Axit sulfuric và Axit clohydric
Chúng tôi thường xác định một axit là chất cho proton. Axit có vị chua. Nước chanh và giấm là hai loại axit chúng ta thường gặp ở nhà. Chúng phản ứng với bazơ tạo ra nước, và chúng phản ứng với kim loại để tạo thành H2; do đó, làm tăng tốc độ ăn mòn kim loại. Axit có thể được phân loại thành hai loại, dựa trên khả năng phân ly và tạo ra proton của chúng. Axit mạnh bị ion hóa hoàn toàn trong dung dịch để tạo ra proton. Các axit yếu phân ly một phần và cho ít proton hơn. Kalà hằng số phân ly axit. Nó cho biết khả năng mất proton của một axit yếu. Để kiểm tra một chất có phải là axit hay không, chúng ta có thể sử dụng một số chất chỉ thị như giấy quỳ hoặc giấy pH. Trong thang độ pH, từ 1-6 axit được đại diện. Axit có pH 1 được cho là rất mạnh, và khi giá trị pH tăng, tính axit giảm. Hơn nữa, các axit làm quỳ tím hóa xanh thành đỏ. Tất cả các axit có thể được chia thành hai axit hữu cơ và axit vô cơ tùy thuộc vào cấu trúc của chúng. Axit sunfuric và axit clohiđric là những axit vô cơ mạnh thường được sử dụng. Chúng còn được gọi là axit khoáng, và chúng có nguồn gốc từ các nguồn khoáng chất. Axit vô cơ giải phóng proton khi hòa tan trong nước.
Axit sunfuric
Công thức phân tử của axit sunfuric là H2SO4Lưu huỳnh là nguyên tử trung tâm của phân tử và có liên kết với hai OH nhóm và hai oxy (có liên kết đôi). Phân tử được sắp xếp theo hình tứ diện. Sulfuric mạnh, có tính ăn mòn và là chất lỏng nhớt. Nó là một chất lỏng rất phân cực với hằng số điện môi lớn và dễ hòa tan trong nước. Phản ứng ion hóa của sulfuric như sau.
H2SO4→ HSO4- + H+
HSO4 -→ SO4 2- + H+
Axit sunfuric là một nhà tài trợ proton mạnh mẽ; do đó, trong một dung dịch, nó phân ly hoàn toàn và cho hai proton. Nó là một chất oxy hóa mạnh vừa phải. Vì lưu huỳnh ở trạng thái oxi hóa +6 (là trạng thái oxi hóa cao nhất đối với lưu huỳnh), nó có thể trải qua quá trình khử đến trạng thái +4 và hoạt động như một chất oxi hóa. Trong dung dịch loãng, sunfuaric có thể tạo thành hai phiến là muối bisunfat và muối sunfat. Sulfuric cũng có thể hoạt động như một chất khử nước: do đó, được sử dụng trong các phản ứng ngưng tụ hữu cơ như este hóa.
Axit clohydric
Axit clohydric, được ký hiệu là HCl, là một axit khoáng, rất mạnh và có tính ăn mòn cao. Đây là một chất lỏng không màu, không cháy. Nó ổn định, nhưng dễ dàng phản ứng với bazơ và kim loại. Nó có khả năng ion hóa và chỉ tặng một proton. Sau đây là phản ứng phân ly của HCl trong môi trường nước.
HCl + H2O → H3O++ Cl -
Vì là một axit mạnh nên hằng số phân ly axit của HCl rất lớn. HCl được dùng trong công nghiệp sản xuất phân bón, cao su, dệt nhuộm. Và nó là một axit được sử dụng rộng rãi trong các phòng thí nghiệm để chuẩn độ bazơ, hoặc để cung cấp môi trường axit, hoặc để trung hòa các dung dịch bazơ, v.v.
Sự khác biệt giữa Axit sulfuric và Axit clohydric là gì?
• HCl có một nguyên tử hydro và một nguyên tử clo. Axit sunfuric là H2SO4, và có hai nguyên tử hydro, một lưu huỳnh và bốn nguyên tử oxy.
• Axit sulfuric là một axit diprotic trong khi hydrochloric là một axit đơn chức.
