Sự khác biệt chính giữa oxalat và axit oxalic là oxalat là một anion trong khi axit oxalic là một hợp chất hữu cơ.
Oxalat là bazơ liên hợp của axit oxalic. Tuy nhiên, sự hình thành axit oxalic là một phản ứng từng bước, tạo ra một số ít hợp chất được gọi là axit oxalic.
Oxalate là gì?
Oxalat là một anion có công thức hóa học C2O42-Nó là một dianion vì nó là sự kết hợp của hai loại tích điện mà chúng ta có thể viết là (COO)22-Chúng ta có thể viết tắt ion này là “ox”. Hơn nữa, nó có thể xảy ra như một anion trong các hợp chất ion hoặc như một phối tử trong các hợp chất phối trí. Tuy nhiên, việc chuyển đổi oxalat thành axit oxalic là một phản ứng phức tạp và cần nhiều bước.
Hình 01: Cấu trúc của Oxalate
Hơn nữa, khối lượng mol của ion này là 88 g / mol. Khi xem xét cấu trúc của anion này, hình dạng có thể là cấu trúc phẳng hoặc so le theo phân tích tinh thể học tia X.
Axit Oxalic là gì?
Axit oxalic là một hợp chất hữu cơ có công thức hóa học là H2C2O4. Nó là một chất rắn không màu, dễ dàng hòa tan trong nước. Nó là một axit dicarboxylic vì nó là sự kết hợp của hai nhóm axit cacboxylic; trên thực tế, nó là axit dicarboxylic đơn giản nhất. Hơn nữa, nó có độ bền axit cao và nó là một chất khử mạnh. Bazơ liên hợp của axit này là ion oxalat.
Hình 02: Cấu trúc của Axit Oxalic
Thông thường, axit này xảy ra ở dạng dihydrat. Hơn nữa, nó tự nhiên xuất hiện trong một số thực phẩm. Khối lượng mol của dạng khan là 90 g / mol.
Sự khác biệt giữa Oxalate và Oxalic Acid là gì?
Sự khác biệt chính giữa oxalat và axit oxalic là oxalat là một anion trong khi axit oxalic là một hợp chất hữu cơ. Hơn nữa, khối lượng mol của oxalat là 88 g / mol trong khi khối lượng mol của axit oxalic là 90g / mol. Axit liên hợp của ion oxalat là axit oxalic trong khi gốc liên hợp của axit oxalic là oxalat.
Tóm tắt - Oxalate vs Oxalic Acid
Oxalat là anion có nguồn gốc từ axit oxalic. Axit oxalic là một hợp chất hữu cơ. Sự khác biệt chính giữa oxalat và axit oxalic là oxalat là một anion trong khi axit oxalic là một hợp chất hữu cơ.
