Sự khác biệt chính giữa iốt và iốt là iốt là một nguyên tố hóa học trong khi iốt là một anion.
Chúng ta có thể hiểu được sự biến đổi iốt và iốt rất dễ dàng nếu một người có hiểu biết cơ bản về hóa học. Tuy nhiên, có rất nhiều người nhầm lẫn với hai thuật ngữ và sử dụng hai từ này thay thế cho nhau, điều này là không chính xác. Iốt là một hợp chất hóa học có màu tím trong khi iốt là một ion và không thể ở trạng thái tự do có nghĩa là nó phải kết hợp với một nguyên tố hoặc các nguyên tố khác để tạo thành một hợp chất. Do đó, iot là một nguyên tố có số nguyên tử cao 53, và chúng ta có thể biểu diễn nó bằng ký hiệu I trong khi iotua là một ion và được biểu thị bằng 1-.
Iốt là gì?
Iot là nguyên tố hóa học có số hiệu nguyên tử là 53 và ký hiệu hóa học I. Nó là halogen nặng nhất (halogen là nguyên tố hóa học nhóm 17 trong bảng tuần hoàn). Ngoài ra, nguyên tố này tồn tại ở trạng thái rắn ở nhiệt độ phòng. Nó có vẻ ngoài bóng bẩy, màu xám kim loại. Hơn nữa, hợp chất này dễ dàng trải qua quá trình thăng hoa để tạo thành khí màu tím của iot.
Hình 01: Hơi Iốt
Hơn nữa, có nhiều trạng thái oxy hóa mà iốt có thể tồn tại. Tuy nhiên, quá trình oxy hóa -1 là phổ biến nhất trong số đó, tạo ra anion iođua. Một số thông tin hóa học về iốt như sau:
- Số nguyên tử - 53
- Trọng lượng nguyên tử tiêu chuẩn - 126,9
- Hình thức - chất rắn màu xám kim loại bóng bẩy
- Cấu hình electron - [Kr] 4d105s25p5
- Nhóm - 17
- Kỳ - 5
- Hạng mục hóa học - phi kim
- Điểm nóng chảy - 113,7 ° C
- Điểm sôi - 184,3 ° C
Hơn hết, iốt là chất oxy hóa mạnh; điều này chủ yếu là do nó có cấu hình electron một octet không đầy đủ, trong đó nó thiếu một electron để lấp đầy quỹ đạo p ngoài cùng. Tuy nhiên, nó là chất oxy hóa yếu nhất trong số các halogen khác do kích thước nguyên tử lớn.
Iodide là gì?
Iodide là một anion của iốt. Anion này hình thành khi nguyên tử iot nhận được một điện tử từ bên ngoài. Theo đó, ký hiệu hóa học của iotua là I-, và khối lượng mol của ion này là 126,9 g / mol. Chúng tôi đặt tên cho các hợp chất hóa học bao gồm anion này thường là “iotua”. Trên hết, iotua là anion đơn nguyên lớn nhất vì nó hình thành từ nguyên tử iot có kích thước nguyên tử tương đối lớn. Hơn nữa, iotua hình thành liên kết tương đối yếu với các ion trái dấu do cùng là một ion lớn. Ngoài ra, do cùng một lý do, iotua ít ưa nước hơn các anion nhỏ khác.
Hình 02: Kali Iodide là Hợp chất phổ biến Chứa Ion Iod
Thông thường, các hợp chất có chứa ion iotua như muối iotua tan trong nước nhưng ít hơn so với clorua và bromua. Ngoài ra, dung dịch nước có chứa anion này có thể làm tăng khả năng hòa tan của các phân tử iốt (I2) tốt hơn so với nước tinh khiết.
Sự khác biệt giữa Iodine và Iodide là gì?
Iốt và iốt là những thuật ngữ có liên quan chặt chẽ với nhau vì iốt có nguồn gốc từ iốt. Do đó, hầu hết các trường hợp, chúng ta sử dụng hai thuật ngữ này thay thế cho nhau, điều này là sai. Điều này là do iốt khác với iốt. Sự khác biệt chính giữa iốt và iốt là iốt là một nguyên tố hóa học trong khi iốt là một anion. Hơn nữa, có một số khác biệt khác như số lượng electron trong mỗi loại hóa chất, khả năng phản ứng, v.v.
Đồ họa thông tin dưới đây cung cấp thêm thông tin về sự khác biệt giữa iốt và iốt.
Tóm tắt - Iodine vs Iodide
Thuật ngữ i-ốt và i-ốt nghe có vẻ giống nhau, nhưng chúng ta không thể sử dụng chúng thay thế cho nhau vì chúng là hai loại hóa chất khác nhau. Sự khác biệt chính giữa iốt và iốt là iốt là một nguyên tố hóa học trong khi iốt là một anion.
