Sự khác biệt chính giữa amoniac và bo trifluoride là amoniac là một phân tử phân cực, trong khi bo trifluoride là một phân tử không phân cực.
Amoniac và bo triflorua có tính nguyên tử tương tự và tính liên kết chặt chẽ của các nguyên tử, nhưng có một cặp electron duy nhất trên nguyên tử nitơ trong phân tử amoniac trong khi không có electron duy nhất trên nguyên tử bo trong bo trifluoride. Thực tế này làm cho amoniac trở thành một phân tử phân cực và bo trifluoride trở thành một phân tử không phân cực.
Amoniac là gì?
Amoniac là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học NH3 Nó là một chất ở thể khí và là một hiđrua pnictogen đơn giản nhất. Amoniac xuất hiện ở dạng khí không màu, có mùi hắc, khó chịu. Tên IUPAC của Amoniac là azan. Khối lượng mol của amoniac là 17,03 g / mol. Điểm nóng chảy của nó là −77,73 ° C và điểm sôi của nó là −33,34 ° C.
Khi xem xét sự xuất hiện của khí amoniac, nó xuất hiện tự nhiên trong môi trường nhưng ở một lượng nhỏ như một sản phẩm của chất động thực vật có nitơ. Đôi khi, chúng ta cũng có thể tìm thấy amoniac trong nước mưa. Bên trong cơ thể chúng ta, thận tiết ra amoniac để trung hòa axit dư thừa.
Hình 01: Amoniac
Cấu trúc hóa học của phân tử amoniac có một nguyên tử nitơ liên kết với ba nguyên tử hydro. Vì có năm electron ở lớp vỏ electron ngoài cùng của nitơ, nên có một cặp electron duy nhất trên nguyên tử nitơ của phân tử amoniac. Do đó, dạng hình học của phân tử amoniac là hình chóp tam giác. Hơn nữa, chúng ta có thể hóa lỏng hợp chất này một cách dễ dàng. Điều này là do nó có khả năng hình thành liên kết hydro giữa các phân tử amoniac vì có cả liên kết N-H và các cặp electron đơn lẻ.
Boron Trifluoride là gì?
Boron triflorua là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học BF3. Nó là một chất khí có mùi hăng, không màu và độc. Nó có thể tạo thành khói trắng trong không khí ẩm. Tuy nhiên, có hai dạng chính của bo triflorua là dạng khan và dạng dihydrat; dạng khan là khí không màu, còn dạng dihydrat là chất lỏng không màu. Khi xem xét khả năng hòa tan của chúng trong nước, dạng khan có xu hướng bị phân hủy tỏa nhiệt khi thêm vào nước, trong khi dạng dihydrat hòa tan trong nước cao. Chất này có tính ăn mòn, vì vậy chúng tôi cần sử dụng thép không gỉ, Monel và Hastelloy để bảo quản chất này.
Hình 02: Boron Trifluoride
Phân tử boron triflorua có dạng hình học phẳng tam giác. Nó không có mômen lưỡng cực vì tính đối xứng của nó. Phân tử này là đẳng điện tử với anion cacbonat. Theo thuật ngữ thông thường, chúng tôi gọi bo triflorua là một loại hóa chất thiếu điện tử. Nó có phản ứng tỏa nhiệt với bazơ Lewis.
Trong quá trình tổng hợp bo triflorua, chúng ta có thể tạo ra nó từ phản ứng giữa oxit bo và hydro florua. Tuy nhiên, trong nhu cầu phòng thí nghiệm, chúng tôi có thể sản xuất bo trifluoride bằng boron trifluoride etherate (một chất lỏng bán sẵn trên thị trường).
Sự khác biệt giữa Amoniac và Boron Trifluoride là gì?
Amoniac và bo triflorua là phân tử 4 nguyên tử, cả hai đều có một nguyên tử trung tâm liên kết với ba nguyên tử khác. Tuy nhiên, không giống như trong phân tử bo triflorua, có một cặp electron duy nhất trong phân tử amoniac, khiến nó phân cực. Do đó, sự khác biệt chính giữa amoniac và bo trifluoride là amoniac là một phân tử phân cực, trong khi bo trifluoride là một phân tử không phân cực.
Đồ họa thông tin sau đây liệt kê sự khác biệt giữa amoniac và bo trifluoride ở dạng bảng để so sánh song song.
Tóm tắt - Amoniac vs Boron Trifluoride
Amoniac là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học NH3,trong khi Boron triflorua là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học BF3. Sự khác biệt chính giữa amoniac và bo trifluoride là amoniac là một phân tử phân cực, trong khi bo trifluoride là một phân tử không phân cực.
