưng điôxít không được coi là một ion riêng biệt. Nó là một phần của phân tử.
• Trong peroxit, oxi có số oxi hóa -1, trong khi trong đioxit oxi có số oxi hóa -2.
