Sự khác biệt giữa kiềm và axit

2024 Tác giả: Alex Aldridge | [email protected]. Sửa đổi lần cuối: 2023-12-17 13:53

Kiềm so với Axit

Từ kiềm thường được sử dụng thay thế cho nhau để chỉ các dung dịch có tính bazơ cao và kim loại kiềm. Trong ngữ cảnh này, kiềm được dùng để chỉ các kim loại kiềm.

Kiềm

Thuật ngữ kiềm thường được sử dụng cho các kim loại trong nhóm 1 của bảng tuần hoàn. Chúng còn được gọi là kim loại kiềm. Mặc dù H cũng được xếp vào nhóm này nhưng có phần khác. Do đó, liti (Li), natri (Na), kali (K), Rubidi (Rb), Cesium (Cs) và Francium (Fr) là thành viên của nhóm này. Kim loại kiềm là kim loại mềm, sáng bóng, màu bạc. Tất cả chúng đều chỉ có một electron ở lớp vỏ ngoài cùng và chúng muốn loại bỏ điều này và tạo thành cation +1. Khi các electron lớp ngoài cùng bị kích thích, nó trở lại trạng thái cơ bản đồng thời phát ra bức xạ trong phạm vi khả kiến. Sự phát xạ electron này dễ dàng, do đó các kim loại kiềm rất dễ phản ứng. Khả năng phản ứng tăng dần xuống cột. Chúng tạo thành các hợp chất ion với các nguyên tử có độ âm điện khác. Chính xác hơn, kiềm được dùng để chỉ cacbonat hoặc hydroxit của một kim loại kiềm. Chúng cũng có các thuộc tính cơ bản. Chúng có vị đắng, trơn và phản ứng với axit để làm cho chúng được trung hòa.

Axit

Axit được các nhà khoa học định nghĩa theo nhiều cách khác nhau. Arrhenius định nghĩa một axit là một chất tạo ra các ion H3O⁺trong dung dịch. Bronsted- Lowry định nghĩa bazơ là một chất có thể chấp nhận một proton. Định nghĩa axit Lewis phổ biến hơn nhiều so với hai định nghĩa trên. Theo nó, bất kỳ bộ tạo cặp electron nào cũng là một cơ sở. Theo định nghĩa của Arrhenius hoặc Bronsted-Lowry, một hợp chất phải có hydro và khả năng tặng nó như một proton để trở thành một axit. Nhưng theo Lewis, có thể có những phân tử không sở hữu hydro nhưng có thể hoạt động như một axit. Ví dụ, BCl_{3là một axit Lewis, vì nó có thể chấp nhận một cặp điện tử. Một loại rượu có thể là một loại axit Bronsted-Lowry, vì nó có thể tạo ra một proton; tuy nhiên, theo Lewis, nó sẽ là một cơ sở.}

Bất kể các định nghĩa trên, chúng ta thường xác định một axit là chất cho proton. Axit có vị chua. Nước chanh, giấm là hai loại axit chúng ta thường gặp ở nhà. Chúng phản ứng với bazơ tạo ra nước, và chúng phản ứng với kim loại để tạo thành H₂,; do đó, làm tăng tốc độ ăn mòn kim loại. Axit có thể được phân loại thành hai loại, dựa trên khả năng phân ly và tạo ra proton của chúng. Các axit mạnh như HCl, HNO₃bị ion hóa hoàn toàn trong dung dịch tạo ra proton. Các axit yếu như CH₃COOH phân ly một phần và cho ít proton hơn. K_{alà hằng số phân ly axit. Nó cho biết khả năng mất proton của một axit yếu. Để kiểm tra một chất có phải là axit hay không, chúng ta có thể sử dụng một số chất chỉ thị như giấy quỳ hoặc giấy pH. Trong thang độ pH, từ 1-6 axit được đại diện. Axit có pH 1 được cho là rất mạnh, và khi giá trị pH tăng lên, tính axit sẽ giảm. Hơn nữa, axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.}

Sự khác biệt giữa Kiềm và Axit là gì?

• Chất kiềm có thể hoạt động như bazơ; do đó, chúng chấp nhận proton. Axit tặng proton.

• Kiềm có giá trị pH trên 7, trong khi axit có giá trị pH dưới 7.

• Dung dịch axit làm quỳ tím xanh thành đỏ và dung dịch kiềm chuyển quỳ đỏ thành xanh.

• Axit có vị chua và kiềm có vị đắng và xà phòng giống như cảm giác trơn trượt.