Sự khác biệt giữa nguyên tử natri và ion natri

2024 Tác giả: Alex Aldridge | [email protected]. Sửa đổi lần cuối: 2023-12-17 13:53

Natri Nguyên tử và Ion Natri

Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn không ổn định ngoại trừ các khí quý. Do đó, các nguyên tố cố gắng phản ứng với các nguyên tố khác, để đạt được cấu hình electron khí cao nhất để đạt được sự ổn định. Tương tự như vậy, natri cũng phải nhận một electron để đạt được cấu hình electron của khí quý, Neon. Tất cả các phi kim đều phản ứng với natri tạo thành ion natri. Ngoại trừ một số điểm tương đồng, nguyên tử natri và ion natri có các tính chất vật lý và hóa học khác nhau do sự thay đổi của một điện tử.

Natri Atom

Natri, được ký hiệu là Na, là một nguyên tố nhóm 1 có số nguyên tử là 11. Natri có các tính chất của một kim loại nhóm 1. Trọng lượng nguyên tử của nó là 22,989. Cấu hình electron của nó là 1s²2s²2p⁶3s^{1 Natri là nguyên tố đầu tiên ở chu kì 3 nên các electron đã bắt đầu điền vào obitan 3. Natri tồn tại dưới dạng chất rắn màu bạc. Nhưng natri phản ứng rất nhanh với oxy khi tiếp xúc với không khí, do đó làm cho lớp phủ oxit có màu xỉn. Natri đủ mềm để cắt bằng dao, và ngay sau khi cắt, màu bạc sẽ biến mất do sự hình thành lớp oxit. Tỷ trọng của natri thấp hơn tỷ trọng của nước, vì vậy nó nổi trong nước trong khi phản ứng mạnh mẽ. Natri cho ngọn lửa màu vàng rực rỡ khi cháy trong không khí. Điểm sôi của natri là 883 ° C và điểm nóng chảy là 97,72 ° C. Natri có nhiều đồng vị. Trong số đó, Na-23 có nhiều nhất với lượng tương đối khoảng 99%. Natri là một yếu tố cần thiết trong các hệ thống sống để duy trì sự cân bằng thẩm thấu, để dẫn truyền xung thần kinh, v.v. Natri cũng được sử dụng để tổng hợp nhiều hóa chất khác, hợp chất hữu cơ, xà phòng và cho đèn hơi natri.}

Ion Natri

Khi nguyên tử natri giải phóng điện tử hóa trị của mình cho nguyên tử khác, nó tạo thành cation đơn hóa trị (+1). Nó có cấu hình điện tử 1s²2s²2p⁶, tương tự như cấu hình điện tử của đèn neon. Việc loại bỏ một electron khỏi điều này là khó; do đó, năng lượng ion hóa rất cao (4562 kJ · mol^{−1). Độ âm điện của natri rất thấp (theo thang điểm của Pauling là khoảng 0,93), cho phép nó tạo thành các cation bằng cách tặng một điện tử cho một nguyên tử có độ âm điện cao hơn (như halogen). Do đó, natri thường tạo ra các hợp chất ion.}

Sự khác biệt giữa Nguyên tử Natri và Ion Natri là gì?

• Ion natri đã thu được cấu hình điện tử ổn định bằng cách nhường một electron từ nguyên tử natri. Do đó, ion natri có một electron ít hơn ion natri.

• Nói cách khác, vỏ hóa trị / vỏ cuối cùng của nguyên tử natri chỉ có một điện tử. Nhưng trong ion natri, lớp vỏ cuối cùng có 8 điện tử.

• Ion natri có điện tích +1 trong khi nguyên tử natri là trung tính.

• Nguyên tử natri rất dễ phản ứng; do đó, sẽ không tìm thấy miễn phí trong tự nhiên. Nó tồn tại dưới dạng ion natri trong một hợp chất.

• Do một electron được giải phóng nên bán kính ion natri khác với bán kính nguyên tử.

• Ion natri bị hút vào các điện cực tích điện âm, nhưng nguyên tử natri thì không.

• Năng lượng ion hóa đầu tiên của nguyên tử natri rất thấp so với năng lượng ion hóa của ion natri +1.