Sự khác biệt chính giữa sulfit và lưu huỳnh trioxit là sulfit là một hợp chất ion có anion sunfat (IV) trong khi lưu huỳnh trioxit là một hợp chất không ion.
Lưu huỳnh và lưu huỳnh trioxit là những hợp chất hóa học có chứa nguyên tử lưu huỳnh. Thuật ngữ sulfit dùng để chỉ các hợp chất ion có chứa anion sulfit liên kết với các cation khác nhau. Lưu huỳnh trioxit là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học SO3.
Sulfite là gì?
Thuật ngữ sulfit dùng để chỉ các hợp chất ion có chứa anion sulfit liên kết với các cation khác nhau. Công thức hóa học của anion sunfit là SO32- Nó còn được đặt tên là ion sunfat (IV) trong đó nguyên tử lưu huỳnh trong anion có trạng thái ôxi hóa +4. Anion sulfit là cơ sở liên hợp của bisulfit. Các hợp chất sulfit thường xuất hiện trong một số loại thực phẩm và cả bên trong cơ thể con người. Hơn nữa, sulfit rất hữu ích như phụ gia thực phẩm và có thể tạo thành cục khi chúng xuất hiện cùng với sulfur dioxide trong thực phẩm.
Hình 01: Cấu trúc của Sulfite Anion
Có ba cấu trúc cộng hưởng có thể có đối với anion sulfit. Trong mỗi cấu trúc cộng hưởng, chúng ta có thể quan sát thấy nguyên tử lưu huỳnh liên kết đôi với một trong ba nguyên tử oxy. Do đó, mỗi cấu trúc cộng hưởng có một liên kết đôi lưu huỳnh với oxy với điện tích chính thức bằng 0, trong khi nguyên tử lưu huỳnh được liên kết với hai nguyên tử oxy khác thông qua một liên kết đơn. Hai nguyên tử oxy khác này do đó mang điện tích chính thức -1 trên mỗi nguyên tử oxy. Các điện tích chính thức này góp phần vào điện tích tổng thể (-2) của anion sulfit. Có một cặp electron duy nhất trên nguyên tử lưu huỳnh. Do đó, hình học của anion này là hình chóp tam giác.
Sulfur Trioxide là gì?
Lưu huỳnh trioxit là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học SO3. Nó được coi là hợp chất oxit kinh tế quan trọng nhất của lưu huỳnh. Chất này có thể tồn tại ở một số dạng: ở trạng thái khí, trạng thái trimer tinh thể và polyme rắn. Tuy nhiên, nó được bán trên thị trường chủ yếu dưới dạng chất rắn kết tinh không màu đến trắng có thể bốc khói trong không khí. Mùi của hợp chất này có thể khác nhau, nhưng nó tạo thành hơi hăng.
Chúng ta có thể quan sát ba cấu trúc cộng hưởng của hợp chất lưu huỳnh trioxit. Do đó, phân tử thực tế là một cấu trúc lai của ba cấu trúc cộng hưởng này. Cấu trúc lai có dạng hình học phẳng tam giác. Ở đây, nguyên tử lưu huỳnh nằm ở trung tâm của phân tử, và nó có trạng thái oxi hóa +6. Điện tích chính thức trên nguyên tử lưu huỳnh bằng không. Các cấu trúc cộng hưởng chỉ ra rằng ba liên kết cộng hóa trị lưu huỳnh và ôxy có độ dài liên kết bằng nhau.
Hình 02: Sự cộng hưởng của Phân tử Trioxit Lưu huỳnh
Vật liệu này quan trọng như một chất phản ứng trong các phản ứng sulfo hóa. Những phản ứng này rất quan trọng trong sản xuất chất tẩy rửa, thuốc nhuộm và các hợp chất dược phẩm.
Sự khác biệt giữa Sulfite và Sulfur Trioxide là gì?
Thuật ngữ sulfit dùng để chỉ các hợp chất ion có chứa anion sulfit liên kết với các cation khác nhau. Lưu huỳnh trioxit là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học SO3. Sự khác biệt chính giữa sulfit và lưu huỳnh trioxit là sulfit là một hợp chất ion có anion sunfat (IV), trong khi lưu huỳnh trioxit là một hợp chất không ion.
Đồ họa thông tin dưới đây liệt kê sự khác biệt giữa sulfite và sulfur trioxide ở dạng bảng để so sánh song song.
Tóm tắt - Sulfite vs Sulfur Trioxide
Thuật ngữ sulfit dùng để chỉ các hợp chất ion có chứa anion sulfit liên kết với các cation khác nhau. Lưu huỳnh trioxit là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học SO3. Sự khác biệt chính giữa sulfit và lưu huỳnh trioxit là sulfit là các hợp chất ion có anion sunfat (IV), trong khi lưu huỳnh trioxit là một hợp chất không ion.
