Sự khác biệt cơ bản giữa số oxi hóa và điện tích là chúng ta có thể xác định số oxi hóa của một nguyên tử khi xét đến số electron mà nguyên tử đó loại bỏ hoặc thu được trong khi điện tích được xác định dựa trên tổng số electron và proton trong nguyên tử.
Các nguyên tố khác nhau trong bảng tuần hoàn thể hiện các đặc điểm hóa học và vật lý khác nhau. Và khi chúng tham gia để tạo thành phân tử, các nguyên tố khác nhau tham gia với các nguyên tố khác theo tỷ lệ khác nhau. Trong số một số lượng lớn các biến thể giữa các nguyên tố, các thông số quan trọng và đơn giản nhất là điện tích và số oxi hóa của chúng. Điện tích và số oxi hóa của một nguyên tố giúp xác định nguyên tố này thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn. Quan trọng nhất, nó giúp mô tả khả năng hình thành các phân tử và hợp chất phối trí khác của nguyên tố và do đó, giúp xác định công thức thực nghiệm của chúng.
Số Oxi là gì?
Số oxi hóa là đặc điểm của nguyên tử trung tâm của hợp chất phối trí. Nó là điện tích của nguyên tử trung tâm của một hợp chất phối trí khi tất cả các liên kết xung quanh nguyên tử này là liên kết ion. Do đó, đôi khi điện tích và số oxi hóa giống nhau, nhưng đôi khi nó khác nhau. Ví dụ, các nguyên tố khối s và khối p đơn giản có cùng số oxi hóa với điện tích của chúng. Ngoài ra, các ion đa nguyên tử có cùng số oxi hóa với điện tích. Tuy nhiên, cùng một nguyên tố hóa học có thể có số oxi hóa khác nhau, tùy thuộc vào các nguyên tử khác xung quanh nó. Trong nguyên tố tự do, số oxi hóa luôn bằng không. Hơn nữa, các ion kim loại chuyển tiếp (khối d) và các nguyên tố có số oxi hóa khác nhau.
Hình 01: Xác định số oxy hóa của các nguyên tố khác nhau trong hợp chất
Khi xem xét một hợp chất phối trí, nguyên tử kim loại trung tâm phải luôn có các obitan trống mà các phối tử tạo ra các cặp electron duy nhất của chúng và hình thành các liên kết ion. Hơn nữa, chúng ta có thể biểu thị số oxi hóa của nguyên tử kim loại trung tâm bằng số La Mã bên trong dấu ngoặc. Ví dụ, nếu số oxi hóa của kim loại “M” là 3, thì chúng ta viết nó là M (III).
Phí là gì?
Điện tích của bất kỳ nguyên tử nào bằng không. Khi các nguyên tử loại bỏ hoặc thu được các electron, chúng sẽ thu được điện tích. Đó là bởi vì, các electron là các hạt hạ nguyên tử mang điện tích âm trong khi các proton mang điện tích dương. Các nguyên tử thực hiện việc loại bỏ hoặc thu nhận electron để lấp đầy lớp vỏ hóa trị của chúng theo quy tắc bát phân.
Trong nguyên tử, số proton và electron bằng nhau. Vì proton mang điện tích dương và electron mang điện tích âm nên khi electron từ lớp vỏ hóa trị bứt ra, nguyên tử sẽ tạo thành ion mang điện dương, vì khi đó số proton dương nhiều hơn số electron trong ion đó.
Xác định Phí
Hơn nữa, khi một nguyên tử có độ âm điện lớn hơn, nó có thể hút các electron từ các nguyên tử khác về phía mình. Ở đó, chúng thu được nhiều electron hơn số proton có trong hạt nhân của chúng. Do đó, các nguyên tử trở thành ion âm. Hơn nữa, số lượng electron được tặng hoặc trừu tượng khác nhau giữa các nguyên tử. Chúng ta có thể dự đoán điều này từ vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Thông thường, các nguyên tử cùng nhóm sẽ tạo thành các ion mang điện giống nhau, vì chúng có cùng số electron hóa trị.
Hình 02: Cấu trúc của một nguyên tử trong việc xác định điện tích
Số nhóm cũng cho biết số electron hóa trị; do đó, chúng ta có thể xác định điện tích của các ion được tạo thành bởi các nguyên tử trong nhóm đó. Ví dụ, các nguyên tố nhóm một tạo thành các ion hóa trị một với điện tích +1. Nhóm hai nguyên tố tạo thành các ion mang điện tích dương hóa trị hai. Các nguyên tử nhóm ba và nhóm bốn tạo thành các ion mang điện +3 và +4 tương ứng. Từ nhóm năm đến nhóm bảy, nguyên tử tạo ra các ion mang điện tích âm, bởi vì nó dễ dàng lấp đầy các điện tử hóa trị của chúng bằng cách chỉ nhận 2 hoặc 3 điện tử hơn là phát ra năm, sáu hoặc bảy điện tử. Do đó, các nguyên tố nhóm 5 tạo ra các ion mang điện -3, trong khi các nguyên tố nhóm 6 tạo ra các ion -2 và các nguyên tố nhóm 7 tạo ra các ion -1. Ngoài các ion tích điện đơn giản này, còn có các ion phức tạp với các điện tích như NH4+và CO32-v.v.
Sự khác biệt giữa số oxy hóa và điện tích là gì?
Số oxi hóa và điện tích là hai thuật ngữ liên quan trong hóa học. Tuy nhiên, có một số khác biệt giữa số oxi hóa và điện tích. Sự khác biệt cơ bản giữa số oxi hóa và điện tích là chúng ta có thể xác định số oxi hóa của một nguyên tử khi xét đến số electron mà nguyên tử đó loại bỏ hoặc thu được trong khi điện tích được xác định khi xét đến tổng số electron và proton trong nguyên tử..
Hơn nữa, có thể có một số số oxi hóa cho cùng một nguyên tố hóa học tùy thuộc vào các nguyên tử xung quanh nó trong khi điện tích của nguyên tử chỉ thay đổi tùy thuộc vào số electron và proton trong nguyên tử. Do đó, đây là một sự khác biệt quan trọng khác giữa số oxy hóa và điện tích.
Tóm tắt - Số oxy hóa so với Điện tích
Điện tích và số oxi hóa là hai thuật ngữ có liên quan với nhau. Sự khác biệt cơ bản giữa số oxi hóa và điện tích là chúng ta có thể xác định số oxi hóa của một nguyên tử khi xét đến số electron mà nguyên tử đó loại bỏ hoặc thu được trong khi điện tích được xác định khi xét tổng số electron và proton trong nguyên tử.
