Sự khác biệt giữa Ions và Electron

2024 Tác giả: Alex Aldridge | [email protected]. Sửa đổi lần cuối: 2023-12-17 13:53

Ions vs Electron

Có nhiều điểm khác biệt giữa electron và ion; kích thước, điện tích và bản chất là một số trong số đó. Electron là các hạt vi mô mang điện tích âm và các ion là các phân tử hoặc nguyên tử mang điện tích âm hoặc dương. Các thuộc tính của electron được giải thích bằng cách sử dụng "cơ học lượng tử." Nhưng các đặc tính của ion có thể được giải thích bằng cách sử dụng hóa học chung. Electron (ký hiệu: β- hoặc ℮-) là một hạt phụ nguyên tử, và nó không có các hạt phụ hoặc cấu trúc con. Tuy nhiên, các ion có thể có cấu trúc phức tạp hơn với các thành phần phụ.

Electron là gì?

Electron lần đầu tiên được phát hiện bởi J. J. Thompson vào năm 1906 khi ông đang làm việc với các tia âm cực được gọi là chùm điện tử. Ông nhận thấy rằng các electron là các hạt vi mô mang điện tích âm. Anh ấy thường gọi chúng là “tiểu thể”. Hơn nữa, ông phát hiện ra rằng electron là một phần tử của nguyên tử và nó nhỏ hơn nguyên tử Hydro hơn 1000 lần. Kích thước của electron xấp xỉ 1/1836 của một proton.

Theo lý thuyết Bohr’s, các electron quay quanh hạt nhân. Nhưng sau đó, kết quả của các thí nghiệm khoa học, người ta thấy rằng các electron hoạt động giống như sóng điện từ hơn là các hạt quay quanh quỹ đạo.

Ion là gì?

Như đã nói trước đây, các ion là các phân tử hoặc nguyên tử mang điện tích âm hoặc dương. Cả nguyên tử và phân tử đều có thể tạo thành ion bằng cách nhận hoặc loại bỏ các điện tử. Chúng thu được điện tích dương (K⁺, Ca^{2 +}, Al^{3 +}) bằng cách loại bỏ các electron và thu được điện tích âm (Cl^-, S^2-, AlO₃^{-) bằng cách nhận electron. Khi một ion được hình thành, số electron không bằng số proton. Tuy nhiên, nó không làm thay đổi số proton trong nguyên tử / phân tử. Sự tăng hoặc mất của một hoặc nhiều electron có ảnh hưởng đáng kể đến các tính chất vật lý và hóa học của nguyên tử / phân tử mẹ.}

Sự khác biệt giữa Electron và Ion là gì?

Phí điện:

• Electron được coi là các hạt cơ bản mang điện tích âm nhưng có thể mang điện tích dương hoặc âm.

• Các ion mang điện tích dương được gọi là “ion dương” và các ion tương tự mang điện tích âm được gọi là “ion âm”. Các ion được hình thành bằng cách nhận hoặc cho (các) electron.

- Ví dụ về các ion dương: Na⁺, Ca^{2 +}, Al^{3 +}, Pb^{4 +}, NH₄⁺

- Ví dụ về các ion âm: Cl^-, S^2-, AlO₃ ^-

Kích thước:

• Electron là những hạt cực kỳ nhỏ hơn so với các ion.

• Kích thước của các ion thay đổi tùy thuộc vào một số yếu tố.

• Kích thước của electron là một giá trị cố định; nó là khoảng 1/1836 của một proton.

Cấu trúc nguyên tử:

• Các electron không phải là đa nguyên tử hoặc đơn nguyên tố. Các electron không kết hợp với nhau để tạo thành hợp chất.

• Các ion có thể là đa nguyên tử hoặc đơn nguyên tố; các ion đơn nguyên chỉ chứa một nguyên tử trong khi các ion đa nguyên tử chứa nhiều hơn một nguyên tử.

- Các ion cấu tạo: Na⁺, Ca^{2 +}, Al^{3 +}, Pb^{4 +}

- Các ion đa nguyên tử: ClO₃^-, SO₄^3-

Hạt:

• Electron là các hạt vi mô và có đặc tính sóng-hạt (Lưỡng tính sóng-hạt).

• Các ion chỉ được coi là hạt.

Thành phần:

• Electron được coi là các hạt nguyên tố. Nói cách khác, các electron không thể được chia thành các thành phần hoặc cấu trúc con nhỏ hơn.

• Tất cả các ion đều có thành phần phụ. Ví dụ, các ion đa nguyên tử chứa các nguyên tử khác nhau; nguyên tử có thể được chia nhỏ hơn nữa thành neutron, proton, electron, v.v.

Thuộc tính:

• Tất cả các electron đều có các tính chất sóng-hạt giống nhau, điều này có thể được giải thích bằng cách sử dụng cơ học lượng tử.

• Tính chất hóa học và vật lý của các ion thay đổi theo từng ion. Nói cách khác, các ion khác nhau có các tính chất hóa học và vật lý khác nhau.