Sự khác biệt chính giữa canxi clorua và natri clorua là phân tử canxi clorua có hai nguyên tử clo trong khi phân tử natri clorua có một nguyên tử clo. Hơn nữa, canxi clorua là một chất bột màu trắng có đặc tính hút ẩm trong khi natri clorua là một tinh thể không màu và natri clorua tinh khiết không hút ẩm.
Cả canxi clorua và natri clorua đều là các hợp chất vô cơ, có tính kiềm. Công thức hóa học của canxi clorua là CaCl2. Công thức hóa học của natri clorua là NaCl.
Canxi Clorua là gì?
Canxi clorua là CaCl2 có khối lượng mol phân tử là 110.98 g / mol. Nó xuất hiện như một hợp chất rắn màu trắng có khả năng hút ẩm. Điều này có nghĩa là nó có thể hấp thụ hơi nước từ không khí khi tiếp xúc với khí quyển. Hợp chất này không mùi. Nó thuộc loại muối; chúng tôi gọi nó là muối canxi.
Hợp chất này rất dễ hòa tan trong nước. Do tính chất hút ẩm của nó, hợp chất này thường xảy ra như một phức hợp ngậm nước. Công thức của phức hợp ngậm nước này là CaCl2. (H2O) x trong đó x=0, 1, 2, 4 và 6. Các hợp chất ngậm nước này rất hữu ích trong quá trình khử băng và kiểm soát bụi. Dạng khan (trong đó x=0) quan trọng như một chất làm khô do tính chất hút ẩm.
Hình 01: Sự xuất hiện của Canxi Clorua
Điểm nóng chảy của canxi clorua khan là khoảng 772-775◦C trong khi nhiệt độ sôi là 1935C. Khi chúng ta hòa tan hợp chất này trong nước, nó tạo thành phức hợp hexaaqua; [Ca (H2O)6]2 +Điều này chuyển đổi các ion canxi và clorua trong giải pháp thành trạng thái "miễn phí". Do đó, nếu chúng ta thêm một nguồn photphat vào dung dịch nước này, nó sẽ tạo ra kết tủa canxi photphat.
Natri Clorua là gì?
Natri clorua là NaCl có khối lượng mol là 58,44 g / mol. Ở nhiệt độ và áp suất phòng, hợp chất này xuất hiện dưới dạng tinh thể rắn, không màu. Nó không mùi. Ở dạng tinh khiết, hợp chất này không thể hấp thụ hơi nước. Do đó, nó không hút ẩm.
Natri clorua cũng là một loại muối; chúng tôi gọi nó là muối của natri. Có một nguyên tử chorine trên mỗi nguyên tử natri của phân tử. Muối này là nguyên nhân tạo ra độ mặn của nước biển. Điểm nóng chảy là 801◦C trong khi nhiệt độ sôi là 1413◦C. Trong tinh thể natri clorua, mỗi cation natri được bao quanh bằng sáu ion clorua và ngược lại. Do đó, ta gọi hệ tinh thể là hệ lập phương tâm mặt.
Hình 02: Tinh thể muối
Hợp chất này hòa tan trong các hợp chất phân cực cao như nước. Ở đó, các phân tử nước bao quanh mỗi cation và anion. Mỗi ion hầu hết đều có sáu phân tử nước xung quanh chúng. Tuy nhiên, độ pH của natri clorua trong nước nằm xung quanh pH7 do tính bazơ yếu của ion clorua. Chúng tôi nói, không có ảnh hưởng của natri clorua đến độ pH của dung dịch.
Sự khác biệt giữa Canxi Clorua và Natri Clorua là gì?
Canxi clorua là muối của canxi có công thức hóa học là CaCl2trong khi natri clorua là muối của natri có công thức hóa học là NaCl. Cả hai đều là hợp chất muối. Hơn nữa, mỗi phân tử canxi clorua có hai nguyên tử clo trên mỗi ion canxi trong khi mỗi phân tử clorua natri có một nguyên tử clo trên mỗi ion natri. Ngoài ra, khối lượng mol của chúng cũng khác nhau; khối lượng mol của canxi clorua là 110,98 g / mol và khối lượng mol của natri clorua là 58,44 g / mol.
Tóm tắt - Canxi Clorua và Natri Clorua
Clorua vôi và natri clorua là những hợp chất muối có tính kiềm. Cả hai hợp chất này đều chứa các ion clorua trong cấu trúc của chúng, nhưng với tỷ lệ khác nhau. Sự khác biệt chính giữa canxi clorua và natri clorua là một phân tử canxi clorua có hai nguyên tử clo trong khi một phân tử natri clorua có một nguyên tử clo.
