Bình thường so với Molarity
Tính chất mol và tính chất thường là hai hiện tượng quan trọng và được sử dụng phổ biến trong hóa học. Cả hai thuật ngữ đều được sử dụng để chỉ phép đo định lượng của một chất. Nếu bạn muốn xác định lượng ion đồng trong một dung dịch, nó có thể được đưa ra dưới dạng một phép đo nồng độ. Hầu hết tất cả các tính toán hóa học đều sử dụng phép đo nồng độ để đưa ra kết luận về hỗn hợp. Để xác định nồng độ, chúng ta cần có hỗn hợp các thành phần. Để tính toán nồng độ của từng thành phần, phải biết lượng tương đối hòa tan trong dung dịch. Nồng độ là một thuật ngữ được sử dụng rộng rãi hơn, nồng độ mol và chuẩn là các loại phép đo nồng độ.
Bình thường
Như đã nêu ở trên tính bình thường là một cách khác để chỉ ra nồng độ. “N” là ký hiệu được sử dụng để biểu thị tính chuẩn mực. Định mức được cho là tương đương trên lít. Một đương lượng là số mol đơn vị phản ứng trong một hợp chất. Eq / L và mol / L là các đơn vị được sử dụng để biểu thị tính chuẩn. Ví dụ, một mol hydro clorua cho một mol ion hydro và một mol ion clorua vào dung dịch. Một mol ion hydro bằng một mol ion hydro. Do đó, HCl 1M cũng giống như HCl 1N, nhưng khi ta lấy axit sunfuric thì 1 mol axit sunfuric tạo ra 2 mol ion hiđro vào dung dịch. Do đó, chuẩn của ion hydro sẽ là 2N đối với dung dịch axit sunfuric. Để hiểu thêm về tính bình thường, chúng tôi sẽ lấy dung dịch canxi clorua. Đối với ion clorua, định mức là 2 N vì một mol canxi clorua tạo ra hai mol ion clorua. Đối với canxi, hóa trị là +2. Vì vậy, nó giống như canxi có thể diễn ra của hai ion hydro. Do đó, tính bình thường của nó cũng là 2.
Molarity
Molarity còn được gọi là nồng độ mol. Đây là tỷ lệ giữa số mol của một chất trong một thể tích dung môi. Thông thường, thể tích dung môi được tính bằng mét khối. Tuy nhiên, để thuận tiện cho chúng ta chúng ta thường sử dụng lít hoặc decimet khối. Do đó, đơn vị của số mol là mol trên lít / decimet khối (mol l-1, mol dm-3). Đơn vị cũng được chỉ ra là M. Ví dụ, một dung dịch gồm 1 mol natri clorua hòa tan trong nước có số mol là 1 M. Nồng độ mol là phương pháp đo nồng độ thường được sử dụng nhất. Ví dụ, nó được sử dụng trong tính toán pH, hằng số phân ly / hằng số cân bằng, v.v. Việc chuyển đổi khối lượng của một chất tan nhất định thành số mol của nó phải được thực hiện để đưa ra nồng độ mol và để làm điều này, khối lượng được chia cho khối lượng phân tử của chất tan. Ví dụ, nếu muốn điều chế dung dịch kali sunfat 1 M thì 174.26 g mol-1(1 mol) kali sunfat cần được hòa tan trong một lít nước.
Sự khác biệt giữa Độ chuẩn và Độ mol là gì?
• Định mức được đưa ra tương đương trên lít. Số mol được cho là số mol mỗi lít.
• Định mức cung cấp thông tin về số đơn vị phản ứng trong một lít dung dịch, trong khi nồng độ mol cung cấp thông tin về số phân tử trong một lít dung dịch.
• Độ chuẩn của một dung dịch có thể được tính bằng nồng độ mol chia cho hệ số tương đương.
