Sự khác biệt chính giữa acetylacetone và ion acetylacetonate là acetylacetone là hợp chất hữu cơ thuộc nhóm 1, 3-diketone, trong khi ion acetylacetonate là anion có nguồn gốc từ hợp chất hữu cơ acetylacetonate.
Acetylacetone là một hợp chất hữu cơ có công thức hóa học là CH3COCH2COCH3. Ion acetylacetonate là một loại hóa chất tích điện âm có nguồn gốc từ acetylacetone. Chúng ta có thể phân loại hai loại hóa chất này theo các phí chính thức của chúng; acetylacetonate có điện tích chính thức bằng 0 trong khi ion acetylacetonate có điện tích âm -1.
Acetylacetone là gì?
Acetylacetone là một hợp chất hữu cơ có công thức hóa học là CH3COCH2COCH3. Nó xảy ra dưới dạng chất lỏng không màu và chúng ta có thể phân loại hợp chất này là 1, 3-diketone. Thông thường, hợp chất này tồn tại ở trạng thái cân bằng với dạng tautomer. Hơn nữa, acetylacetone là tiền chất của anion acetylacetonate, là một phối tử bidentate. Ngoài ra, nó đóng vai trò là khối xây dựng để tổng hợp các hợp chất dị vòng. Acetylacetone là một axit yếu.
Hình 01: Cấu trúc Hóa học của Acetyacetone
Hơn nữa, các chất đồng phân xeto và enol của acetylacetone có xu hướng cùng tồn tại trong dung dịch. Ở dạng enol, nguyên tử hydro được chia đều giữa hai nguyên tử oxy. Chúng ta có thể phân biệt hai dạng tautomeric bằng quang phổ NMR, quang phổ IR và các phương pháp khác.
Hơn nữa, hằng số cân bằng cao trong các dung môi không phân cực, trong đó dạng xeto trở nên thuận lợi hơn trong các dung môi phân cực, tạo liên kết hydro, bao gồm cả nước. Ngược lại, dạng enol là chất tương tự mạch hở của axit cacboxylic.
Chúng ta có thể điều chế hợp chất này trong công nghiệp thông qua sự sắp xếp lại nhiệt của isopropenyl axetat. Tuy nhiên, trong các phòng thí nghiệm, chúng tôi có thể bắt đầu điều chế này với axeton và anhydrit axetic với sự có mặt của chất xúc tác bo triflorua.
Ion Acetylacetonate là gì?
Acetylacetonate ion là một loại hóa chất tích điện âm có nguồn gốc từ acetylacetone. Điện tích chính thức trên anion này là -1. Anion này có thể hoạt động như một phối tử bidentate để tạo phức trong hóa học phối trí. Có hai nguyên tử oxy trong anion này có các cặp electron duy nhất có thể được tặng cho một trung tâm cation kim loại thích hợp. Do đó, anion axetylaxetonat rất quan trọng trong hóa học phối trí với tư cách là phối tử.
Vì acetylacetone là một axit yếu, nó có xu hướng tồn tại ở trạng thái cân bằng với bazơ liên hợp và giải phóng proton khi nó ở trong dung dịch nước. Bazơ liên hợp của axit này là anion axetylaxetonat. Anion này bị hút bởi các cation kim loại vì lực hút điện tích trái dấu.
Sự khác biệt giữa Acetylacetone và Acetylacetonate Ion là gì?
Acetylacetone là một hợp chất hữu cơ có công thức hóa học là CH3COCH2COCH3, trong khi Acetylacetonate ion là một loại hóa chất tích điện âm có nguồn gốc từ acetylacetone. Do đó, sự khác biệt chính giữa acetylacetone và ion acetylacetonate là acetylacetone là hợp chất hữu cơ thuộc nhóm 1, 3-diketone, trong khi ion acetylacetonate là anion có nguồn gốc từ hợp chất hữu cơ acetylacetonate. Hợp chất axetylaxeton có điện tích chính thức bằng 0, trong khi ion axetylaxeton có điện tích chính thức là -1.
Dưới đây là tóm tắt về sự khác biệt giữa acetylacetone và ion acetylacetonate ở dạng bảng để so sánh song song.
Tóm tắt - Acetylacetone vs Acetylacetonate Ion
Các ion acetylacetone và acetylacetonate là các loài hóa học có liên quan với nhau vì ion acetylacetonate được hình thành từ việc loại bỏ các proton từ các hợp chất acetylacetone. Sự khác biệt chính giữa acetylacetone và ion acetylacetonate là acetylacetone là hợp chất hữu cơ thuộc nhóm 1, 3-diketone, trong khi ion acetylacetonate là anion có nguồn gốc từ hợp chất hữu cơ acetylacetonate.
