Sự khác biệt chính giữa quy trình đoạn nhiệt và đẳng hướng là quá trình đoạn nhiệt có thể thuận nghịch hoặc không thể đảo ngược, trong khi quá trình đẳng hướng là một quá trình thuận nghịch.
Trong hóa học, chúng ta chia vũ trụ thành hai phần. Phần chúng tôi quan tâm là một hệ thống, và phần còn lại là xung quanh. Một hệ thống có thể là một sinh vật, một mạch phản ứng hoặc thậm chí là một tế bào đơn lẻ. Chúng ta có thể phân biệt các hệ thống theo kiểu tương tác mà chúng có hoặc theo kiểu trao đổi diễn ra. Đôi khi, vật chất và năng lượng trao đổi qua ranh giới hệ thống. Năng lượng trao đổi có thể ở một số dạng như năng lượng ánh sáng, năng lượng nhiệt, năng lượng âm thanh, v.v. Nếu năng lượng của một hệ thay đổi do chênh lệch nhiệt độ, chúng ta nói rằng đã có một dòng nhiệt. Tuy nhiên, một số quá trình liên quan đến sự thay đổi nhiệt độ nhưng không có dòng nhiệt; chúng được gọi là quá trình đoạn nhiệt. Quy trình đẳng hướng là một loại quy trình đoạn nhiệt.
Quy trình Adiabatic là gì?
Thay đổi đoạn nhiệt là sự thay đổi trong đó không có nhiệt được truyền vào hoặc ra khỏi hệ thống. Sự truyền nhiệt chủ yếu có thể bị dừng lại theo hai cách. Một là bằng cách sử dụng một ranh giới cách nhiệt để không có nhiệt có thể đi vào hoặc thoát ra. Ví dụ, phản ứng xảy ra trong bình Dewar là đoạn nhiệt. Phương pháp khác mà một quá trình đoạn nhiệt có thể diễn ra là khi một quá trình diễn ra rất nhanh; do đó, không còn thời gian để truyền nhiệt ra vào.
Trong nhiệt động lực học, chúng ta biểu diễn sự thay đổi đoạn nhiệt bằng dQ=0. Trong những trường hợp này, có một mối quan hệ giữa áp suất và nhiệt độ. Do đó, hệ thống phải trải qua những thay đổi do áp suất trong điều kiện đoạn nhiệt. Đây là những gì xảy ra trong quá trình hình thành mây và các dòng đối lưu quy mô lớn. Ở độ cao lớn hơn, có áp suất khí quyển thấp hơn. Khi không khí nóng lên, nó có xu hướng đi lên. Vì áp suất không khí bên ngoài thấp nên khối khí đang bay lên sẽ cố gắng nở ra. Khi giãn nở, các phân tử không khí hoạt động, và điều này sẽ ảnh hưởng đến nhiệt độ của chúng. Đây là lý do tại sao nhiệt độ giảm khi tăng lên.
Hình 01: Quy trình đoạn nhiệt trong đồ thị
Theo nhiệt động lực học, năng lượng trong bưu kiện không đổi, nhưng nó có thể được chuyển đổi để thực hiện công việc giãn nở hoặc để duy trì nhiệt độ của nó. Không có sự trao đổi nhiệt với bên ngoài. Hiện tượng tương tự cũng áp dụng cho quá trình nén khí (ví dụ: pít-tông). Trong tình huống đó, khi bưu kiện nén, nhiệt độ tăng lên. Những quá trình này được gọi là làm nóng và làm mát đoạn nhiệt.
Quy trình đẳng hướng là gì?
Quá trình tự phát làm tăng entropy của vũ trụ. Khi điều này xảy ra, entropy của hệ thống hoặc entropy xung quanh có thể tăng lên. Quá trình đẳng hướng xảy ra khi entropi của hệ thống không đổi.
Hình 02: Quá trình đẳng hướng
Quá trình đoạn nhiệt thuận nghịch là một ví dụ về quá trình đẳng hướng. Hơn nữa, các thông số không đổi trong một quá trình đẳng hướng là entropi, cân bằng và nhiệt năng.
Sự khác biệt giữa Quy trình Adiabatic và Isentropic là gì?
Quá trình đoạn nhiệt là một quá trình trong đó không có sự truyền nhiệt diễn ra, trong khi quá trình đẳng hướng là một quá trình nhiệt động lực học lý tưởng vừa đoạn nhiệt vừa thuận nghịch. Do đó, sự khác biệt chính giữa các quá trình đoạn nhiệt và đẳng hướng là các quá trình đoạn nhiệt có thể thuận nghịch hoặc không thể đảo ngược trong khi các quá trình đẳng hướng có thể đảo ngược. Hơn nữa, một quá trình đoạn nhiệt xảy ra mà không có bất kỳ sự truyền nhiệt nào giữa hệ thống và xung quanh trong khi một quá trình đẳng hướng xảy ra mà không thể đảo ngược và không truyền nhiệt.
Tóm tắt - Quy trình Adiabatic vs Isentropic
Quá trình đoạn nhiệt là một quá trình không diễn ra quá trình truyền nhiệt. Quá trình đẳng hướng là một quá trình nhiệt động lý tưởng hóa vừa đoạn nhiệt vừa thuận nghịch. Do đó, sự khác biệt chính giữa quá trình đoạn nhiệt và đẳng hướng là các quá trình đoạn nhiệt có thể thuận nghịch hoặc không thể đảo ngược, trong khi các quá trình đẳng hướng có thể đảo ngược.
