Sự khác biệt chính giữa các loài đẳng điện và đẳng điện tử là các loài đẳng tích có số neutron tương tự, trong khi các loài đẳng điện tử có số electron tương tự.
Thuật ngữ đẳng điện tử và đẳng điện tử dùng để chỉ các loài hóa học có điểm chung, ví dụ: cùng số electron, cùng số nơtron, v.v.
Loài Isotonic là gì?
Các loài đẳng tích là các loài hóa học có số lượng neutron giống hệt nhau. Chúng còn được gọi là đồng vị. Đồng vị là hai hay nhiều nuclôn có cùng số nơtron, nhưng chúng có số proton khác nhau. Số neutron được ký hiệu là N và số proton được ký hiệu là Z.
Một ví dụ phổ biến là bo -12 và carbon - 13 hạt nhân. Botheo các nuclôn này chứa 7 nơtron trong mỗi nguyên tử. Do đó, chúng ta có thể đặt tên cho chúng là đồng vị. Một nhóm tương tự của các loài đẳng tích bao gồm các nguyên tử có 20 nơtron mỗi nguyên tử. Nhóm này bao gồm S-36, Cl-37, Ar-38, K-39 và Ca-40. Tất cả các nguyên tử này đều có 20 neutron nhưng số proton khác nhau. Chúng ta có thể nhận được số proton bằng cách trừ đi 20 từ số khối. Ví dụ: đối với nguyên tử lưu huỳnh, số proton trên mỗi nguyên tử=36 - 20=16.
Thuật ngữ đẳng trương bắt nguồn từ tiếng Hy Lạp có nghĩa là “cùng một sự kéo dài”. Nó được giới thiệu bởi nhà vật lý người Đức K. Guggenheimer. Có thể có nhiều nguyên tử có cùng số nơtron khi xét đồng vị của các nguyên tố hoá học. Thông thường, số lượng lớn nhất các nuclit ổn định về mặt quan sát đối với hai loài đẳng tích 50 và 82.
Các loài Isoelectronic là gì?
Các loài đẳng điện tử là những loài hóa học có số electron giống hệt nhau. Nói cách khác, các loài đẳng điện tử có cùng số electron hoặc cùng cấu trúc điện tử. Hiện tượng này được gọi là hiện tượng đẳng điện tử.
Ví dụ, carbon monoxide, NO +, và N2 là các loại hóa chất đẳng điện tử vì những cấu trúc này có cùng số electron trong mỗi hợp chất. Ngược lại, CH3COOH và CH3N=NCH3 không phải là đẳng điện tử vì chúng có số electron khác nhau.
Tầm quan trọng của việc xác định các loài hóa học đẳng điện tử là khả năng nghiên cứu các loài có liên quan đáng kể dưới dạng cặp hoặc chuỗi. Hơn nữa, chúng ta có thể mong đợi điều này hữu ích trong tính nhất quán và khả năng dự đoán của các đặc tính của các loại hóa chất này. Do đó, nó cung cấp cho chúng tôi manh mối về các đặc tính và phản ứng có thể xảy ra.
Ví dụ, nguyên tử N và ion O + là đẳng điện tử với nhau. Điều này là do cả hai loài này đều có năm electron hóa trị và [He] 2s22p3. Một ví dụ phổ biến khác là chuỗi các cation với K +, Ca2 + và Sc3 +. Tương tự, Cl-, S2- và P3- là một dãy anion có số electron tương tự.
Trong phân tử diatomic, chúng ta có thể sử dụng giản đồ quỹ đạo phân tử để minh họa tính đẳng điện tử trong phân tử diatomic. Điều này cho thấy các obitan nguyên tử trộn lẫn trong các loại đẳng điện tử, cho thấy sự kết hợp quỹ đạo giống hệt nhau cũng như liên kết.
Có một số hợp chất đa nguyên tử có thể đồng điện tử với nhau. Một ví dụ thường được biết đến sẽ là chuỗi axit amin với serine, cysteine và selenocysteine. Các axit amin này khác nhau tùy theo loại chalcogen cụ thể có ở một vị trí trong chuỗi bên.
Sự khác biệt giữa các loài Isotonic và Isoelectronic là gì?
Các loài hóa học đẳng điện và đẳng điện rất quan trọng trong việc nghiên cứu các tính chất hóa học của các hợp chất liên quan. Sự khác biệt cơ bản giữa các loài đẳng áp và đẳng điện tử là ở các loài đẳng áp, số lượng neutron là như nhau, trong khi ở các loài đẳng điện tử, số lượng electron là như nhau.
Infographic dưới đây trình bày sự khác biệt giữa các loài đẳng điện tử và đẳng điện tử ở dạng bảng để so sánh song song.
Tóm tắt - Isotonic vs Isoelectronic Species
Các loài đẳng tích là các loài hóa học có số lượng neutron giống hệt nhau. Các loài đẳng điện tử là những loài hóa học có số electron giống hệt nhau. Do đó, sự khác biệt chính giữa các loài đẳng điện và đẳng điện tử là các loài đẳng tích có số nơtron tương tự nhau, trong khi các loài đẳng điện tử có số electron tương tự.
