Sự khác biệt chính giữa tự động hóa và tự phân giải là quá trình tự động hóa là sự chuyển đổi trạng thái trung tính của một loại hóa chất thành trạng thái ion hóa trong khi quá trình tự phân giải là sự chuyển một proton giữa hai loài hóa học giống nhau để tạo thành các dạng ion hóa.
Cả hai thuật ngữ tự phân và tự phân đều mô tả hai phương pháp hình thành các loài bị ion hóa, tức là cation và anion. Đây là những phản ứng tự phát trong đó quá trình ion hóa xảy ra mà không có tác động của yếu tố bên ngoài.
Tự động hóa là gì?
Tự động hóa là quá trình chuyển đổi trạng thái trung tính của một loại hóa chất thành trạng thái ion hóa. Thuật ngữ này thường mô tả sự ion hóa của các phân tử nước. Do đó, chúng ta có thể gọi nó là sự tự ion hóa của nước hoặc sự phân ly tự động của nước. Tại đây, một phân tử nước deproton để tạo thành ion hydroxit, OH-và ion hydro, H+(một proton). Tại đây, quá trình deprotonation ngay lập tức tạo ra một phân tử nước khác và dẫn đến sự hình thành ion hydronium (H3O+). Vì vậy, quá trình này là một ví dụ điển hình về tính chất lưỡng tính của nước.
Hình 01: Sự tự ion hóa của một phân tử nước
Hơn nữa, quá trình này mô tả bản chất lưỡng tính của nước. Bản chất lưỡng tính có nghĩa là nước có thể hoạt động như cả axit và bazơ vì quá trình tự ion hóa tạo thành cả proton và ion hydroxit, điều này làm cho nước có khả năng trung hòa cả axit và bazơ ở một mức độ nhỏ; ví dụ, ion hydronium hoặc ion H3O+có thể trung hòa bazơ nhẹ, và ion hydroxit có thể trung hòa axit nhẹ.
Autoprotolysis là gì?
Autoprotolysis là quá trình chuyển một proton giữa các loài hóa học giống hệt nhau để tạo thành các loài bị ion hóa. Ở đây, một trong hai phân tử giống hệt nhau hoạt động như axit Brønsted, và nó giải phóng một proton. Phân tử kia có thể nhận proton này. Do đó, phân tử khác này đóng vai trò là bazơ Brønsted. Sự tự ion hóa của nước là một ví dụ cho quá trình tự phân giải. Hơn nữa, thuật ngữ này khác với tự phân giải vì tự phân giải mô tả sự phân cắt của một liên kết hóa học bởi các axit.
Một số ví dụ khác về các hợp chất hóa học trải qua quá trình tự phân bao gồm amoniac và axit axetic;
Tự động phân hủy Amoniac:
2NH3⇌ NH2-+ NH4+
Tự phân hủy Axit Acetic:
2CH3COOH ⇌ CH3COO-+ CH3COOH2+
Sự khác biệt giữa Tự động hóa và Tự động phân giải là gì?
Cả quá trình tự phân và tự phân đều là phản ứng tự phát. Sự khác biệt cơ bản giữa quá trình tự động hóa và quá trình tự phân giải là sự tự động hóa là sự chuyển đổi trạng thái trung tính của một loại hóa chất thành trạng thái ion hóa trong khi quá trình tự phân giải là sự chuyển một proton giữa hai loài hóa học giống nhau để tạo thành các dạng ion hóa. Một ví dụ về quá trình tự động hóa là nước trong khi nước, amoniac, axit axetic là một số ví dụ cho quá trình tự phân giải.
Hơn nữa, trong quá trình tự ion hóa (còn được gọi là quá trình tự ion hóa nước hoặc tự phân ly), một phân tử nước deprotonat để tạo thành ion hydroxit, OH- và ion hydro, H + (một proton), trong khi trong quá trình tự phân, một trong hai phân tử giống nhau tham gia đóng vai trò là axit Brønsted và nó giải phóng một proton được chấp nhận bởi phân tử còn lại đóng vai trò là bazơ Brønsted. Hơn nữa, quá trình tự ion hóa của nước mô tả bản chất lưỡng tính (nó có thể trung hòa cả axit nhẹ và bazơ nhẹ) của nước. Mặt khác, quá trình tự phân giải mô tả bản chất lưỡng tính của các hợp chất hóa học như nước, axit axetic và amoniac.
Đồ họa thông tin dưới đây tóm tắt sự khác biệt giữa tự động hóa và tự phân hủy.
Tóm tắt - Tự động hóa so với Tự động phân hủy
Cả phản ứng tự phân và tự phân đều là phản ứng tự phát. Sự khác biệt cơ bản giữa quá trình tự động hóa và quá trình tự phân giải là sự tự động hóa là sự chuyển đổi trạng thái trung tính của một loại hóa chất thành trạng thái ion hóa trong khi quá trình tự phân giải là sự chuyển một proton giữa hai loài hóa học giống nhau để tạo thành các dạng ion hóa.
