Sự khác biệt cơ bản giữa giản đồ quỹ đạo và cấu hình electron là giản đồ quỹ đạo hiển thị các electron trong các mũi tên, biểu thị spin của electron. Nhưng, cấu hình electron không hiển thị chi tiết về spin của electron.
Biểu đồ quỹ đạo cho thấy sự sắp xếp của các electron được cho bởi cấu hình electron. Cấu hình electron cho biết chi tiết về sự phân bố của các electron trên khắp các obitan của nguyên tử. Tuy nhiên, biểu đồ quỹ đạo cũng cho thấy spin của các electron. Đây là sự khác biệt cơ bản giữa giản đồ quỹ đạo và cấu hình electron.
Sơ đồ quỹ đạo là gì?
Biểu đồ quỹ đạo là một loại biểu đồ thể hiện sự phân bố của các electron trong các obitan của nguyên tử và cho biết spin của các electron đó. Nó là một loại ký hiệu cho biết obitan nào được lấp đầy và obitan nào được lấp đầy một phần. Ở đây, chúng tôi sử dụng các mũi tên để biểu diễn các electron. Hướng của đầu mũi tên (hướng lên hoặc hướng xuống) cho biết spin của electron.
Hình 01: Sơ đồ quỹ đạo cho Nitơ
Một quỹ đạo có thể có tối đa hai electron. Theo nguyên lý loại trừ Pauli, hai electron trong cùng một nguyên tử không thể có cùng một bộ số lượng tử. Điều này có nghĩa là, ngay cả khi tất cả các số lượng tử khác giống nhau, số lượng tử spin là khác nhau. Hai electron trong cùng một quỹ đạo có spin trái dấu. Hình ảnh trên cho thấy một ví dụ về biểu đồ quỹ đạo.
Cấu hình Electron là gì?
Cấu hình electron là cách sắp xếp các electron của nguyên tử bằng cách thể hiện sự phân bố của các electron đó trên khắp các obitan. Trước đó, cấu hình electron đã được phát triển bằng cách sử dụng mô hình Bohr của nguyên tử. Điều này chính xác đối với các nguyên tử nhỏ có ít điện tử hơn, nhưng khi xem xét các nguyên tử lớn với số lượng điện tử lớn, chúng ta phải sử dụng lý thuyết lượng tử để xác định sự phân bố điện tử.
Theo cơ học lượng tử, lớp vỏ electron là trạng thái của một số electron chia sẻ cùng một số lượng tử chính và chúng ta đặt tên cho lớp vỏ bằng cách sử dụng số cho mức năng lượng và loại quỹ đạo mà chúng ta đang xem xét, ví dụ: 2s đề cập đến quỹ đạo s của lớp vỏ electron của mức năng lượng thứ 2. Hơn nữa, có một mô hình mô tả số lượng điện tử tối đa mà một lớp vỏ điện tử có thể chứa. Ở đây, con số tối đa này phụ thuộc vào số lượng tử phương vị, l. Hơn nữa, các giá trị l=0, 1, 2 và 3 lần lượt là các obitan s, p, d và f. Số electron tối đa mà một lớp vỏ có thể chứa=2 (2l + 1). Do đó, chúng ta có thể phát triển bảng sau;
| Quỹ đạo | Số electron tối đa 2 (2l + 1) |
| L=0 là quỹ đạo của s | 2 |
| L=1 là quỹ đạo p | 6 |
| L=2 là quỹ đạo d | 10 |
| L=3 là quỹ đạo f | 14 |
Khi xem xét kí hiệu cấu hình electron, chúng ta cần sử dụng dãy số lượng tử. Ví dụ, cấu hình electron của nguyên tử hydro là 1s1Ở đây, ký hiệu này nói rằng nguyên tử hydro có một electron trong quỹ đạo s của lớp vỏ electron đầu tiên. Đối với photpho, cấu hình electron là 1s22s22p63s23p3Có nghĩa là; nguyên tử photpho có 3 lớp vỏ electron chứa đầy 15 electron.
Sự khác biệt giữa Sơ đồ quỹ đạo và Cấu hình Electron là gì?
Biểu đồ quỹ đạo cho thấy sự sắp xếp của các electron được cho bởi cấu hình electron. Sự khác biệt cơ bản giữa giản đồ quỹ đạo và cấu hình electron là giản đồ quỹ đạo hiển thị các electron trong các mũi tên biểu thị spin của electron. Trong khi đó, cấu hình electron không hiển thị chi tiết về spin của electron. Hơn nữa, trong mẫu ký hiệu, biểu đồ quỹ đạo sử dụng các mũi tên để biểu thị các electron, trong khi cấu hình electron biểu thị các electron sử dụng số.
Dưới đây là tóm tắt về sự khác biệt giữa sơ đồ quỹ đạo và cấu hình electron.
Tóm tắt - Sơ đồ quỹ đạo so với Cấu hình Electron
Sự khác biệt chính giữa sơ đồ quỹ đạo và cấu hình electron là biểu đồ quỹ đạo hiển thị các electron trong các mũi tên chỉ spin của electron, trong khi cấu hình electron không hiển thị chi tiết về spin của electron.
