Sự khác biệt chính giữa photphat vô cơ (Pi) và pyrophosphat (PPi) là các hợp chất photphat vô cơ có thể được tìm thấy dưới dạng nhóm photphat gắn với (các) cation kim loại trong khi pyrophosphat có thể được tìm thấy dưới dạng hai nhóm photphat được liên kết với nhau khác thông qua liên kết P-O-P và anion này được liên kết với (các) cation kim loại.
Phốt phát là hợp chất vô cơ. Có nhiều loại phốt phát khác nhau, bao gồm diphosphat, orthophosphat, pyrophosphat, v.v.
Phốt phát vô cơ (Pi) là gì?
Phốt phát vô cơ là muối của axit photphoric. Trong các hợp chất này, chúng ta có thể thấy một nhóm photphat gắn với một cation kim loại. Do đó, nhóm photphat đóng vai trò như một anion. Điện tích chung của anion này là -3. Điều này chỉ ra rằng anion này có thể tham gia vào quá trình hình thành các muối đơn bazơ, ba bazơ và ba bazơ. Nhóm photphat có dạng sắp xếp theo hình tứ diện. Phốt phát vô cơ xuất hiện tự nhiên dưới dạng muối của các nguyên tố nhóm 1. ví dụ: natri (Na), kali (K), canxi (Ca), v.v.
Hình 01: Cấu trúc Hóa học của Phosphate Anion
Hai hợp chất photphat vô cơ chính là orthophotphat và photphat ngưng tụ. Trong số đó, orthophosphat rất dễ phản ứng, và đây là những photphat vô cơ đơn giản nhất. Chúng chỉ chứa một đơn vị photphat trên mỗi phân tử. Phốt phát đặc chứa nhiều hơn một đơn vị phốt phát. Các hợp chất này cũng hữu ích làm phân bón, ví dụ: Superphotphat và Ba superphotphat.
Pyrophosphate (PPi) là gì?
Pyrophosphate là một oxyanion phốt pho bao gồm hai nguyên tử phốt pho ở dạng liên kết P-O-P. Có nhiều muối pyrophosphat khác nhau, bao gồm dinatri pyrophosphat và tetrasodium pyrophosphat. Chúng ta có thể mô tả pyrophosphat là một diphosphat vì nó có vẻ giống như hai nhóm photphat được gắn vào nhau. Hơn nữa, các phân tử pyrophosphat mẹ có nguồn gốc từ sự trung hòa một phần hoặc hoàn toàn của axit pyrophosphoric.
Hình 02: Cấu trúc Hóa học của Pyrophosphate
Chúng ta có thể điều chế hợp chất pyrophosphat bằng cách đun nóng photphat. Tuy nhiên, muối pyrophosphat được sản xuất công nghiệp bởi axit photphoric ở mức độ mà phản ứng ngưng tụ xảy ra. Hơn nữa, các hợp chất này thường có màu trắng hoặc không màu. Trong số các muối này, pyrophotphat liên kết với kim loại kiềm là những chất dễ tan trong nước. Ngoài ra, các muối này rất quan trọng như là chất tạo phức cho các ion kim loại. Do đó, pyrophosphat có nhiều ứng dụng quan trọng trong ngành công nghiệp hóa chất.
Sự khác biệt giữa Phosphate vô cơ (Pi) và Pyrophosphate (PPi) là gì?
Phốt phát vô cơ là muối của axit photphoric. Trong các hợp chất này, chúng ta có thể thấy một nhóm photphat gắn với một cation kim loại. Pyrophosphat là một oxyanion photpho bao gồm hai nguyên tử photpho ở dạng liên kết P-O-P. Sự khác biệt chính giữa photphat vô cơ (Pi) và pyrophosphat (PPi) là các hợp chất photphat vô cơ có thể được tìm thấy dưới dạng nhóm photphat gắn với (các) cation kim loại, trong khi pyrophosphat có thể được tìm thấy dưới dạng hai nhóm photphat liên kết với nhau thông qua P-O-P liên kết và anion liên kết với (các) cation kim loại.
Bảng sau trình bày sự khác biệt giữa photphat vô cơ (Pi) và pyrophosphat (PPi) một cách chi tiết hơn.
Tóm tắt - Phosphate vô cơ (Pi) so với Pyrophosphate (PPi)
Phốt phát vô cơ và pyrophosphat là hai loại hợp chất có nguồn gốc từ phốt phát khác nhau. Sự khác biệt chính giữa photphat vô cơ (Pi) và pyrophosphat (PPi) là các hợp chất photphat vô cơ có thể được tìm thấy dưới dạng nhóm photphat gắn với (các) cation kim loại, trong khi pyrophosphat có thể được tìm thấy dưới dạng hai nhóm photphat liên kết với nhau thông qua P-O-P liên kết và anion được liên kết với (các) cation kim loại.
