Sự khác biệt chính - Thứ tự phản ứng so với tính phân tử
Phản ứng hóa học là những biến đổi xảy ra trong các hợp chất hóa học. Nó dẫn đến sự chuyển đổi chất hóa học này sang chất hóa học khác. Các hợp chất ban đầu trải qua phản ứng hóa học được gọi là chất phản ứng. Những gì chúng ta nhận được khi kết thúc phản ứng là các sản phẩm. Thứ tự của phản ứng được đưa ra đối với một chất; nó có thể liên quan đến chất phản ứng, sản phẩm hoặc chất xúc tác. Bậc của phản ứng đối với một chất là số mũ mà nồng độ của nó trong phương trình tốc độ được nâng lên. Số mol của các phản ứng hóa học thể hiện có bao nhiêu phân tử chất tham gia phản ứng. Sự khác biệt cơ bản giữa thứ tự phản ứng và số mol là thứ tự phản ứng cho biết mối quan hệ giữa nồng độ của một loại hóa chất và phản ứng mà nó trải qua trong khi số mol cho biết có bao nhiêu phân tử chất phản ứng tham gia vào phản ứng.
Thứ tự phản ứng là gì
Bậc của phản ứng đối với một chất là số mũ mà nồng độ của nó trong phương trình tốc độ được nâng lên. Để hiểu khái niệm này, trước tiên chúng ta nên biết luật tỷ giá là gì.
Luật tỷ giá
Định luật tốc độ chỉ ra rằng tốc độ tiến triển của một phản ứng hóa học (ở nhiệt độ không đổi) tỷ lệ với nồng độ của các chất phản ứng nâng lên theo số mũ được xác định bằng thực nghiệm. Các số mũ này được gọi là bậc của các nồng độ đó. Hãy để chúng tôi xem xét một ví dụ.
2N2O5↔ 4 KHÔNG2+ O2
Đối với phản ứng trên, phương trình định luật tốc độ được đưa ra như dưới đây.
Rate=k. [N2O5]x
Trong phương trình trên, k là hằng số tỷ lệ được gọi là hằng số tốc độ. Nó là một hằng số ở nhiệt độ không đổi. Dấu ngoặc đơn được sử dụng để biểu thị rằng đó là nồng độ của chất phản ứng. Kí hiệu x là bậc của phản ứng đối với chất phản ứng. Giá trị của x cần được xác định bằng thực nghiệm. Đối với phản ứng này, người ta thấy rằng x=1. Ở đây, chúng ta có thể thấy rằng bậc của phản ứng không bằng bậc của phản ứng. Nhưng trong một số phản ứng, thứ tự của phản ứng có thể tương đương với phép đo phân vị.
Đối với phản ứng có từ hai chất phản ứng trở lên, phương trình định luật tốc độ có thể được viết như sau.
A + B + C ↔ P
Rate=k. [A]a[B]b[C]c
a, b và c lần lượt là thứ tự của phản ứng đối với các chất phản ứng A, B và C. Đối với loại phương trình tốc độ này (có một số bậc phản ứng), tổng các bậc của phản ứng được cho là bậc tổng thể của phản ứng.
Thứ tự tổng thể=a + b + c
Hình 1: Tỷ lệ phản ứng của Đơn hàng đầu tiên và Đơn hàng thứ hai
Theo thứ tự phản ứng, có một số loại phản ứng:
- Phản ứng Thứ tự Không (thứ tự của phản ứng bằng 0 đối với bất kỳ chất phản ứng nào được sử dụng. Do đó tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ của các chất phản ứng được sử dụng.)
- Phản ứng bậc nhất (tỷ lệ tỷ lệ với nồng độ của một chất phản ứng)
- Phản ứng bậc hai (tốc độ phản ứng tỷ lệ với bình phương nồng độ của chất phản ứng hoặc với tích nồng độ của hai chất phản ứng)
Molecularity là gì
Phân tử lượng của phản ứng là số phân tử hoặc ion tham gia phản ứng với tư cách là chất phản ứng. Quan trọng hơn, các chất phản ứng được xem xét là những chất tham gia vào bước xác định tốc độ của phản ứng tổng thể. Bước xác định tốc độ của phản ứng là bước chậm nhất của phản ứng tổng thể. Điều này là do bước phản ứng chậm nhất quyết định tốc độ phản ứng.
Hình 2: Phản ứng đơn phân tử
Tính chất nốt ruồi có thể có nhiều loại khác nhau:
- Phản ứng đơn phân tử có một phân tử chất phản ứng (hoặc ion)
- Phản ứng phân tử có hai chất phản ứng (hai chất phản ứng có thể là của cùng một hợp chất hoặc các hợp chất khác nhau)
- Phản ứng ba phân tử có ba chất phản ứng.
Sự khác biệt giữa Thứ tự Phản ứng và Tính phân tử là gì?
Thứ tự phản ứng so với tính phân tử |
|
| Bậc của phản ứng đối với một chất là số mũ mà nồng độ của nó trong phương trình tốc độ được nâng lên. | Phân tử lượng của phản ứng là số phân tử hoặc ion tham gia phản ứng với tư cách là chất phản ứng. |
| Mối quan hệ với Chất phản ứng | |
| Thứ tự phản ứng giải thích nồng độ của chất phản ứng ảnh hưởng như thế nào đến tốc độ phản ứng. | Tính phân tử cho số chất phản ứng tham gia một phản ứng. |
Tóm tắt - Thứ tự phản ứng so với tính phân tử
Định luật tốc độ chỉ ra rằng tốc độ tiến triển của một phản ứng hóa học (ở nhiệt độ không đổi) tỷ lệ với nồng độ của các chất phản ứng được nâng lên theo số mũ được xác định bằng thực nghiệm. Thứ tự phản ứng được đưa ra đối với chất phản ứng. Nó giải thích sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nồng độ của các chất phản ứng. Sự khác biệt chính giữa thứ tự phản ứng và số mol là thứ tự phản ứng cho biết mối quan hệ giữa nồng độ của một loại hóa chất và phản ứng mà nó trải qua trong khi số mol biểu thị số phân tử chất phản ứng tham gia vào phản ứng.
