Sự khác biệt cơ bản giữa các quỹ đạo Px Py và Pz là quỹ đạo Px có hai thùy định hướng dọc theo trục x và quỹ đạo Py có hai thùy hướng theo trục y trong khi quỹ đạo Pz có hai thùy định hướng dọc theo trục z. Do đó, sự khác biệt giữa các obitan Px Py và Pz phát sinh từ sự định hướng của chúng trong không gian.
Quỹ đạo nguyên tử là vùng xung quanh hạt nhân nguyên tử, vùng có xác suất tìm thấy electron cao nhất. Các obitan của nguyên tử có thể là orbital s, p orbital, d orbital. Hơn nữa, có ba obitan p; chúng là các obitan Px, Py và Pz.
Quỹ đạo Px là gì?
Quỹ đạoPx là một trong ba obitan p và định hướng dọc theo trục x. Hơn nữa, quỹ đạo này có hai thùy và có hình quả tạ. Số lượng tử là một tập hợp các con số giúp gọi tên các obitan nguyên tử. Hệ thống này đặt tên riêng cho một quỹ đạo nguyên tử cụ thể.
Hình 1: Các obitan p khác nhau và hướng của chúng
Số lượng tử:
- Số lượng tử nguyên tắc (n) mô tả lớp vỏ electron. Ví dụ: n=1, 2, 3…
- Số lượng tử phương vị hoặc số lượng tử mômen động lượng (l) giải thích các vỏ con. Ví dụ: l=0, 1, 2…
- Số lượng tử từ (m) cho biết trạng thái lượng tử duy nhất của electron. Ví dụ: m=… -2, -1, 0, +1, + 2…
- (Các) số lượng tử spin mô tả spin của một electron. Ví dụ: s=±
Khi xem xét quỹ đạo Px, ký hiệu lượng tử như sau.
- Khi n=1, không có obitan p.
- Khi n > 2 và l=1, có p obitan. Khi đó, Px là m=+1 hoặc m=-1.
- Với giá trị n tăng dần, kích thước thùy ngoài của quỹ đạo Px tăng dần trong khi kích thước thùy trong giảm dần.
Quỹ đạo Py là gì?
Quỹ đạo Py là một trong ba obitan p định hướng dọc theo trục y. Quỹ đạo này có hai thùy. Ký hiệu lượng tử của quỹ đạo Py như sau.
- Khi n=1, không có obitan p.
- Khi n > 2 và l=1, có p obitan. Khi đó, Py là m=+1 hoặc m=-1.
- Với giá trị n tăng dần, kích thước thùy ngoài của quỹ đạo Py tăng dần trong khi kích thước thùy trong giảm dần.
Quỹ đạo Pz là gì?
Pz orbital là một trong ba obitan p định hướng dọc theo trục z. Quỹ đạo này có hai thùy và có hình quả tạ. Kí hiệu lượng tử của quỹ đạo Py như sau:
- Khi n=1, không có obitan p.
- Khi n > 2 và l=1, có p obitan. Khi đó, Pz là m=0.
- Với giá trị n tăng dần, kích thước thùy ngoài của quỹ đạo Pz tăng dần trong khi kích thước thùy trong giảm dần.
Điểm giống nhau giữa các quỹ đạo Px Py và Pz là gì?
- Các quỹ đạoPx Py và Pz có hình dạng giống nhau (hình quả tạ).
- Cả ba obitan P đều có kích thước giống nhau.
- Kích thước của các obitan này thay đổi theo sự gia tăng của giá trị n.
- Cả ba obitan đều chứa hai thùy dọc theo cùng một hướng của trục.
Sự khác biệt giữa Quỹ đạo Px Py và Pz là gì?
Px Py vs Pz Orbitals |
||
| Quỹ đạoPx là một quỹ đạo p được định hướng dọc theo trục x. | Quỹ đạo Py là một quỹ đạo p định hướng dọc theo trục y. | Pz orbital là một quỹ đạo p được định hướng dọc theo trục z. |
| Định hướng | ||
| Dọc theo trục x | Dọc theo trục y | Dọc theo trục z |
| Giá trị của Số lượng tử Từ tính (m) | ||
| Giá trị cho số lượng tử từ tính (m) là +1 hoặc -1. | Giá trị cho số lượng tử từ tính (m) là +1 hoặc -1 | Giá trị của số lượng tử từ tính (m) là 0 (không) |
Tóm tắt - Quỹ đạo Px Py vs Pz
Có ba obitan nguyên tử p trong một nguyên tử. Các tên Px, Py và Pz, cho biết định hướng của quỹ đạo trong không gian. Sự khác biệt cơ bản giữa các quỹ đạo Px Py và Pz là quỹ đạo Px có hai thùy hướng dọc theo trục x và quỹ đạo Py có hai thùy hướng dọc theo trục y trong khi quỹ đạo Pz có hai thùy hướng dọc theo trục z.
