Sự khác biệt chính giữa xyanua và isocyanide là các hợp chất xyanua có nhóm CN gắn với gốc hữu cơ thông qua nguyên tử cacbon, trong khi các hợp chất isocyanide có nhóm CN gắn với gốc hữu cơ thông qua nguyên tử nitơ.
Xyanua và isocyanide là đồng phân của nhau. Đây là cách gọi tên isocyanide có nguồn gốc từ cyanua với tiền tố “iso-.” Đây thường là những chất độc hại.
Xyanua là gì?
Xyanua là bất kỳ hợp chất hóa học nào có nhóm xianua (C≡N). Nhóm xyano có một nguyên tử cacbon và một nguyên tử nitơ, được liên kết thông qua một liên kết ba. Do đó, thuật ngữ xyanua có thể đề cập đến bất kỳ hợp chất hữu cơ hoặc vô cơ nào có chứa nhóm xyano. Ngược lại, thuật ngữ nitrile dùng để chỉ bất kỳ hợp chất hữu cơ nào có nhóm xyano.
Hình 01: Xyanua
Thông thường, trong các xyanua vô cơ, nhóm xyanua hiện diện dưới dạng anion, ví dụ, xyanua natri và xyanua kali. Hơn nữa, những xyanua này có độc tính cao. Hydro xyanua hay HCN là một chất dễ bay hơi và có độc tính cao. Trong nitriles, nhóm xyano được gắn với một liên kết cộng hóa trị với phần còn lại của phân tử (không phải như một ion). Một ví dụ phổ biến sẽ là acetonitril.
Hơn nữa, xyanua được tạo ra bởi nhiều loài vi khuẩn, nấm và tảo. Xyanua cũng là một thành phần phổ biến trong nhiều loại thực vật. Hơn nữa, những hợp chất này hình thành như một sản phẩm phụ của quá trình đốt cháy trong môi trường thiếu oxy.
Khi xem xét các ứng dụng của xyanua, những hợp chất này rất hữu ích trong việc khai thác bạc và vàng vì xyanua giúp hòa tan các kim loại này. Hơn nữa, xyanua rất quan trọng như là tiền chất cho các quá trình tổng hợp hữu cơ, ví dụ, sản xuất nylon. Ngoài ra, còn có các ứng dụng của xyanua trong lĩnh vực y học và phòng trừ sâu bệnh.
Isocyanide là gì?
Isocyanides là những hợp chất hữu cơ có nhóm chức -N≡C. Thuật ngữ isocyano bắt nguồn từ đồng phân tương đối, nhóm nitril (-C≡N), được đặt tên là nhóm cyano. Nhóm hóa học hữu cơ này được liên kết với nhóm isocyanide thông qua một nguyên tử nitơ trong nhóm chức năng này. Các hợp chất isocyanide rất quan trọng trong quá trình tổng hợp các hợp chất khác, nơi chúng hoạt động như các khối xây dựng.
Có thể có hai cấu trúc cộng hưởng đối với các phân tử isocyanide. Một cấu trúc cộng hưởng có một liên kết ba giữa các nguyên tử cacbon và nitơ, trong khi cấu trúc cộng hưởng còn lại có một liên kết đôi giữa các nguyên tử cacbon và nitơ.
Hình 02: Ví dụ về Isocyanide, Xanthocillin
Một trong những đặc điểm đặc trưng nhất của isocyanide là mùi của nó là mùi xuyên thấu, cực kỳ khó chịu. Hơn nữa, một số hợp chất isocyanide có thể độc hại, ví dụ: xyclohexyl isocyanide. Tuy nhiên, các isocyanide khác không cho thấy độc tính đáng kể ở động vật có vú.
Có một số cách khác nhau để sản xuất isocyanide, bao gồm sản xuất từ formamide, dichlorocarbene, con đường bạc xyanua, v.v. Trong số đó, phương pháp phổ biến nhất là sản xuất từ formamide, bao gồm việc khử nước của formamide.
Sự khác biệt giữa Xyanua và Isocyanide là gì?
Xyanua và isocyanide là đồng phân của nhau. Đây là cách gọi tên isocyanide có nguồn gốc từ cyanua với tiền tố “iso-. “Đây thường là những chất độc hại. Sự khác biệt chính giữa xyanua và isocyanide là các hợp chất xyanua có nhóm CN gắn với gốc hữu cơ thông qua nguyên tử cacbon, trong khi các hợp chất isocyanide có nhóm CN gắn với gốc hữu cơ thông qua nguyên tử nitơ.
Đồ họa thông tin dưới đây trình bày sự khác biệt giữa xyanua và isocyanide ở dạng bảng để so sánh song song.
Tóm tắt - Cyanide vs Isocyanide
Sự khác biệt chính giữa xyanua và isocyanide là các hợp chất xyanua có nhóm CN gắn với gốc hữu cơ thông qua nguyên tử cacbon, trong khi các hợp chất isocyanide có nhóm CN gắn với gốc hữu cơ thông qua nguyên tử nitơ.
