Sự khác biệt chính - Năng lượng phân ly liên kết đồng loại và dị phân
Năng lượng phân ly liên kết là thước đo độ bền của một liên kết hóa học. Một liên kết có thể được phân ly theo phương thức đồng phân hoặc dị phân. Năng lượng phân ly liên kết được định nghĩa là sự thay đổi entanpi tiêu chuẩn khi một liên kết hóa học bị phân cắt thông qua quá trình đồng phân. Năng lượng phân ly liên kết đồng phân là lượng năng lượng cần thiết để phân ly một liên kết hóa học thông qua quá trình tan máu trong khi năng lượng phân ly liên kết dị phân là lượng năng lượng cần thiết để phân ly một liên kết hóa học thông qua quá trình dị phân. Giá trị của năng lượng phân ly liên kết đồng phân khác với giá trị của năng lượng phân ly liên kết dị loại đối với cùng một hợp chất. Đây là sự khác biệt chính giữa năng lượng phân ly liên kết đồng phân và dị phân.
Năng lượng phân ly liên kết đồng phân là gì?
Năng lượng phân ly liên kết đồng phân là lượng năng lượng cần thiết để phân ly một liên kết hóa học thông qua quá trình tán huyết. Sự tan máu của một liên kết hóa học là sự phân cắt đối xứng của liên kết tạo thành hai gốc, không phải hai ion. Tại đây, các electron liên kết giữa các nguyên tử được chia thành hai nửa và do hai nguyên tử đó đảm nhận. Ví dụ, sự phân cắt đồng thể của một liên kết sigma tạo thành hai gốc có một điện tử chưa ghép đôi trên mỗi gốc.
Hình 1: Đồng phân
Năng lượng phân ly liên kết được định nghĩa là lượng năng lượng cần thiết để phân cắt một liên kết hóa học thông qua quá trình tán huyết ở điều kiện tiêu chuẩn. Năng lượng phân ly liên kết đồng phân xác định liệu liên kết hóa học là mạnh hay yếu. Nếu giá trị của năng lượng phân ly liên kết đồng thể cao hơn, điều đó cho thấy rằng cần cung cấp một lượng năng lượng cao để phân cắt liên kết đó; do đó, nó là một liên kết bền chặt.
Năng lượng phân ly liên kết dị phân là gì?
Năng lượng phân ly liên kết dị phân là lượng năng lượng cần thiết để tạo liên kết hóa học thông qua sự phân ly dị phân. Dị phân là sự phân cắt của một liên kết hóa học theo cách không đối xứng. Dị phân tạo thành cation và anion. Điều này là do, trong dị phân, cặp electron liên kết được lấy bởi nguyên tử âm điện (nó được chuyển thành anion) trong khi nguyên tử kia không nhận electron (nó tạo thành cation).
Hình 2: Dị phân Liên kết Hóa học
Khi so sánh với độ đồng phân của một phân tử, độ dị phân của cùng một phân tử có giá trị khác với độ đồng phân. Điều này có nghĩa là năng lượng phân ly liên kết đồng phân của một hợp chất khác với năng lượng phân ly liên kết dị loại của cùng một phân tử.
Ví dụ: Chúng ta hãy xem xét sự phân cắt của liên kết H-H trong phân tử hydro.
Phân ly liên kết đồng phân: H2→ H ● + H ● (năng lượng phân ly liên kết là 104 kcal / mol)
Phân ly liên kết dị phân: H2→ H++ H-(phân ly liên kết năng lượng là 66 kcal / mol)
Sự khác biệt giữa năng lượng phân ly liên kết đồng loại và dị phân là gì?
Năng lượng phân ly liên kết đồng phân và dị phân |
|
| Năng lượng phân ly liên kết đồng phân là lượng năng lượng cần thiết để phân ly liên kết hóa học thông qua quá trình tán huyết. | Năng lượng phân ly liên kết dị phân là lượng năng lượng cần thiết để tạo ra một liên kết hóa học thông qua sự phân ly dị phân. |
| Sản phẩm | |
| Năng lượng phân ly liên kết đồng phân liên quan đến sự hình thành các gốc do sự phân cắt của các liên kết hóa học. | Năng lượng phân ly liên kết dị phân liên quan đến sự hình thành các cation và anion bằng cách phân cắt các liên kết hóa học. |
Tóm tắt - Năng lượng phân ly liên kết đồng loại và dị phân
Năng lượng phân ly liên kết là năng lượng cần thiết để phân cắt một liên kết hóa học thông qua quá trình đồng phân ở điều kiện tiêu chuẩn. Có hai dạng phân cắt liên kết là đồng phân và dị phân. Sự phân cắt liên kết đồng phân tạo thành các gốc trong khi sự phân cắt liên kết dị phân tạo thành các cation và anion. Sự khác biệt cơ bản giữa năng lượng phân ly liên kết đồng phân và dị liên kết là giá trị của năng lượng phân ly liên kết đồng phân khác với giá trị của năng lượng phân ly liên kết dị phân đối với cùng một hợp chất.
