Molarity so với Osmolarity
Cô đặc là một hiện tượng quan trọng, và nó được sử dụng rất phổ biến trong hóa học. Nó được sử dụng để chỉ định lượng của một chất. Nếu bạn muốn xác định lượng ion đồng trong một dung dịch, nó có thể được đưa ra dưới dạng một phép đo nồng độ. Hầu hết tất cả các tính toán hóa học đều sử dụng phép đo nồng độ để đưa ra kết luận về hỗn hợp. Để xác định nồng độ, chúng ta cần có hỗn hợp các thành phần. Để tính toán nồng độ của từng thành phần, lượng tương đối hòa tan trong dung dịch phải được biết. Có một vài loại phương pháp để đo nồng độ. Đó là nồng độ khối lượng, nồng độ số, nồng độ mol và nồng độ thể tích. Tất cả đều là tỷ lệ trong đó tử số đại diện cho lượng chất tan và mẫu số đại diện cho lượng dung môi. Trong tất cả các phương pháp này, cách cho chất tan khác nhau. Tuy nhiên, mẫu số luôn là thể tích của dung môi.
Molarity
Molarity còn được gọi là nồng độ mol. Đây là tỷ lệ giữa số mol của một chất trong một thể tích dung môi. Thông thường, thể tích dung môi được tính bằng mét khối. Tuy nhiên, để thuận tiện cho chúng ta chúng ta thường sử dụng lít hoặc decimet khối. Do đó, đơn vị của số mol là mol trên lít / decimet khối (mol l-1, mol dm-3). Đơn vị cũng được chỉ ra là M. Ví dụ, một dung dịch gồm 1 mol natri clorua hòa tan trong nước có số mol là 1 M. Nồng độ mol là phương pháp đo nồng độ thường được sử dụng nhất. Ví dụ, nó được sử dụng trong tính toán pH, hằng số phân ly / hằng số cân bằng, v.v. Phải thực hiện chuyển đổi khối lượng của một chất tan đã cho thành số mol của nó để có được nồng độ mol. Để làm điều này, khối lượng được chia cho khối lượng phân tử của chất tan. Ví dụ, nếu bạn muốn điều chế 1 M dung dịch kali sunfat, cần hòa tan 174,26 g mol-1(1 mol) kali sunfat trong một lít nước.
Osmolarity
Trong nồng độ thẩm thấu, lượng chất tan được tính theo osmol. Chỉ những chất tan, có thể phân ly trong dung dịch, mới được cho ở dạng osmol. Vì vậy, độ thẩm thấu có thể được định nghĩa là số lượng osmol (Osm) của một chất tan trong một lít (L) dung dịch. Do đó, đơn vị đo độ thẩm thấu là Osm / L. Các muối như natri clorua được phân ly trong các dung dịch; do đó chúng ta có thể đưa ra giá trị độ thẩm thấu cho chúng. Ví dụ, khi natri clorua phân ly nó tạo ra ion Na+và ion Cl-. Vì vậy, khi 1 mol NaCl hòa tan trong nước sẽ tạo ra 2 hạt chất tan. Khi các chất tan không chứa ion hòa tan, chúng không phân ly. Do đó, chúng chỉ cho 1 thẩm thấu chất tan trên 1 mol chất tan.
Sự khác biệt giữa Molarity và Osmolarity là gì?
• Nồng độ mol là số mol của các hạt chất tan trên một đơn vị thể tích của dung dịch, nhưng osmolarity là số mol của các hạt chất tan trên một đơn vị thể tích của dung dịch.
• Đơn vị của nồng độ mol là mol dm-3trong khi đơn vị của osmolarity là Osm / L.
• Khi một hợp chất không thể phân ly khi hòa tan, độ thẩm thấu và số mol của hợp chất đó sẽ giống nhau, nhưng nếu hợp chất phân ly thì chúng sẽ khác nhau.
