Sự khác biệt chính - Hệ số pha loãng so với hệ số pha loãng
Hệ số pha loãng và hệ số pha loãng là những thuật ngữ phổ biến được sử dụng để tính toán trong hóa học phân tích. Pha loãng là sự giảm nồng độ của một chất tan cụ thể trong dung dịch. Thuật ngữ này có thể được sử dụng để mô tả cả chất lỏng và chất khí. Hệ số pha loãng là thước đo độ pha loãng; nó mô tả mức độ pha loãng. Sự khác biệt cơ bản giữa độ pha loãng và hệ số pha loãng là độ loãng của dung dịch là sự giảm nồng độ của các chất tan trong dung dịch đó trong khi hệ số pha loãng là tỷ số giữa thể tích cuối cùng và thể tích ban đầu của dung dịch.
Pha loãng là gì?
Độ loãng của một dung dịch là sự giảm nồng độ của các chất tan trong dung dịch đó. Một dung dịch bao gồm một dung môi có hòa tan các chất hòa tan trong đó. Nồng độ của các chất tan này được cho dưới dạng nồng độ mol hoặc mol. Nồng độ mol là lượng chất tan có trong một đơn vị thể tích dung dịch (tính theo đơn vị mol / L). Mol là khối lượng của chất tan có trong một đơn vị thể tích (tính theo đơn vị kg / L). Khi nồng độ của chất tan trong dung dịch này giảm, nó được gọi là dung dịch loãng.
Pha loãng được thực hiện bằng cách chỉ cần thêm nhiều dung môi vào dung dịch, giữ cho hàm lượng chất tan không đổi. Ví dụ, một dung dịch nước có chứa natri clorua (NaCl) có thể được pha loãng bằng cách thêm nhiều nước. Nếu chất tan là một hợp chất có màu, thì màu của dung dịch sẽ nhạt dần khi dung dịch trở nên loãng.
Hình 1: Màu bị mờ khi pha loãng
Tính toán nồng độ cuối cùng
Nồng độ cuối cùng của dung dịch có thể được xác định bằng cách sử dụng mối quan hệ sau.
C1V1=C2V2
C1 là nồng độ ban đầu
V1 là âm lượng ban đầu
C2 là nồng độ cuối cùng
V2 là thể tích cuối cùng của dung dịch.
Ví dụ: Một dung dịch nước KCl chứa 2,0 mol KCl trong 0,2 L nước. Nồng độ cuối cùng của dung dịch KCl sẽ là bao nhiêu nếu nước (400 mL) được thêm vào?
Nồng độ ban đầu của KCl (C1)=2,0 mol / 0,2L=10 mol / L
Thể tích ban đầu của dung dịch (V1)=0,2 L
Thể tích cuối cùng của dung dịch (V2)=0,2 L + 0,4 L=0,6 L
Nồng độ cuối cùng của dung dịch (C2) có thể được xác định bằng cách sử dụng:
C1V1=C2V2
10 mol / L x 0,2 L=C2 x 0,6 L
C2=2 mol / 0,6 L=3,33 mol / L
Yếu tố pha loãng là gì?
Hệ số pha loãng (còn được gọi là tỷ lệ pha loãng) là tỷ số giữa thể tích cuối cùng và thể tích ban đầu của dung dịch. Thể tích cuối cùng là thể tích dung dịch sau khi pha loãng. Thể tích ban đầu là thể tích dung dịch trước khi pha loãng, hoặc thể tích dung dịch ban đầu được sử dụng để pha loãng. Mối quan hệ này cũng có thể được sử dụng cùng với khối lượng của chất tan.
Tính toán hệ số pha loãng
Hệ số pha loãng=thể tích cuối cùng (V2) / thể tích ban đầu (V1)
Ví dụ: Pha loãng 200 mL dung dịch nước KMnO4bằng cách thêm 200mL nước,
Hệ số pha loãng=(200mL + 200mL) / 200mL
=400 mL / 200mL
=2
Hình 02: Đồ thị Hệ số pha loãng
Biểu đồ trên cho thấy một biểu đồ từ một nghiên cứu trong đó cái chết của ếch được tính toán cùng với việc pha loãng thuốc trừ sâu được thêm vào hệ sinh thái.
Sự khác biệt giữa Hệ số pha loãng và Hệ số pha loãng là gì?
Pha loãng so với Yếu tố pha loãng |
|
| Độ loãng của một dung dịch là sự giảm nồng độ của các chất tan trong dung dịch đó. | Hệ số pha loãng (tỷ lệ pha loãng) là tỷ số giữa thể tích cuối cùng và thể tích ban đầu của dung dịch. |
| Khái niệm | |
| Pha loãng là sự giảm nồng độ. | Yếu tố pha loãng là thước đo độ pha loãng. |
| Quyết tâm | |
| Độ pha loãng được xác định bằng phương trình C1V1=C2V2. | Hệ số pha loãng được xác định bằng cách chia thể tích cuối cùng của dung dịch cho thể tích ban đầu. |
| Đơn vị | |
| Pha loãng cho ra nồng độ cuối cùng tính bằng đơn vị mol / L. | Yếu tố pha loãng là đơn nhất. |
Tóm tắt - Pha loãng và Yếu tố pha loãng
Hệ số pha loãng và hệ số pha loãng là những thuật ngữ rất phổ biến trong hóa học. Hệ số pha loãng là thước đo độ pha loãng. Sự khác biệt cơ bản giữa độ pha loãng và hệ số pha loãng là độ pha loãng của dung dịch là sự giảm nồng độ của các chất tan trong dung dịch đó trong khi hệ số pha loãng là tỷ số giữa thể tích cuối cùng và thể tích ban đầu của dung dịch.
