Sự khác biệt chính - Độ kiềm so với Độ cơ bản
Hai thuật ngữ "kiềm" và "cơ bản" khá khó hiểu. Hầu hết mọi người đều biết rằng có sự khác biệt giữa hai thông số này, nhưng chỉ một số ít trong số họ có thể xác định nó một cách chính xác. Sự khác biệt chính giữa hai thuật ngữ này được giải thích tốt nhất trong các định nghĩa của chúng. Độ bazơ là thước đo phụ thuộc trực tiếp vào thang pH và độ kiềm là lượng axit cần thiết để hạ pH thành một giá trị axit đáng kể; nó còn được gọi là khả năng đệm của một vùng nước. Nói cách khác, giá trị pH của các dung dịch bazơ thay đổi từ 7-14; trong đó các dung dịch có giá trị pH cao là cơ bản hơn. Cả hai đều có một số định nghĩa, nhưng ý tưởng chung là giống nhau.
Độ kiềm là gì?
Độ kiềm là một trong những thông số quan trọng nhất trong các cơ thể thủy sinh, và nó rất cần thiết đối với các sinh vật sống dưới nước. Độ kiềm đo khả năng trung hòa axit và bazơ của các thủy vực. Nói cách khác, nó là khả năng đệm của một vùng nước để duy trì giá trị pH ở một giá trị khá ổn định. Nước chứa bicacbonat (HCO3-), cacbonat (CO32-) và hydroxit (OH-) là chất đệm tốt; chúng có thể kết hợp với các ion H+trong nước để nâng độ pH (trở nên cơ bản hơn) của nước. Khi độ kiềm quá thấp (khả năng đệm thấp), bất kỳ axit nào được thêm vào nước sẽ làm giảm độ pH của nó đến giá trị axit cao hơn.
Cơ bản là gì?
Tính bazơ là tính chất của bazơ, được đo bằng thang pH. Bazơ là những hợp chất có pH trên 7; từ pH=8 (ít bazơ) đến pH=18 (bazơ hơn). Tính cơ bản của một hợp chất có thể được định nghĩa theo ba cách khác nhau. Theo thuyết Arrhenius, bazơ là những chất phân ly trong môi trường nước tạo ra các ion OH-. Trong lý thuyết Bronsted-Lowry, chất nhận proton được gọi là bazơ. Theo lý thuyết Lewis, người cho cặp electron được gọi là cơ sở. Tính bazơ là cường độ ion hóa để tạo ra ion OH-, khả năng nhận proton hoặc khả năng tặng electron.
Thomas Martine Lowry - Lý thuyết Bronsted – Lowry
Sự khác biệt giữa Độ kiềm và Độ cơ bản là gì?
Định nghĩa Độ kiềm và Độ cơ bản:
Độ kiềm: Có một số định nghĩa.
Độ kiềm là khả năng trung hòa axit của các chất hòa tan trong mẫu nước được đo bằng mili đương lượng trên lít.
Tổng các thành phần hóa học cacbonat và không phải cacbonat có thể chuẩn độ trong một mẫu nước lọc.
Khả năng trung hòa dung dịch axit của nước.
Khả năng đệm của nước để duy trì độ pH khá ổn định, không làm thay đổi giá trị pH của nó khi được thêm axit.
Tính cơ bản: Ba lý thuyết được sử dụng để xác định tính axit và tính bazơ.
Arrenhius: Bazơ là những loài ion hóa để tạo ra OH-trong nước. Tính bazơ tăng lên khi chúng ion hóa nhiều hơn, tạo ra OH-trong nước.
Bronsted-Lowry: Chất nhận proton (H+) được gọi là bazơ.
Lewis: Các nhà tài trợ cặp electron được gọi là bazơ.
Yếu tố ảnh hưởng đến độ kiềm và độ cơ bản:
Độ kiềm: Độ kiềm không phụ thuộc vào giá trị pH; Các vùng nước có thể có giá trị pH thấp hơn (có tính axit cao) hoặc cao hơn (cơ bản) với giá trị độ kiềm cao hơn. Độ kiềm được xác định bởi một số yếu tố như đá, đất, muối và các hoạt động công nghiệp nhất định (nước thải chứa xà phòng và chất tẩy rửa có tính kiềm) của con người. Ví dụ, những khu vực có nhiều đá vôi (CaCO3) có thể có nhiều nước kiềm hơn.
Tính bazơ: Các yếu tố ảnh hưởng đến tính bazơ của một hợp chất khác nhau tùy thuộc vào định nghĩa về tính bazơ. Ví dụ, tính sẵn có của cặp electron của một cơ sở phụ thuộc vào ba yếu tố.
Độ âm điện: CH3- > NH2- > HO- > F-
Khi xét các nguyên tử cùng hàng trong bảng tuần hoàn, nguyên tử nào có độ âm điện lớn hơn có tính bazơ cao hơn.
Kích thước: F- > Cl- > Br- > I-
Khi xem xét một hàng của bảng tuần hoàn, nguyên tử càng lớn thì mật độ electron càng ít và nó có tính bazơ kém hơn.
Cộng hưởng: RO- >RCO2-
Các phân tử có nhiều cấu trúc cộng hưởng thì ít cơ bản hơn, vì tính sẵn có của điện tử ít hơn so với điện tích âm cục bộ.
