Sự khác biệt chính giữa iotua và triiodide là iotua là một nguyên tử iốt đơn lẻ có điện tích -1 trong khi triiodide là sự kết hợp của ba nguyên tử iot có điện tích tổng thể là -1.
Iodide và triiodide là hai loại anion của iốt. Hai ion này thường tồn tại cùng nhau trong dung dịch nước, có trạng thái cân bằng với anion diiodide.
Iodide là gì?
Iodide là một anion của iốt. Anion này hình thành khi một nguyên tử iốt nhận được một điện tử từ bên ngoài. Theo đó, ký hiệu hóa học của iotua là I-, và khối lượng mol của ion này là 126.9 g / mol. Chúng tôi đặt tên cho các hợp chất hóa học bao gồm anion này thường là “iotua”. Trên hết, iotua là anion đơn nguyên lớn nhất vì nó hình thành từ nguyên tử iot có kích thước nguyên tử tương đối lớn. Hơn nữa, iotua hình thành các liên kết tương đối yếu với các ion trái dấu vì nó là một ion lớn. Do cùng một lý do, iotua ít ưa nước hơn các anion nhỏ khác.
Hình 01: Iodide Anion
Thông thường, các hợp chất có chứa ion iotua như muối iotua tan trong nước nhưng không tan trong nước như clorua và bromua. Ngoài ra, các dung dịch nước có chứa anion này có thể làm tăng khả năng hòa tan của các phân tử iốt (I2) tốt hơn so với nước tinh khiết.
Triiodide là gì?
Triiodide là anion chứa ba nguyên tử iot liên kết với nhau mang điện tích âm -1. Công thức hóa học của hợp chất này là I3-Nó là một trong những ion polyhalogeno được hình thành thông qua sự kết hợp của dung dịch nước của muối iotua và iot. Trong dung dịch nước, ion này tạo ra màu đỏ nâu.
Hình 02: Cấu trúc Hóa học của Triiodide Anion
Thuật ngữ triiodide được sử dụng để gọi tên các hợp chất hóa học khác có chứa anion triiodide như một tên thông thường. Hơn nữa, thuật ngữ này có thể được sử dụng cho các hợp chất chứa ba tâm iotua không liên kết với nhau nhưng tồn tại dưới dạng các ion iotua riêng biệt. Ví dụ. Nitrogen triiodide và phosphorous triiodide lần lượt chứa các trung tâm nitơ và phốt pho, nơi có ba nguyên tử iốt gắn vào mỗi trung tâm, vì vậy chúng ta có thể gọi chúng là các hợp chất triiodide.
anion triiodide là tuyến tính. Nó cũng đối xứng. Có ba cặp electron đơn độc ở xích đạo trên nguyên tử iốt trung tâm của anion này. Trong anion này, độ dài liên kết I-I dài hơn độ dài liên kết I-I trong hợp chất iot điôt. Tuy nhiên, khi anion triiodide ở trong các hợp chất ion, độ dài liên kết này có thể thay đổi tương ứng.
Khi ion triiodide ở nồng độ thấp trong một số dung dịch nước, dung dịch có màu vàng. Nếu nồng độ cao, dung dịch xuất hiện màu nâu đỏ. Hơn nữa, anion này tạo ra màu xanh đen xảy ra khi tinh bột phản ứng với dung dịch iốt.
Khi xem xét các dung dịch khác có chứa anion triiodide, dung dịch iot của Lugol và cồn dung dịch iot chứa một lượng đáng kể anion triiodide.
Điểm giống nhau giữa Iodide và Triiodide
- Chúng là anion của iốt.
- Cả hai đều là anion mang điện tích âm.
Sự khác biệt giữa Iodide và Triiodide
Iodide và triiodide là hai loại anion của iốt. Sự khác biệt chính giữa iotua và triiodide là iotua là một nguyên tử iốt đơn lẻ có điện tích -1, trong khi triiodide là sự kết hợp của ba nguyên tử iot có điện tích tổng thể -1. Hơn nữa, trong khi iotua tạo thành dung dịch nước màu nâu cam nhạt, triiodit tạo thành dung dịch nước màu nâu đỏ ở nồng độ cao và dung dịch màu vàng ở nồng độ thấp.
Hình sau tóm tắt sự khác biệt giữa iodua và triiodide ở dạng bảng.
Tóm tắt - Iodide vs Triiodide
Iodide và triiodide là hai loại anion của iốt. Sự khác biệt chính giữa iotua và triiodide là iotua là một nguyên tử iốt đơn có điện tích -1, trong khi triiodide là sự kết hợp của ba nguyên tử iot có điện tích tổng thể là -1.
