Sự khác biệt chính giữa axit protic và axit Lewis là axit protic là chất cho proton, trong khi axit Lewis là chất nhận proton.
Axit protic là các hợp chất hóa học có thể tạo ra một proton hoặc một ion hydronium trong dung dịch của chúng bằng cách giải phóng một proton. Axit Lewis là một hợp chất hóa học có thể chấp nhận một cặp điện tử từ một loài hóa học tặng điện tử.
Axit Protic là gì?
Axit protic là các hợp chất hóa học có thể tạo ra một proton hoặc một ion hydronium bằng cách giải phóng một proton. Sự giải phóng proton này xảy ra vì những axit này có thể nhận một cặp electron từ ion OH- trong nước bằng cách hoạt động như một axit Lewis, nhưng nó không thể tự tạo ra một ion hydronium hoặc một proton.
Hình 01: Hành động của Axit Protic
Có ba loại axit protic chính là axit đơn chức, axit polyprotic và axit diprotic. Axit monoprotic có thể giải phóng một proton vào dung dịch, trong khi axit diprotic có thể giải phóng hai proton. Mặt khác, axit polyprotic có thể giải phóng nhiều hơn hai proton. Trong axit polyprotic, các proton được giải phóng theo một số bước. Tuy nhiên, proton đầu tiên bị mất khỏi axit dễ dàng hơn proton tiếp theo.
Axit Lewis là gì?
A Axit Lewis là một hợp chất hóa học có thể nhận một cặp điện tử từ một loài hóa học tặng điện tử. Loại hợp chất có tính axit này chứa một quỹ đạo trống có thể nhận một cặp điện tử từ một cơ sở Lewis, tạo thành một chất cộng Lewis. Ngược lại, bazơ Lewis là một loại hóa chất có một quỹ đạo lấp đầy bao gồm một cặp điện tử. Cặp điện tử này không tham gia vào liên kết, nhưng nó có thể tạo liên kết âm với axit Lewis để tạo thành cộng sản Lewis.
Hình 02: Sự hình thành của Sản phẩm Lewis
Thông thường, thuật ngữ axit Lewis chỉ được sử dụng với các hợp chất hóa học phẳng tam giác có chứa obitan p rỗng. Ở đó, chúng ta có thể coi các hợp chất phức tạp thậm chí như Et3Al2Cl3 là các hợp chất phẳng tam giác có thể được đặt tên là axit Lewis. Ngoài sự hình thành các sản phẩm cộng Lewis, các phản ứng khác liên quan đến axit Lewis được gọi là phản ứng xúc tác axit. Đôi khi, chúng ta bắt gặp các hợp chất hóa học như H2O có cả tính chất axit Lewis và bazơ Lewis. Điều này là do các hợp chất này có thể tặng hoặc nhận các cặp electron, tùy thuộc vào phản ứng hóa học mà chúng tham gia.
Có nhiều axit Lewis khác nhau. Các axit Lewis đơn giản nhất có xu hướng phản ứng dễ dàng và trực tiếp với các bazơ Lewis. Hầu hết các axit Lewis phổ biến có xu hướng trải qua một phản ứng hóa học trước khi hình thành chất phụ gia. Một số ví dụ cho axit Lewis bao gồm các ion onium như ion amoni và ion hydronium, các cation kim loại như ion sắt, các loại phẳng ba giác như BF3, hệ thống pi nghèo điện tử như enone, v.v. Ba loại axit Lewis chính bao gồm đơn giản Axit Lewis, axit Lewis phức tạp và axit Lewis H +. Ứng dụng phổ biến nhất của axit Lewis là alkyl hóa Friedel-Crafts.
Sự khác biệt giữa Axit Protic và Axit Lewis là gì?
Chúng ta có thể phân biệt axit protic với axit Lewis thông qua hoạt động giải phóng proton từ hợp chất axit. Sự khác biệt chính giữa axit protic và axit Lewis là axit protic là chất cho proton, trong khi axit Lewis là chất nhận proton.
Đồ họa thông tin sau đây trình bày sự khác biệt giữa axit protic và axit Lewis ở dạng bảng.
Tóm tắt - Axit Protic và Axit Lewis
Tóm lại, axit protic khác với axit Lewis tùy thuộc vào khả năng giải phóng proton của các hợp chất này vào dung dịch. Sự khác biệt chính giữa axit protic và axit Lewis là axit protic là chất cho proton, trong khi axit Lewis là chất nhận proton.
