Sigma vs pi Trái phiếu
Theo đề xuất của nhà hóa học người Mỹ G. N. Lewis, nguyên tử ổn định khi chúng chứa tám electron trong lớp vỏ hóa trị của chúng. Hầu hết các nguyên tử có ít hơn 8 electron trong lớp vỏ hóa trị của chúng (trừ các khí cao nhất trong nhóm 18 của bảng tuần hoàn); do đó, chúng không ổn định. Các nguyên tử này có xu hướng phản ứng với nhau để trở nên bền vững. Do đó, mỗi nguyên tử có thể đạt được cấu hình điện tử khí cao hơn. Điều này có thể được thực hiện bằng cách hình thành liên kết ion, liên kết cộng hóa trị hoặc liên kết kim loại. Trong số này, liên kết cộng hóa trị là đặc biệt. Không giống như các liên kết hóa học khác, trong liên kết cộng hóa trị có khả năng tạo ra nhiều liên kết giữa hai nguyên tử. Khi hai nguyên tử có hiệu số độ âm điện giống nhau hoặc rất thấp, chúng phản ứng với nhau và tạo thành liên kết cộng hóa trị bằng cách chia sẻ các electron. Khi số electron chia sẻ từ mỗi nguyên tử nhiều hơn một nguyên tử, kết quả là nhiều liên kết. Bằng cách tính toán thứ tự liên kết, số lượng liên kết cộng hóa trị giữa hai nguyên tử trong phân tử có thể được xác định. Nhiều liên kết được hình thành theo hai cách. Chúng tôi gọi chúng là liên kết sigma và liên kết pi.
Trái phiếu Sigma
Biểu tượng σ được sử dụng để thể hiện liên kết sigma. Liên kết đơn được hình thành khi hai điện tử được chia sẻ giữa hai nguyên tử có độ âm điện tương tự hoặc hiệu số âm điện thấp. Hai nguyên tử có thể cùng loại hoặc khác loại. Ví dụ, khi các nguyên tử giống nhau liên kết để tạo thành các phân tử như Cl2, H2, hoặc P4, mỗi nguyên tử được liên kết với nhau bằng một liên kết cộng hóa trị duy nhất. Phân tử metan (CH4 ) có liên kết cộng hóa trị đơn giữa hai loại nguyên tố (nguyên tử cacbon và nguyên tử hydro). Hơn nữa, mêtan là một ví dụ cho một phân tử có liên kết cộng hóa trị giữa các nguyên tử với hiệu số độ âm điện rất thấp. Liên kết cộng hóa trị đơn còn được gọi là liên kết sigma. Liên kết sigma là liên kết cộng hóa trị mạnh nhất. Chúng được hình thành giữa hai nguyên tử bằng cách kết hợp các obitan nguyên tử. Sự chồng chéo lên đầu có thể được nhìn thấy khi hình thành các liên kết sigma. Ví dụ trong etan khi hai phân tử lai hóa có sp3bằng nhau được phủ tuyến tính, liên kết C-C sigma được hình thành. Ngoài ra, các liên kết sigma C-H được hình thành do sự xen phủ tuyến tính giữa một obitan lai hóa sp3từ cacbon và obitan s từ hydro. Các nhóm chỉ được liên kết bằng liên kết sigma có khả năng luân chuyển liên kết đó đối với nhau. Sự quay vòng này cho phép một phân tử có các cấu trúc bảo vệ khác nhau.
pi Trái phiếu
Chữ cái π trong tiếng Hy Lạp được sử dụng để biểu thị liên kết pi. Đây cũng là một liên kết hóa học cộng hóa trị, thường hình thành giữa các obitan p. Khi hai obitan p xen phủ nhau một liên kết pi được hình thành. Khi sự xen phủ này diễn ra, hai thùy của quỹ đạo p tương tác với hai thùy của quỹ đạo p khác và kết quả là một mặt phẳng nút giữa hai hạt nhân nguyên tử. Khi có nhiều liên kết giữa các nguyên tử, liên kết đầu tiên là liên kết sigma và liên kết thứ hai và thứ ba là liên kết pi.
Sự khác biệt giữa Sigma Bond và pi Bond là gì?
• Liên kết sigma được hình thành bởi sự chồng chéo lên nhau của các obitan, trong khi liên kết pi được hình thành do sự chồng lên nhau.
• Liên kết sigma mạnh hơn liên kết pi.
• Liên kết sigma có thể được hình thành giữa cả obitan s và p trong khi liên kết pi chủ yếu được hình thành giữa obitan p và d.
• Liên kết cộng hóa trị đơn giữa các nguyên tử là liên kết sigma. Khi có nhiều liên kết giữa các nguyên tử, có thể thấy liên kết pi.
• liên kết pi dẫn đến các phân tử không bão hòa.
• Liên kết sigma cho phép nguyên tử quay tự do trong khi liên kết pi hạn chế chuyển động quay tự do.
