Nguyên tử vs Phân tử
Các nguyên tố đơn lẻ khó ổn định trong điều kiện tự nhiên. Chúng tạo thành các kết hợp khác nhau giữa chúng hoặc với các yếu tố khác để tồn tại. Khi điều này xảy ra, thuộc tính của các nguyên tố đơn lẻ sẽ khác nhau và tạo ra các hỗn hợp mới.
Atom
Nguyên tử là những khối cấu tạo nhỏ của tất cả các chất hiện có. Chúng rất nhỏ đến mức chúng ta thậm chí không thể quan sát bằng mắt thường. Bình thường các nguyên tử nằm trong dãy Angstrom. Nguyên tử được tạo thành từ một hạt nhân, có proton và neutron. Ngoài neutron và proton còn có các hạt nguyên tử nhỏ khác trong hạt nhân, và có các electron quay quanh hạt nhân theo các obitan. Phần lớn không gian trong nguyên tử là trống. Lực hấp dẫn giữa hạt nhân mang điện tích dương (điện tích dương do proton) và các electron mang điện tích âm duy trì hình dạng của nguyên tử.
Các nguyên tử cùng loại có proton và electron giống nhau. Các nguyên tử cùng loại có thể khác nhau do số lượng neutron hiện diện, và chúng được gọi là đồng vị. Nguyên tử có thể liên kết với các nguyên tử khác theo nhiều cách khác nhau, do đó tạo thành hàng nghìn phân tử. Tất cả các nguyên tố đều có sự sắp xếp diatomic hoặc polyatomic để trở nên ổn định ngoại trừ các khí Nobel. Tùy theo khả năng cho hoặc rút electron, chúng có thể tạo thành liên kết cộng hóa trị hoặc liên kết ion. Đôi khi, có những lực hút rất yếu giữa các nguyên tử.
Cấu trúc củaAtom được xác định bằng một loạt các thí nghiệm do các nhà khoa học khác nhau thực hiện. Theo lý thuyết D altons,
- Mọi vấn đề đều được tạo ra từ các nguyên tử và các nguyên tử không thể bị chia nhỏ hơn nữa.
- Tất cả các nguyên tử của một nguyên tố nhất định đều giống hệt nhau.
- Hợp chất được hình thành do sự kết hợp của hai hoặc nhiều nguyên tử.
- Nguyên tử không thể được tạo ra hoặc bị phá hủy. Phản ứng hóa học là sự sắp xếp lại các nguyên tử.
Tuy nhiên, hiện nay có một số sửa đổi đối với lý thuyết D altons với phát hiện nâng cao hơn về nguyên tử.
Phân tử
Các phân tử được tạo thành bằng cách liên kết hóa học hai hoặc nhiều nguyên tử của cùng một nguyên tố (ví dụ: O2, N2) hoặc khác phần tử (H2O, NH3). Các phân tử không mang điện tích và các nguyên tử được liên kết bằng các liên kết cộng hóa trị. Các phân tử có thể rất lớn (hemoglobin) hoặc rất nhỏ (H2), tùy thuộc vào số lượng nguyên tử được kết nối. Loại và số lượng nguyên tử trong phân tử được thể hiện bằng công thức phân tử.
Tỷ lệ số nguyên đơn giản nhất của các nguyên tử có trong phân tử được cho bằng công thức thực nghiệm. Ví dụ, C6H12O6là công thức phân tử của glucose và CH 2O là công thức thực nghiệm. Phân tử khối là khối lượng được tính theo tổng số nguyên tử đã cho trong công thức phân tử. Mỗi phân tử có dạng hình học riêng. Các nguyên tử trong phân tử được sắp xếp theo cách ổn định nhất với góc liên kết và độ dài liên kết cụ thể, để giảm thiểu lực đẩy và lực căng.
Sự khác biệt giữa Nguyên tử và Phân tử là gì?
