Sự khác biệt chính giữa cân bằng và trung hòa là cân bằng đề cập đến việc cân bằng các nguyên tử của một phương trình phản ứng hóa học, trong khi trung hòa là cân bằng tính axit hoặc bazơ để thu được dung dịch trung tính.
Mặc dù các thuật ngữ cân bằng và trung hòa nghe có vẻ giống nhau, nhưng chúng khác nhau về ý nghĩa và ứng dụng. Tuy nhiên, cả hai thuật ngữ này đều đề cập đến quá trình cân bằng của các thành phần hóa học.
Cân bằng là gì?
Cân bằng là kỹ thuật cân bằng các nguyên tử của một phương trình phản ứng hóa học. Ở đây, chúng ta phải cân bằng số nguyên tử trong chất phản ứng với số nguyên tử trong sản phẩm. Điều này có nghĩa là nguyên tử trước và sau phản ứng hóa học phải bằng nhau. Với mục đích này, chúng ta có thể sử dụng hệ số phân vị trước các chất phản ứng và sản phẩm (hệ số phân vị là một số xuất hiện trước ký hiệu của các loài hóa học trong phương trình phản ứng hóa học. Các giá trị này là giá trị không đơn vị).
Các bước sau đây giúp chúng ta cân bằng một phương trình hóa học cho một phản ứng hóa học đơn giản.
- Viết ra phương trình không cân bằng. (Ví dụ: C3H8+ O2⟶ CO2+ H2O)
- Xác định số của mỗi nguyên tử có trong cả mặt chất phản ứng và mặt sản phẩm. (Trong thành phần của chất phản ứng có 8 nguyên tử hydro, 3 nguyên tử cacbon và 2 nguyên tử oxy. Ở phía sản phẩm, có 2 nguyên tử hydro, 3 nguyên tử oxy và một nguyên tử cacbon).
- Tiết kiệm nguyên tử hydro và oxy cuối cùng.
- Sử dụng hệ số phân tích để cân bằng các phần tử đơn lẻ. (sử dụng hệ số phân vị “3” trước CO2) ví dụ: C3H8+ O2⟶ 3CO2+ H2O
- Cân bằng số nguyên tử hydro. (có 8 nguyên tử hydro ở phía chất phản ứng nhưng chỉ có 2 ở phía sản phẩm, do đó, chúng ta nên sử dụng hệ số phân vị 4 ở phía trước H2O) ví dụ: C3H8+ O2⟶ 3CO2+ 4H2O
- Cân bằng số nguyên tử oxy. Ví dụ. C3H8+ 5O2⟶ 3CO2+ 4H2O
Trung hòa là gì?
Phản ứng trung hòa là phản ứng hóa học giữa axit và bazơ, tạo ra dung dịch trung tính. Dung dịch trung tính sẽ luôn có pH 7. Phản ứng này bao gồm sự kết hợp của ion H + và ion OH– để tạo thành phân tử nước.
Nếu pH cuối cùng của hỗn hợp phản ứng axit và bazơ là 7, điều đó có nghĩa là lượng ion H + và OH– bằng nhau đã phản ứng ở đây (để tạo thành phân tử nước, một ion H + và một ion OH– là yêu cầu). Axit và bazơ đã phản ứng có thể mạnh hoặc yếu. Các phản ứng khác nhau tùy thuộc vào thực tế này.
Hình 01: Chuẩn độ trung hòa axit mạnh - bazơ mạnh
Có bốn loại phản ứng trung hòa khác nhau: phản ứng axit mạnh - bazơ mạnh, phản ứng axit mạnh - bazơ yếu, phản ứng axit yếu - bazơ yếu và phản ứng axit yếu - bazơ yếu. Các phản ứng này trải qua quá trình trung hòa ở các mức độ khác nhau, tùy thuộc vào độ mạnh của axit và bazơ.
Sự khác biệt giữa Cân bằng và Trung tính là gì?
Sự khác biệt chính giữa cân bằng và trung hòa là cân bằng đề cập đến việc cân bằng các nguyên tử của một phương trình phản ứng hóa học trong khi trung hòa là cân bằng tính axit hoặc bazơ để thu được dung dịch trung tính. Hơn nữa, quá trình cân bằng liên quan đến việc sử dụng số nguyên tử trong chất phản ứng và sản phẩm và sử dụng trạng thái oxy hóa của các nguyên tử, trong khi quá trình trung hòa liên quan đến việc xác định độ mạnh của axit và bazơ tham gia phản ứng.
Infographic dưới đây tóm tắt sự khác biệt giữa cân bằng và trung hòa.
Tóm tắt - Cân bằng và Trung hòa
Mặc dù thuật ngữ cân bằng và trung hòa nghe có vẻ giống nhau, nhưng chúng khác nhau về định nghĩa và ứng dụng. Sự khác biệt chính giữa cân bằng và trung hòa là cân bằng đề cập đến việc cân bằng các nguyên tử của một phương trình phản ứng hóa học, trong khi trung hòa là cân bằng tính axit hoặc tính bazơ để thu được một dung dịch trung tính.
Hình ảnh Lịch sự:
2. “Titolazion” của Luigi Chiesa - Vẽ bởi Luigi Chiesa (Public Domain) qua Commons Wikimedia
