Sự khác biệt chính - Năng lượng trái phiếu và Enthalpy trái phiếu
Cả năng lượng liên kết và entanpi liên kết mô tả cùng một khái niệm hóa học; lượng năng lượng cần thiết để phá vỡ một mol phân tử thành các nguyên tử thành phần của nó. Điều này đo độ bền của một liên kết hóa học. Do đó nó còn được gọi là độ bền liên kết. Năng lượng liên kết được tính bằng giá trị trung bình của năng lượng phân ly liên kết ở 298 K đối với các hóa chất ở pha khí. Không có sự khác biệt đáng kể giữa thuật ngữ năng lượng liên kết và entanpi liên kết, nhưng năng lượng liên kết được ký hiệu là “E” trong khi entanpi liên kết được ký hiệu là “H”.
Năng lượng Trái phiếu là gì?
Năng lượng liên kết hay entanpi của liên kết là thước đo độ bền của liên kết. Năng lượng liên kết là lượng năng lượng cần thiết để phá vỡ một mol phân tử thành các nguyên tử thành phần của nó. Điều này có nghĩa là năng lượng liên kết là năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học. Năng lượng liên kết được ký hiệu là "E". Đơn vị đo là kJ / mol.
Liên kết hóa học được hình thành giữa các nguyên tử để có được trạng thái ổn định khi các nguyên tử riêng lẻ có năng lượng cao không ổn định. Điều này có nghĩa là sự hình thành liên kết hóa học làm giảm năng lượng của một hệ thống. Do đó, một phần năng lượng được giải phóng (thường là nhiệt) khi hình thành các liên kết hóa học. Do đó, sự hình thành liên kết là một phản ứng tỏa nhiệt. Để phá vỡ liên kết hóa học này, cần cung cấp năng lượng (một lượng năng lượng bằng với năng lượng được giải phóng trong khi hình thành liên kết). Lượng năng lượng này được gọi là năng lượng liên kết hoặc entanpi liên kết.
Hình 1: Biểu đồ năng lượng hình thành liên kết (trái) và phân ly liên kết (phải).
Năng lượng liên kết bằng hiệu giữa entanpi của các sản phẩm (nguyên tử) và chất phản ứng (phân tử ban đầu). Mỗi phân tử nên có giá trị năng lượng liên kết riêng. Nhưng vẫn có những trường hợp ngoại lệ. Ví dụ, năng lượng liên kết của liên kết C-H phụ thuộc vào phân tử nơi liên kết xảy ra. Do đó, năng lượng liên kết được tính là giá trị trung bình của năng lượng phân ly liên kết.
Năng lượng liên kết là năng lượng phân ly liên kết trung bình của cùng một loài ở pha khí (ở nhiệt độ 298 K). Ví dụ, năng lượng liên kết của phân tử metan (CH4) là lượng năng lượng cần thiết để tạo thành một nguyên tử cacbon và 4 gốc hydro. Khi đó, năng lượng liên kết của liên kết C-H có thể được tính bằng cách lấy tổng năng lượng phân ly liên kết của mỗi liên kết C-H và chia tổng giá trị cho 4.
Ví dụ: Năng lượng liên kết của liên kết O-H trong phân tử H2O có thể được tính như sau.
Lượng năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết H-OH=498,7 kJ / mol
Năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết O-H (trong gốc OH còn lại)=428 kJ / mol
Năng lượng phân ly liên kết trung bình=(498,7 + 428) / 2
=463,35 kJ / mol ≈ 464 kJ / mol
Do đó, năng lượng liên kết của O-H trong phân tử H2O được coi là 464 kJ / mol.
Bond Enthalpy là gì?
Liên kết entanpi hay năng lượng liên kết là lượng năng lượng cần thiết để phân tách một phân tử thành các thành phần nguyên tử của nó. Nó là một thước đo độ bền của liên kết. Entanpi liên kết được ký hiệu là “H”.
Sự khác biệt giữa Năng lượng Trái phiếu và Entanpi của Trái phiếu là gì?
- Năng lượng liên kết hoặc entanpi liên kết là lượng năng lượng cần thiết để phá vỡ một mol phân tử thành các nguyên tử thành phần của nó.
- Năng lượng liên kết được ký hiệu là “E” trong khi entanpi của liên kết được ký hiệu là “H”.
Tóm tắt - Năng lượng Trái phiếu và Enthalpy Trái phiếu
Năng lượng liên kết hay entanpi liên kết là lượng năng lượng cần thiết để tách một mol phân tử thành các thành phần nguyên tử của nó ở pha khí. Nó được tính toán bằng cách sử dụng các giá trị năng lượng phân ly liên kết của các liên kết hóa học. Do đó năng lượng liên kết là giá trị trung bình của các năng lượng phân ly liên kết. Nó luôn là một giá trị dương vì sự phân ly liên kết là tỏa nhiệt (sự hình thành liên kết là tỏa nhiệt). Không có sự khác biệt đáng kể giữa năng lượng liên kết và entanpi của liên kết.
