Sự khác biệt chính giữa thymolphthalein và phenolphtalein là sự thay đổi màu của thymolphthalein xảy ra từ không màu sang xanh lam, trong khi sự thay đổi màu của phenolphtalein xảy ra từ không màu sang màu hồng khi thay đổi điều kiện phản ứng từ axit sang bazơ.
Thymolphthalein và phenolphtalein là hai chất chỉ thị pH khác nhau rất hữu ích trong các quy trình phân tích chuẩn độ.
Thymolphthalein là gì?
Thymolphthalein là một loại thuốc nhuộm phthalein có công dụng như một chất chỉ thị axit-bazơ. Công thức hóa học của thymolphthalein là C28H30O4. Nó là một chất chỉ thị pH cho biết sự thay đổi màu sắc của nó khi thay đổi độ pH của hỗn hợp phản ứng. Khoảng pH chuyển tiếp của chỉ thị này vào khoảng 9,3 - 10,5. Thymolphthalein không màu dưới pH 9,3, trong khi nó có màu xanh lam ở các giá trị pH trên 10,5. Hơn nữa, hệ số tắt theo mol của thymolphthalein là 38 000 M-1cm-1ở 595 nm đối với anion chỉ thị màu xanh lam.
Hình 01: Cấu trúc Hóa học của Chỉ thị Thymolphthalein
Việc tổng hợp thymolphthalein có thể được thực hiện bằng cách sử dụng thymol và anhydrit phthalic. Sản phẩm của phản ứng tổng hợp này là một chất bột màu trắng, cũng là dạng thymolphthalein có bán trên thị trường. Ở nhiệt độ cao, chất này có xu hướng bị phân hủy. Hơn nữa, chất này được sử dụng làm thuốc nhuận tràng và làm biến mất vết mực.
Phenolphthalein là gì?
Phenolphtalein là một chất chỉ thị pH rất hữu ích như một chất chỉ thị chuẩn độ axit-bazơ. Đây là một chất chỉ thị rất phổ biến mà chúng tôi thường sử dụng trong các quá trình chuẩn độ trong phòng thí nghiệm của chúng tôi. Công thức hóa học của chất này là C20H14O4. Chúng ta có thể viết thuật ngữ này đơn giản là "Hin" hoặc "phph". Màu axit của phenolphtalein là không màu, còn màu cơ bản của phenolphtalein là màu hồng. Phạm vi pH để xảy ra sự thay đổi màu sắc này là khoảng 8,3 - 10,0 pH.
Hơn nữa, chất chỉ thị phenolphtalein ít tan trong nước và thường tan trong rượu. Bằng cách này, chúng ta có thể dễ dàng sử dụng chúng trong các phép chuẩn độ. Phenolphtalein là một axit yếu có thể giải phóng proton vào dung dịch. Dạng axit của phenolphtalein không phải là ion và nó không màu. Dạng deproto hóa của phenolphtalein có màu hồng và nó là dạng ion. Nếu chúng ta thêm một bazơ vào hỗn hợp phản ứng bao gồm chất chỉ thị phenolphtalein, thì cân bằng giữa dạng ion và dạng không ion có xu hướng chuyển sang trạng thái khử ion vì các proton bị loại bỏ khỏi dung dịch.
Hình 02: Màu cơ bản của Phenolphthalein
Liên quan đến việc tổng hợp chất chỉ thị phenolphtalein, chúng tôi có thể sản xuất nó từ sự ngưng tụ của anhydrit phthalic với sự có mặt của hai chất tương đương của phenol trong điều kiện axit. Hơn nữa, phản ứng này có thể được xúc tác bằng cách sử dụng hỗn hợp kẽm clorua và thionyl clorua.
Sự khác biệt giữa Thymolphthalein và Phenolphthalein là gì?
Thymolphthalein và phenolphtalein là hai chất chỉ thị pH khác nhau rất hữu ích trong các quá trình phân tích chuẩn độ. Sự khác biệt chính giữa thymolphthalein và phenolphtalein là sự thay đổi màu sắc của thymolphthalein xảy ra từ không màu sang màu xanh lam, trong khi sự chuyển màu của phenolphtalein xảy ra từ không màu sang màu hồng khi thay đổi điều kiện phản ứng từ axit sang bazơ. Hơn nữa, phạm vi pH hoạt động của thymolphthalein là 9,3 đến 10,5 trong khi phạm vi pH hoạt động của phenolphtalein là 8,3 đến 10,0.
Đồ họa thông tin dưới đây trình bày sự khác biệt giữa thymolphthalein và phenolphtalein ở dạng bảng để so sánh song song.
Tóm tắt - Thymolphthalein vs Phenolphthalein
Thymolphthalein và phenolphtalein là hai chất chỉ thị pH khác nhau rất hữu ích trong các quá trình phân tích chuẩn độ. Sự khác biệt chính giữa thymolphthalein và phenolphtalein là sự thay đổi màu của thymolphthalein xảy ra từ không màu sang xanh lam, trong khi sự thay đổi màu của phenolphtalein xảy ra từ không màu sang màu hồng khi thay đổi điều kiện phản ứng từ axit sang bazơ.
