Sự khác biệt giữa EDTA và EGTA

2024 Tác giả: Alex Aldridge | [email protected]. Sửa đổi lần cuối: 2023-12-17 13:53

EDTA vs EGTA

EDTA và EGTA đều là tác nhân gian lận. Cả hai đều là axit polyamino cacboxylic và ít nhiều có cùng tính chất.

EDTA

EDTA là tên rút gọn của axit tetraacetic Ethylene diamine. Nó còn được gọi là (ethylene dinitrilo) axit tetraacetic. Sau đây là cấu trúc của EDTA.

Phân tử EDTA có sáu vị trí mà một ion kim loại có thể được liên kết. Có hai nhóm amin và bốn nhóm cacboxyl. Hai nguyên tử nitơ của các nhóm amin có một cặp electron không chia sẻ trong mỗi nguyên tử. EDTA là một phối tử lục phân. Ngoài ra, nó còn là một chất chelat do khả năng cô lập các ion kim loại. EDTA tạo thành chelate với tất cả các cation ngoại trừ kim loại kiềm và các chelate này đủ ổn định. Sự ổn định là kết quả của một số vị trí tạo phức trong phân tử làm phát sinh một cấu trúc giống như lồng bao quanh ion kim loại. Điều này cô lập ion kim loại khỏi các phân tử dung môi, do đó ngăn cản quá trình solvat hóa. Nhóm cacboxyl của EDTA có thể phân ly các proton; do đó, EDTA có tính chất axit. Các loài EDTA khác nhau được viết tắt là H₄Y, H₃Y^-, H 2_Y2-^{, HY3}-^{và Y}4-^{Tại rất pH thấp (môi trường axit), dạng proton hóa của EDTA (H}4_{Y) là chủ yếu. Ngược lại, ở pH cao (môi trường cơ bản), dạng deproto hóa hoàn toàn (Y}4- ^{) chiếm ưu thế. Và khi pH thay đổi từ pH thấp sang pH cao, các dạng EDTA khác chiếm ưu thế trong các giá trị pH nhất định. EDTA có sẵn ở dạng proton hóa hoàn toàn hoặc dạng muối. Disodium EDTA và calcium disodium EDTA là những dạng muối phổ biến nhất hiện có. Axit tự do H}4_{Y và chất khử nước của muối natri Na}2_H2_Y.2H2_{O có chất lượng thuốc thử bán sẵn trên thị trường.}

Khi hòa tan trong nước, EDTA hoạt động giống như một axit amin. Nó tồn tại như một zwitterion kép. Trong trường hợp này, điện tích thực bằng 0 và có bốn proton có thể phân ly (hai proton liên kết với nhóm cacboxyl và hai liên kết với nhóm amin). EDTA được sử dụng rộng rãi như một chất chuẩn độ đo phức. Dung dịch EDTA quan trọng như một chất chuẩn độ vì nó kết hợp với các ion kim loại theo tỷ lệ 1: 1 bất kể điện tích trên cation. EDTA cũng được sử dụng làm chất bảo quản cho các mẫu sinh học. Một lượng nhỏ các ion kim loại có trong các mẫu sinh học và thực phẩm có thể xúc tác quá trình oxy hóa không khí của các hợp chất có trong mẫu. EDTA tạo phức chặt chẽ các ion kim loại này, do đó ngăn cản chúng xúc tác quá trình oxy hóa không khí. Đó là lý do tại sao nó có thể được sử dụng như một chất bảo quản.

EGTA

EGTA là thuật ngữ viết tắt của axit tetraacetic ethylene glycol. Nó là một tác nhân chelating, và rất giống với EDTA. EGTA có ái lực với ion canxi cao hơn so với ion magiê. EGTA có cấu trúc như sau.

Tương tự như EDTA, EGTA cũng có bốn nhóm cacboxyl, có thể tạo ra bốn proton khi phân ly. Có hai nhóm amin và hai nguyên tử nitơ của nhóm amin có cặp electron không chia sẻ trong mỗi nhóm. EGTA có thể được sử dụng như một chất đệm để giống với độ pH của tế bào sống. Đặc tính này của EGTA cho phép sử dụng nó trong Tandem Affinity Purification, là một kỹ thuật tinh lọc protein.

Sự khác biệt giữa EDTA và EGTA là gì?

• EDTA là axit tetraacetic Ethylene diamine và EGTA là axit tetraacetic ethylene glycol.

• EGTA có trọng lượng phân tử cao hơn EDTA.

• Ngoài bốn nhóm cacboxyl, hai nhóm amin, EGTA còn có hai nguyên tử oxy khác với các điện tử không chia sẻ.

• EGTA có ái lực với ion canxi cao hơn so với EDTA. Và EDTA có ái lực với ion magiê cao hơn so với EGTA.

• EGTA có nhiệt độ sôi cao hơn EDTA.